浙江省學(xué)軍、鎮(zhèn)海等名校2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

溫度/℃甲0乙0丙3、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2*+2HCO?+2OH=CaCO?J+CO?2+2H?O4、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O?,則A只能是C?H?丙A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B.圖乙為向NaAlO?溶液中通入HCl氣體D.圖丁為向BaSO?飽和溶液中加入硫酸鈉83號(hào)元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是A.獲得新核素Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C.這種超重核素Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品8、下列離子方程式正確的是D.Na?S?O?溶液中加入稀硫酸：2S?O?2~+4H?=SO?2~+3S」+2H?O9、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C?H?NO?B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))10、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有()11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑戊戊西甲A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO?物質(zhì)的量相等12、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl?溶液中滴加0.10mol/LNa?S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na?S溶液體積(V)B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2~)·c(Cu2?)>Kgp(CuS)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H*)和n(OH?)的積最小的為b點(diǎn)A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al+具有強(qiáng)吸附性14、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，選擇甲基橙作指示劑測定CH?COOH溶液中H'濃度B將少量氯水滴入FeBr?溶液中，觀察現(xiàn)象C用鑷子取少量MnO?加入到過氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣D測得Na?CO?溶液的pH大于Na?SO?溶液證明電離常數(shù)Ka:HSO?>HCO?*A.AB.BC.ClgcHC:O.)(或-lgaco.)lgcHC:O.)(或-lgaco.)C.向NaHC?O?溶液中加NaOH至D.在NaHC?O?溶液中C(Na?)>c(HC?O?~)>c(H?C?O?)>c(C?O?2-)16、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(S)+4H?O(g)=Fe?O?(S)+4H?(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系A(chǔ).水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大17、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是()A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華18、為探究NaHCO?、Na?CO?與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)20、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI?,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I?B.Snl?可溶于CCl?中C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸A.CTB.Ba2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常分子質(zhì)量比E的大16;F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。EEDBFCH△AD1(1)A的化學(xué)式為(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為24、(12分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖。E回答下列問題：FGH(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種；(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(6)對甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)25、(12分)二氧化氯(CIO?)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：(5)已知NaCIO?飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度38℃~60℃分解成NaCIO?和NaCl利用NaCIO?溶液制得NaCIO?晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIO?。①酸性條件下雙氧水與NaCIO?反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純CIO?的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO?·7H?O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na?Cr?O?·2H?O),它們都是重要的化工混合溶液甲純堿空氣H,O醌合溶液乙紅礬鈉溶液丁綠礬混合溶液丙(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NaSiO?寫成Na?O·SiO?,則Fe(CrO?)?可寫成(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO?)?轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na?CrO,反應(yīng)的化學(xué)27、(12分)FeCl?是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。結(jié)論①取5mL1molL1FeCl?溶液于試管中，通入SO?至飽和。紅棕色液體不是Fe(OH)?膠體1小時(shí)后，溶液逐溶液中含有Fe2+加熱加熱GHLJ②EHKFBCDJ①NAI0(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為_。(4)若將0敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為,發(fā)生的化學(xué)方程式為(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na?O?,反應(yīng)的離子方程式是29、(10分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO?、CO、SO?等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單2CO(g)+4H?(g)=CH?OCH?(g)+H用AH?、AH?表示AH,AH?=(2)針對CO?與H?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H?O(g),研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO?的平衡轉(zhuǎn) (3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO?轉(zhuǎn)化為CO?、S。反應(yīng)原理為2CO(g)+SO?(g)=2CO?(g)+S(I)AH=-反應(yīng)溫度/℃②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO?混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，A.COB.SO?C.N一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解題分析】A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率故A錯(cuò)誤；甲中A(g)+B(g)D(g)開始(mol/L)2.02.00化學(xué)平衡常數(shù)乙中A(g)+B(g)=D(g)平衡(mol/L)1.01.0若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K?=K?>K?,故故選A。應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1:3,故B錯(cuò)誤；C.Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165-113=52,故C正確；R、、、A.丙為Fe?O?,不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期VⅡ族，故B錯(cuò)誤；C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、【解題分析】-36,其數(shù)量級(jí)為10~36,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2)·c(Cu2+)=Kgp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶液Na?S溶液多加了一倍，CuCl?+Na?S=CuS↓+2NaCl,溶液為NaCl和Na?S的混合溶液，濃度之比為2:1。-)>c(OH?)。排序?yàn)閏(Na?)>c(Cl本題答案選D。【解題分析】【題目詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；【解題分析】A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl?首先和Fe2*反應(yīng)，不能證明Cl?的氧化性比Br?強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯(cuò)誤；D.CO?2和SO?2在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)【解題分析】H?CO?為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則和-1gc(HC?O?)10~2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；數(shù)量級(jí)為相等，Ka?(H?C?O?)=c(H*)=10°,此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確；離為主，溶液顯酸性，則c(Na?)>c(HC?O?)>c(C?O?2)>c(H?C?O?),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；【解題分析】A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！窘忸}分析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題(共84分)2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(CIO)?+CaCl?+2H?O1:2【解題分析】氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO?,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO;F在常溫下是一種無色液(3)J(HNO?)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NOT+4H?O;(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O;(5)在I和F的反應(yīng)3NO?+H?O=2HNO?+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1:2。24、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解題分析】G的結(jié)構(gòu)，可知F為【題目詳解】E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為·反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為：,故答案為：飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl?+2NaCIO?=2CIO?+NaCl20H~+Cl?=ClO~+Cl~+H?O趁熱過濾H?O?+2H?+2CIO?~=2CIO?+2H?O+O?t【解題分析】(3)二氧化氯(ClO?)沸點(diǎn)為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二(5)由于<38℃是以NaCIOz3H?O晶體，操作要注意不能低于38℃。②左邊為CIO?反應(yīng)生成CIO?,得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為