高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 歸納與整理“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

歸納與整理化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值時(shí)一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算例1：航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而____（填“增大”或“減小”）。②200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為_(kāi)_______。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與化學(xué)平衡類似，一定溫度下，溶液中弱電解質(zhì)電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。電離常數(shù)的計(jì)算例2：常溫下，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7.忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka為（）

電離常數(shù)的計(jì)算練習(xí)：已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10－4，則PH=2的甲酸的濃度約為（）例3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的值()并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫(xiě)出計(jì)算Ka2的表達(dá)式（）鹽的水解常數(shù)的計(jì)算鹽的水解常數(shù):可以用由鹽水解生成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)和水的離子積表示,

符號(hào)KhKh=Kw/KaKh=Kw/Kb溶度積：(Ksp）表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液離子濃度冪的乘積，在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)。沉淀溶解平衡常數(shù)——

溶度積的計(jì)算通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。例4：硫化氫在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中均有重要應(yīng)用。已知：H2S電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在廢水處理領(lǐng)域中，H2S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去。常溫時(shí)，0.1mol/LH2S溶液pH為（取近似整數(shù)）（）；向含有0.020mol/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=5,當(dāng)HS-濃度為1.0×10－4mol/L時(shí)，開(kāi)始沉淀，則MnS的溶度積為（）

沉淀溶解平衡常數(shù)——

溶度積的計(jì)算已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于()

練習(xí)1工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。已知：2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g）△H＝akJ/molCO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的