高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成速效救心丸幾分鐘見效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上【思考】：在實(shí)驗(yàn)中通常觀察什么現(xiàn)象來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。這些方法能否準(zhǔn)確的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？定義：

用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增大量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。計(jì)算式:一、化學(xué)反應(yīng)速率△c------

B

物質(zhì)的濃度變化量△t------反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間V(B)-----用B

物質(zhì)的濃度變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率單位-----mol/(L.s)或mol/(L.min)CCΔCV(B)=Dt反應(yīng)前反應(yīng)后=Dt【例1】：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過(guò)10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為：C（HCl）反應(yīng)前=5mol/L1mol/LC（HCl）反應(yīng)后=△t==0.4mol/(L?s)V（HCl）=∣5mol/L—1mol/L∣10s10s練習(xí)鞏固

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在0.5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量由0增加到了3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)題2：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來(lái)表示呢?問(wèn)題3：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？表示的快慢一樣嗎？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.2mol/(L·s)v(O2)=0.25mol/(L·s)v(NH3)=0.2mol/(L·s)速率計(jì)算結(jié)果速率之比化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比v(NO)0.2mol/(L·s)v(O2)0.25mol/(L·s)v(NH3)0.2mol/(L·s)454【找規(guī)律】：規(guī)律：1、用不同物質(zhì)表示同一個(gè)反應(yīng)的速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的快慢相同。速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4NH3+5O24NO+6H2O454(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小沒(méi)有方向?！菏褂没瘜W(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。(2)化學(xué)反應(yīng)速率指的是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。(3)在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率的比值等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)1向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)分別用SO2,O2,SO3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。練習(xí)2在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2A+B=2C有利的——越快越好！有害的——越慢越好！化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）例：在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)

外界條件（外因）？想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久，這和什么有關(guān)？實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快，為什么？實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈，誰(shuí)在影響這反應(yīng)的快慢？壓強(qiáng)溫度

催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：濃度如何驗(yàn)證?控制變量法實(shí)驗(yàn)一:取兩支試管各加入5mL12%過(guò)氧化氫溶液,分別用溫水和開水水浴加熱,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二:取兩支試管各加入5mL4%過(guò)氧化氫溶液,用藥匙向其中一支試管加入少量二氧化錳粉末,觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)三:取兩支試管分別加5mL4%、5mL12%過(guò)氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol/L氯化鐵溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1：其他條件相同時(shí)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，反之則減慢。結(jié)論2：其他條件相同時(shí)，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。說(shuō)明：催化劑有正、負(fù)催化劑之分，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，如果沒(méi)有特別說(shuō)明，使用的催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率的。結(jié)論3：其他條件相同時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之減慢。結(jié)論4：其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之減慢。注意：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，壓強(qiáng)對(duì)固體和液體無(wú)影響?！局R(shí)拓展】：結(jié)合事實(shí)，找出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素。1、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。道理何在？2、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。道理何在？3、Fe、Cu、鹽酸組成原電池時(shí)，F(xiàn)e溶解的速率比直接與鹽酸反應(yīng)要來(lái)得快。原因是什么？

固體表面積

反應(yīng)物狀態(tài)

原電池原理1．對(duì)10mL2mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.將大理石粉碎B.加入10mL5mol/L的鹽酸

C.加入10mL1mol/L的鹽酸D.加入少量NaCl固體D【練習(xí)】：2．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

3.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是(

)A.Na與水反應(yīng)時(shí)