蘇教同步檢測課時訓(xùn)練：專題第單元 第課時 不同類型的晶體 課時訓(xùn)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精[課時跟蹤訓(xùn)練]一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分,共20分)1．我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質(zhì)C．是否是具有美觀對稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。答案:D2．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽和蔗糖熔化B．金剛石和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化解析：A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力;B中金剛石熔化破壞的是共價鍵，硫熔化破壞的是分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2破壞共價鍵,Na2O破壞離子鍵。答案：C3．[雙選題］下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（）A．金剛石〉晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅B．CI4〉CBr4>CCl4〉CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金剛石>生鐵〉純鐵〉鈉解析：同屬于原子晶體,而熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，晶體硅<碳化硅，A項錯；同為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點高低看相對分子質(zhì)量大小，B項對；對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，水常溫下為液態(tài)，熔、沸點較高，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，所以熔、沸點O2>N2，C項對；生鐵為合金，熔點低于純鐵，D項錯。答案：BC4．［雙選題］下列關(guān)于晶體的說法正確的是（)A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．離子晶體一定溶于水C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低解析：在原子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是原子；在離子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是陽離子和陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是分子，故A正確.大多數(shù)離子晶體溶于水,有些難溶于水，如BaSO4等，B錯誤.晶體的熔點一般是原子晶體>離子晶體〉分子晶體，而金屬晶體的熔點相差比較大.晶體硅的熔點（1410℃）要比金屬鎢的熔點(3410℃答案：AD5．下列敘述正確的是()A．離子晶體中，只存在離子鍵,不可能存在其他化學(xué)鍵B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點最低C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2D．晶體熔點:金剛石〉食鹽>冰>干冰解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、Na2O2等）；鹵族元素（F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的熔沸點最高；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1。答案:D二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．（8分)按下列要求選擇適當物質(zhì)的符號填空:A．MgCl2B．金剛石C．NH4ClD．KNO3E．干冰F.單質(zhì)碘晶體(1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①__________，熔化時需破壞共價鍵的是②__________，熔點最高的是③__________，熔點最低的是④__________.（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________.解析:（1）晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、I2為分子晶體，熔點較低.再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體，故干冰的熔點最低。（2)NH4Cl是NHeq\o\al(＋，4)和Cl－以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在NHeq\o\al（＋，4）中N與H之間是共價鍵,同理在NOeq\o\al（－,3）中，N與O也是共價鍵，K＋和NOeq\o\al(－，3）之間是離子鍵。答案:(1）①E、F②B③B④E（2)C、D7．(12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C〉A(chǔ)>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1)這四種元素分別是(填元素名稱）:A__________，B__________，C__________，D__________.（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____________________.(3)A與B形成的三原子分子的電子式是__________，其晶體屬于__________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是______________________,其晶體屬于__________.（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________.ABDC[來源:學(xué)§科§網(wǎng)］解析：已知A、B同一周期，A、C同主族,原子半徑D>C〉A(chǔ)>B，所以A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表中所示。又因為C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族,從而可知C為硅元素，D為鈉元素,進而可推知，A為碳元素.由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，因此B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14－6＝8，B為氧元素.答案:（1)碳氧硅鈉(2）H2O〉CH4〉SiH4（3)eq\o(O,\s\up6（）)eq\o\al（×，×)Ceq\o\al（×,×）eq\o（O，\s\up6（)）分子晶體Na＋[eq\o（O，\s\up6（）,\s\do6()）eq\o（O,\s\up6（)，\s\do6(）)]2－Na＋離子晶體（4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2[8．（10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：（1）③號元素位于周期表第________周期________族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫__________.（2）⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為__________.（4）②、④兩元素形成的化合物，其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬________晶體,若使其熔化，需破壞的作用力為________。（5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。解析：（1）③號元素的原子序數(shù)為6，即為碳元素，位于周期表第2周期ⅣA族，碳的同素異形體中能導(dǎo)電的是石墨。（2)⑤、⑥元素的原子序數(shù)分別是11、13，即分別為鈉元素、鋁元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3）⑦號元素的原子序數(shù)為14,即為硅元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4）②、④兩元素分別為硼和氮元素，二者所形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，應(yīng)為原子晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為共價鍵。（5）⑤⑧分別是鈉元素