四川省資陽市樂至中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

四川省資陽市樂至中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子量：H1O16Na23Cu64Cl35.5一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且ΔH＜0是A.葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化B.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.晶體與晶體反應(yīng)2.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的、除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒，可以得到CuO固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后的氣體中，分子總數(shù)小于2NAB.0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAC.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAD.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，HCO和CO離子數(shù)之和等于0.1NA4.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ/molB.已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量C.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJD.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH25.常溫時(shí)，下列敘述正確的是A.醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.若的鹽酸與溶液混合后，溶液的則溶液的C.鹽酸的鹽酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸NaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol·L1和0.01mol·L1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L1NaF和NaClO溶液pH，后者的pH大酸性：HF＜HClOC向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有還原性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol·L1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D8.下列離子方程式正確的是A.S2水解反應(yīng)的離子方程式：S2+H2OH2S+2OHB.用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋+3Cu=2Fe+3Cu2＋C.向NaClO溶液通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO=+2HClOD.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH=2H2O+BaSO4↓9.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量10.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通入硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c(S2﹣)＝0.001mol?L﹣1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀D.硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑11.在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中若只含有，則存在B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、C.c點(diǎn)，該水溶液呈酸性D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、12.羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在1L的密閉容器中，通入等物質(zhì)的量CO與H2S，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是AB.增大c(CO)，v正增大，平衡正向移動(dòng)C..若將容器體積壓縮至0.5L，H2S的轉(zhuǎn)化率增大D.選擇合適的催化劑既能提高反應(yīng)速率，也能提高COS的平衡產(chǎn)率13.K2Cr2O7溶液中存在2(黃色)+2H+?(橙色)+H?O平衡。下列說法正確的是A.平衡時(shí)，溶液的顏色保持不變 B.平衡時(shí)C.平衡時(shí)和的濃度相同 D.加酸調(diào)節(jié)體系的pH=2，則溶液顯黃色14.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和。在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.途徑一與途徑二甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同B.C.途徑二參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定15.室溫下，向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化的曲線如圖所示(已知室溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=5×107；Ka2=5×1011。忽略混合時(shí)溶液體積和溫度的變化)。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，對于反應(yīng)+H2OH2CO3+OH，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)K=2×108B.b點(diǎn)溶液中的全部溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl和H2CO3C.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)D.d點(diǎn)溶液中存在：c()+c(H2CO3)+c()=0.1mol/L二、非選擇題：本題共包括4道大題，共55分16.三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)已知：①M(fèi)oS2(s)?Mo(s)+S2(g)?H1②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)?H2③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)?H3則2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)的?H=___________(用含?H1、?H2、?H3的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)①下列說法正確的是___________(填字母)。a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c．增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4mol?L1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol?L1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為___________mol?L1?min1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)?H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①?H___________(填“>”“<”或“=”)0；比較p1、p2、p3的大?。篲__________。②若初始時(shí)通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。17.用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱取5.0g燒堿樣品。將樣品配成待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需___________。（2）取待測液，用___________量取。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。滴定次數(shù)待測液體積()標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積()滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過程，下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是___________(填序號)。①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④錐形瓶水洗后，未用燒堿溶液潤洗（6）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：；；試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸電離常數(shù)(25℃)①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。②常溫下，濃度相同的三種溶液：A．；B．；C．，其pH由大到小的順序是___________(填編號)。③將少量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）已知25℃氯水溶液中、和分別所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下的電離常數(shù)值為___________。（3）已知：常溫下則溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)（4）已知25℃時(shí)，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至___________()。（5）尾氣常用溶液吸收，生成和。已知的水解常數(shù)，常溫下某和混合溶液的為5，則混合溶液中和的比值為___________。19.高品質(zhì)可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)的某工藝流程如圖所示：已知：軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為、，還含少量等雜質(zhì)：②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的如下：金屬離子開始沉淀6.91.96.69.13.4沉淀完全()的8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是___________。（2）“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為，。①已知濾渣1的主要成分為