滬教版（全國(guó)）初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

第1節(jié)物質(zhì)在水中的分散第6章溶解現(xiàn)象第1課時(shí)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液的特征。2.能說(shuō)出一些日常生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。3.了解懸濁液、乳濁液和溶液的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象。4.知道某些物質(zhì)在溶液中的微觀存在形式。5.在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，加深對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)在約旦和巴勒斯坦交界處有一個(gè)內(nèi)陸湖，面積約810平方公里，湖面海拔-422米，這就是世界上陸地的最低處。因湖中沒(méi)有水生植物和魚(yú)類(lèi)、岸邊寸草不生，人們把它稱作“死海”。傳說(shuō)許多年前，羅馬帝國(guó)的軍隊(duì)來(lái)到“死?！保麄儼褞讉€(gè)俘虜捆綁起來(lái)扔進(jìn)湖里處死。沒(méi)想到，幾個(gè)俘虜不但沒(méi)有淹死，反而被湖里的波浪送回到岸邊。你知道這是什么原因嗎?讓我們走進(jìn)溶液，探索其中的奧秘吧！自主探究在日常生活中，你還知道哪些物質(zhì)能分散到水中？請(qǐng)把你所知道的填寫(xiě)在表中，并與同學(xué)交流、討論。事例應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服洗潔精分散到水中高錳酸鉀分散到水中氯化鈉分散到水中漂白粉分散到水中洗滌餐具用于消毒制成生理鹽水，給病人補(bǔ)充體液漂白衣物一、溶解與乳化活動(dòng)與探究取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）和食用油，分別放入小燒杯中，加入適量水，攪拌，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。放置一段時(shí)間后，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將兩次觀察到的現(xiàn)象記錄在表中。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象高錳酸鉀加入水中食鹽加入水中蔗糖加入水中泥土（或粉筆灰）加入水中食用油加入水中高錳酸鉀逐漸減少直至消失，形成紫紅色透明的液體混合物食鹽逐漸減少直至消失，形成無(wú)色透明的液體混合物蔗糖逐漸減少直至消失，形成無(wú)色透明的液體混合物攪拌時(shí)形成渾濁的混合物；靜置后大部分固體物質(zhì)又重新沉降到燒杯底部攪拌時(shí)形成渾濁的混合物；靜置后油和水又重新分層，油浮在水面上依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以上物質(zhì)分散于水中所形成的體系可以怎樣進(jìn)行分類(lèi)？你的分類(lèi)依據(jù)是什么？可參照以下問(wèn)題思考：哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系？哪些物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散到水中？哪些物質(zhì)以小液滴分散到水中？物質(zhì)分散在水中有以下三種現(xiàn)象：①高錳酸鉀、食鹽和蔗糖能分散到水中形成均一、穩(wěn)定、透明的體系；②泥土（或粉筆灰）以細(xì)小固體顆粒形式分散到水中；③食用油以小液滴形式分散到水中。你能解釋高錳酸鉀、食鹽、蔗糖在水中逐漸消失的原因嗎？高錳酸鉀、食鹽和蔗糖放入水中后，會(huì)以分子或離子的形式均勻分散到水分子的間隔中去，這就是它們?cè)谒邢У脑颉?.懸濁液和乳濁液（1）懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中，形成懸濁液。如泥土（或粉筆灰）加入水中經(jīng)攪拌后形成的就是懸濁液。（2）乳濁液：物質(zhì)以小液滴的形式分散于水中，形成乳濁液。如食用油加入水中經(jīng)攪拌后形成的就是乳濁液。“分散”的過(guò)程不是“化學(xué)反應(yīng)”，物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定，放置較長(zhǎng)時(shí)間后，原本分散于水中的物質(zhì)和水發(fā)生分離。懸濁液中有些物質(zhì)會(huì)沉在水底，如泥土；乳濁液中有些物質(zhì)會(huì)浮在水面上，如食用油。2.溶液（1）物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。（2）溶液的定義：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。（3）溶液的基本特征①均一性：是指溶液各部分的濃度、性質(zhì)（如密度）完全相同。②穩(wěn)定性：是指外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。③混合物：溶液中含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。教師點(diǎn)撥（1）判斷某液態(tài)物質(zhì)是不是溶液的依據(jù)：看是否具有溶液的基本特征，即均一性、穩(wěn)定性和混合物。（2）溶液不一定是無(wú)色的，如KMnO4溶液呈紫紅色、CuSO4溶液呈藍(lán)色。（3）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水也是均一、穩(wěn)定的液體，但水屬于純凈物，不是溶液。3.溶液、懸濁液、乳濁液的比較溶液懸濁液乳濁液定義物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)以細(xì)小固體顆粒形式分散在水中物質(zhì)以小液滴形式分散在水中

分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)液態(tài)分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體宏觀特征均一、穩(wěn)定，靜置后不分層不均一、不穩(wěn)定，靜置后分層實(shí)例食鹽水、糖水、碘酒泥漿、CO2通入澄清石灰水后形成的濁液油和水的混合物相同點(diǎn)都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物教師點(diǎn)撥（1）不溶性固體分散到水中多數(shù)得到懸濁液，不溶性液體分散到水中得到乳濁液，可溶性物質(zhì)溶于水中得到溶液。（2）溶液中的物質(zhì)是以肉眼看不見(jiàn)的單個(gè)分子或離子形式分散的；濁液中的物質(zhì)是以許多分子的集合體形式（肉眼看得見(jiàn)）分散的。在許多情況下，人們希望能較快地在水中溶解某些固體物質(zhì)。怎樣才能達(dá)到這一目的呢?請(qǐng)你提出建議，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)想。建議1：溶解時(shí)不斷攪拌；建議2：____________________________________________；建議3：____________________________________________?；顒?dòng)與探究答案：用熱水溶解（或?qū)⒒旌衔锛訜幔?；將固體粉碎；振蕩（任選兩個(gè)，其他合理答案也可）4.影響物質(zhì)溶解速率的因素（1）攪拌（或振蕩）：攪拌（或振蕩）能加快物質(zhì)的溶解速率。（2）物質(zhì)的顆粒大?。何镔|(zhì)的顆粒越小，溶解速率越快。如把固體物質(zhì)粉碎可加快其溶解速率。（3）溫度：溫度越高，物質(zhì)的溶解速率越快。用熱水溶解或把混合物加熱可加快物質(zhì)的溶解速率?；顒?dòng)與探究在試管中加入5mL水，用滴管向試管中加入l~2滴食用油和數(shù)滴洗潔精，用橡皮塞塞緊試管，振蕩片刻，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：振蕩片刻后，食用油、水和洗潔精形成相對(duì)均一、穩(wěn)定的乳濁液。5.乳化（1）乳濁液①相溶的物質(zhì)可以形成溶液，不相溶的物質(zhì)可以形成濁液。②油脂與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀渾濁的液體，這種液體不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置，油脂逐漸浮起來(lái)，分為上下兩層——我們把小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。（2）乳化在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后，油脂很容易用水洗凈。（3）乳化劑和乳化作用①乳化劑：乳化劑是能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。②乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗滌劑能把植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而使其很容易隨水流走，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，洗滌劑中含有乳化劑。（4）乳化作用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以洗去衣服、餐具上的油污。②農(nóng)藥的施用：將農(nóng)藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻后制成透明液體。③生活中常用的含有乳化劑的物質(zhì)有肥皂、洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)水等。乳化作用示意圖教師點(diǎn)撥（1）乳化并不是溶解，只是將較大的分子聚合體分散成較小的分子聚合體，使其在水中不易聚集，容易隨水流走。溶解則是物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中。（2）汽油和洗滌劑除油污的原理不同：汽油除油污是將油污溶解在汽油中形成了溶液，而洗滌劑除油污是利用了乳化原理。（3）乳化劑（洗滌劑）在熱水中去污效果更好。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是無(wú)色、穩(wěn)定的B.溶液中不能同時(shí)有兩種物質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.蔗糖溶液是均一、穩(wěn)定的混合物2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因?yàn)橄礈靹ǎ〢.可以軟化水

B.具有乳化作用C.可以沉降雜質(zhì) D.溶于水時(shí)放熱

B

D

4.下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）A.酒精 B.硝酸鉀C.鐵粉 D.蔗糖3.少量下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是（）A.氯化氫 B.粉筆灰C.泥沙

D.冰塊A

C

5.請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，以說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。（1）溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：

溶液不是無(wú)色的。（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：

是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是溶液。實(shí)例：

能導(dǎo)電，但不是溶液。硫酸銅水銅6.學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們解決許多生活問(wèn)題。請(qǐng)你來(lái)解決下列問(wèn)題：（1）①食鹽、②面粉、③味精、④植物油、⑤冰塊等均為家庭中常用的物質(zhì)，這些物質(zhì)中能溶于水形成溶液的是

。A.①②

B.①③ C.①

D.①③⑤（2）少量的植物油加入盛有水的試管中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是植物油以小液滴形式分散在水中，該混合物叫做乳濁液，清洗這支試管用

，因?yàn)樗?/p>

功能。（3）若用大粒鹽配制鹽水，要使大粒鹽盡快溶解，可采取的兩種方法是：方法一：

；方法二：

。B洗滌劑乳化把大粒鹽研碎攪拌謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第1節(jié)物質(zhì)在水中的分散第6章溶解現(xiàn)象第2課時(shí)1.知道物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。3.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究水溶液的一些性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)在溶解過(guò)程中，除了物質(zhì)在水中的分散外，還伴隨著能量變化。對(duì)于能量變化，除用手觸摸獲得感覺(jué)外，還可以借助溫度計(jì)進(jìn)行測(cè)量。自主探究在溶解過(guò)程中，物質(zhì)以分子或離子的形式分散到水中，還伴隨著什么現(xiàn)象呢？二、物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化活動(dòng)與探究探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉分別溶于水過(guò)程中的熱量變化（1）實(shí)驗(yàn)步驟①取3個(gè)燒杯，各注入約30mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。②分別將一藥匙硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉加入上述3個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度。1.探究溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

測(cè)量的溫度/℃溫度的變化（與水相比）結(jié)論水17—溶解硝酸銨12.8下降4.2℃溶解氯化鈉17無(wú)變化溶解氫氧化鈉25.6上升8.6℃室溫下水溫相同硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量氯化鈉溶解時(shí)能量變化不明顯氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量表中測(cè)量的溫度可能不同，這與環(huán)境的溫度、加入固體質(zhì)量的多少有關(guān)。教師拓展物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過(guò)程，這個(gè)過(guò)程為物理過(guò)程，需要吸收熱量；另一個(gè)是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程是化學(xué)過(guò)程，放出熱量。（1）當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如NH4NO3等。（2）當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如NaOH等。（3）當(dāng)放出的熱量約等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如NaCl等。2.物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中通常伴隨熱量的變化。（1）有些物質(zhì)溶于水時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。（2）有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。（3）有些物質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化不明顯，如氯化鈉。3.冷卻劑（1）用冰做冷卻劑，只能提供0℃左右的低溫。將冰與一些化合物混合，卻能獲得更低的溫度。（2）在某些地區(qū)，若急需冷卻治療，卻一時(shí)沒(méi)有冰塊，可利用化合物溶解時(shí)的吸熱作用做冷源。如將硝酸銨（農(nóng)村常用的化肥）溶于冷水中，灌入塑料袋，做冰袋使用。使用過(guò)的硝酸銨溶液仍可做肥料。這種降溫方法成本低。幾種常見(jiàn)冷凍混合物的組成和最低溫度如下表：冷凍混合物的組成最低溫度/℃41gNH4NO3和100g冰-1719gNH4Cl和100g冰-1623gNaCl和100g冰-2122gMgCl2和100g冰-341.溶液的用途

（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)比較快在實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓笫箖煞N溶液混合，并加以振蕩或攪拌，以加快反應(yīng)進(jìn)行。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義生物對(duì)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收，一般要先使其形成溶液。植物吸收養(yǎng)料要使其形成溶液，才能被根部吸收；人及動(dòng)物攝取食物，也要形成溶液才會(huì)被吸收，醫(yī)療上用的多種注射液也是溶液。三、溶液和濁液的用途農(nóng)業(yè)上無(wú)土栽培的植物生長(zhǎng)在營(yíng)養(yǎng)液中；醫(yī)療上常用的溶液有0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液；化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中也有很多溶液。2.濁液在醫(yī)療和農(nóng)藥等方面用途廣泛（1）醫(yī)院用X射線檢查腸胃病時(shí)，要讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐）。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常把不溶于水的固體或液體農(nóng)藥，配制成懸濁液或乳濁液，用來(lái)噴灑受病蟲(chóng)害的農(nóng)作物。方法原理應(yīng)用溶解使油污溶解于某些溶劑中，從而除去油污用汽油除去衣服上的油污、用酒精除去碘漬乳化使乳化劑作用于油污，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去油污用洗滌劑除去碗碟上的油污化學(xué)變化使油污與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而除去油污用熱的堿性溶液洗滌油污，使堿性溶液與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)總結(jié)：幾種常用的去污方法四、水溶液的某些性質(zhì)1.有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電（1）溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)步驟：在5個(gè)燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的燒杯閉合開(kāi)關(guān)時(shí)，燈泡發(fā)光。裝有水、蔗糖溶液的燒杯閉合開(kāi)關(guān)時(shí)，燈泡不發(fā)光。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：能導(dǎo)電的物質(zhì)有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，不能導(dǎo)電的物質(zhì)有水、蔗糖溶液。觀察與思考（2）溶液能否導(dǎo)電的原因①物質(zhì)在水中溶解時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子使得溶液能夠?qū)щ姟Ｈ芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在時(shí)才能導(dǎo)電。食鹽溶于水后形成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，同理，稀硫酸中有自由移動(dòng)的H+和SO42-，NaOH溶液中存在著自由移動(dòng)的Na+和OH-，所以食鹽溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姟＂谡崽侨苡谒?，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移?dòng)的離子，所以蔗糖的水溶液不能導(dǎo)電。2.稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度（1）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固溫度降低。①冬季常在汽車(chē)的水箱中加入乙二醇之類(lèi)的化合物，防止水箱中的水結(jié)冰；②在冬季建筑施工時(shí)，常向砂漿中摻入少量氯化鈣，以防止水凝固而使混凝土的結(jié)構(gòu)被破壞；③寒冷的冬季，人們常向積雪的公路上撒鹽，使冰雪很快融化。④許多設(shè)備的冷卻液不用水而用某些溶液，高山上用鹽水煮雞蛋更易熟等。（2）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高。煮沸的湯比煮沸的水溫度要高，是因?yàn)闇腥芙獾氖雏}等物質(zhì)使其沸點(diǎn)升高。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A.氫氧化鈉

B.食鹽

C.蔗糖

D.硝酸銨

D

2.發(fā)生特大冰雪災(zāi)害時(shí)，為確保道路暢通，有關(guān)部門(mén)常使用大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低B.氯化鈉的大量使用會(huì)造成地下水污染C.使用氯化鈉融雪，會(huì)加快鋼鐵橋梁的銹蝕D.使用大量氯化鈉融雪，對(duì)公路周?chē)r(nóng)作物的生長(zhǎng)無(wú)影響D

3.某同學(xué)改進(jìn)了“物質(zhì)導(dǎo)電性”的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），該裝置能同時(shí)測(cè)定多種物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)時(shí)，下列燈泡不發(fā)光的是

。BE4.小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，他的理由是：（1）若不溶于水，則是

。（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是

。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是

。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是

。CaCO3CuSO4NaOHNaCl謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示第6章溶解現(xiàn)象第1課時(shí)1.知道水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑。2.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，能根據(jù)給定的溶液判斷出溶質(zhì)和溶劑。3.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.學(xué)會(huì)從“質(zhì)”和“量”兩方面對(duì)溶液組成進(jìn)行探究。學(xué)習(xí)目標(biāo)在人類(lèi)的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液。幾乎所有的生物體內(nèi)都有溶液，生命活動(dòng)所需要的各種物質(zhì)，都是通過(guò)溶液輸送到機(jī)體的各個(gè)部位。在使用溶液時(shí)，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。自主探究1.溶液的組成（1）從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。（2）從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間的過(guò)程。一、溶液的組成2.溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；（2）溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。教師點(diǎn)撥①固體物質(zhì)溶于液體時(shí)，未溶解的固體質(zhì)量則不屬于溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。②從微觀上分析，溶液形成的過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）分散到溶劑分子之間的過(guò)程。一般而言，因?yàn)榱Ｗ又g存在間隔，它們相互填充，溶液體積小于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。③溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。最常用的溶劑是水，汽油和酒精也是常見(jiàn)的溶劑。3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。（2）當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種看作溶劑，量少的一種看作溶質(zhì)。如果其中一種是水，不管水量的多少，一般把水看作溶劑。（3）通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。（4）當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)，即溶質(zhì)是化學(xué)變化后生成的新物質(zhì)，不是原物質(zhì)，如將一定量CaCO3放入一定量稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是CaCl2而不是稀鹽酸。巧記溶質(zhì)和溶劑的判斷方法固、氣與液體，液體是溶劑；液體相互溶，量多是溶劑；只要有水在，水就是溶劑。日常生活中使用的溶液是不同狀態(tài)的溶質(zhì)溶解于溶劑而形成的。請(qǐng)將你知道的一些溶液的組成填入表中，并與同學(xué)交流。溶液溶質(zhì)（狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）酒精溶液酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）澄清的石灰水氫氧化鈣（固態(tài)）水（液態(tài)）硫酸銅溶液硫酸銅（固態(tài)）水（液態(tài)）生理鹽水氯化鈉（固態(tài)）水（液態(tài)）鹽酸氯化氫（氣態(tài)）水（液態(tài)）碘酒碘（固態(tài)）酒精（液態(tài)）4.溶液的命名（1）一般為溶質(zhì)的名稱加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如“碘酒”中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑；“食鹽水”中食鹽為溶質(zhì)，水為溶劑。（2）若未指明溶劑的溶液，溶劑一般指的是水，如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅為溶質(zhì)，水為溶劑。量筒讀數(shù)時(shí)，首先將量筒放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平?；顒?dòng)與探究在常溫下配制下列溶液：【實(shí)驗(yàn)1】稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解?！緦?shí)驗(yàn)2】稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。你認(rèn)為上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的蔗糖溶液哪個(gè)更甜一些？你能通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)的比值說(shuō)明嗎？實(shí)驗(yàn)1所得溶液更甜些，可以通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算加以證明。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果填入表中。

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)1所得蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)2所得蔗糖溶液32023

55055

1.溶液的濃度（1）定義：人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。（2）溶液濃度的表示：溶液的濃度可以用多種方法來(lái)表示，如體積分?jǐn)?shù)。人們常用溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。二、溶液濃度的表示對(duì)于有色溶液，如硫酸銅溶液可根據(jù)顏色的深淺判斷溶液的濃度大小。對(duì)于有味道的溶液，如糖水可根據(jù)甜度大小判斷溶液的濃度大小。2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用百分?jǐn)?shù)表示，如10%的食鹽溶液。②10%的含義是指每100份質(zhì)量的食鹽溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為10份。教師拓展（1）運(yùn)用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。①結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶質(zhì)是CuSO4。②有些化合物溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)，如氧化鈣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O

Ca(OH)2，反應(yīng)后溶液是氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水。（2）除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。白酒中酒的度數(shù)也是用酒精的體積分?jǐn)?shù)表示的。

4.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p小不變減少減少增大增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減小成比例增加成比例增加成比例增加不變成比例減小成比例減小成比例減小不變本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.任何溶液中只含有一種溶質(zhì)B.1g碘完全溶解在50g酒精中可得到51g碘酒C.40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液D.配制溶液時(shí)只能用水作溶劑2.常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15% B.20% C.25% D.33.3%

B

B

4.分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。（1）稀鹽酸（2）碳酸鈉溶液（3）石灰水（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水3.用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是

g，這些酒精的體積為

mL（酒精的密度為0.8g/mL）。96

120答案：（1）稀鹽酸中，氯化氫為溶質(zhì)，水為溶劑。（2）碳酸鈉溶液中，碳酸鈉為溶質(zhì)，水為溶劑。（3）石灰水中，Ca(OH)2為溶質(zhì)，水為溶劑。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水中，氯化鈉為溶質(zhì)，水為溶劑。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示第6章溶解現(xiàn)象第2課時(shí)1.初步學(xué)會(huì)溶液配制的簡(jiǎn)單步驟和操作方法。2.初步學(xué)會(huì)溶液稀釋和增濃的計(jì)算。3.學(xué)會(huì)溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。4.通過(guò)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究1.由濃溶液配制稀溶液（1）所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）步驟：①計(jì)算——按配制要求計(jì)算出所需要的濃溶液和水的體積。（根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列式求解）②量取——用量筒量取所需體積的濃溶液和水，倒入燒杯中。③配制溶液——用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④轉(zhuǎn)移——將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽備用。三、溶液的稀釋和增濃

2.溶液的稀釋計(jì)算溶液稀釋的方法是加入溶劑（水）或加入低濃度溶液。（1）加水稀釋計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。A×a%=B×b%或A×a%=（A+m水）×b%（2）加入低濃度溶液A×a%+B×b%=（A+B）×c%A代表濃溶液質(zhì)量，a%代表濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B代表稀溶液質(zhì)量，b%代表稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2

把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水（）980g

B.882gC.880g

D.98g解析：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g。C3.溶液的增濃問(wèn)題溶液增濃通常有以下幾種情況：（1）向原溶液中加入同種溶質(zhì)溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%。（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑（溶質(zhì)沒(méi)有析出）因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%=（Ag-Bg）×b%。（3）與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾笕芤旱目傎|(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和，所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=（Ag+Bg）×c%。在溶液增濃時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：向原溶液中加入該溶質(zhì)時(shí)，要注意加入的溶質(zhì)必須全部溶解；將原溶液蒸發(fā)部分溶劑，要注意溶質(zhì)沒(méi)有結(jié)晶析出；與濃溶液混合要注意加入溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作中正確的是（）A.加入食鹽10g（全部溶解）B.加入水50gC.蒸發(fā)掉水50g（溶質(zhì)沒(méi)有析出）D.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液

C2.市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密度為1.18g·mL-1。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鹽酸？請(qǐng)觀察老師的操作，并將有關(guān)步驟簡(jiǎn)要地填寫(xiě)在下面的空格中?；顒?dòng)與探究1.察看實(shí)驗(yàn)室里濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說(shuō)明標(biāo)簽上文字的含義。答：標(biāo)簽上一般標(biāo)有濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式等信息。

量取濃鹽酸和水：用10mL量筒量取5.8mL濃鹽酸，用50mL量筒量取43.2mL水。配制溶液：將量好的濃鹽酸和水小心倒入燒杯中，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?/p>

四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液（2）稱取氯化鈉使用托盤(pán)天平稱取氯化鈉之前，先將天平調(diào)平；再在天平兩端分別放上質(zhì)量相同的紙片，用鑷子夾取7g砝碼，置于天平右盤(pán)，并將游碼調(diào)到0.5g刻度處。用藥匙向天平左盤(pán)的紙片上加氯化鈉，待天平平衡后，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。（3）量取水用50mL量筒量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中。（4）溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。（5）轉(zhuǎn)移（或裝瓶貼簽）氯化鈉完全溶解后，將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽備用。主要配制過(guò)程如下：（1）導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因①量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。②燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。③固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。④稱量結(jié)束時(shí)天平指針偏右就停止稱量。⑤稱量時(shí)左盤(pán)放紙片，右盤(pán)未放紙片。⑥砝碼有破損。⑦稱量前托盤(pán)天平?jīng)]有調(diào)平衡，指針偏左，導(dǎo)致藥品稱量偏少。⑧在轉(zhuǎn)移固體時(shí)，不小心將少量固體灑落到燒杯外。（2）導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因①稱量前托盤(pán)天平?jīng)]有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹。③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④稱量結(jié)束時(shí)天平指針偏左就停止稱量。⑤稱量時(shí)右盤(pán)放紙片，左盤(pán)未放紙片。1.計(jì)算方法當(dāng)有溶液參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常是求反應(yīng)前某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？上葘?xiě)出題目中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。2.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若反應(yīng)中不生成（或消耗）水，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物（或反應(yīng)物）中有水，則還需考慮這部分水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-沉淀質(zhì)量。五、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的兩種算法中，質(zhì)量守恒法比較簡(jiǎn)單，解題時(shí)應(yīng)因題而異，具體問(wèn)題具體分析，尤其注意溶液底部存在的固體，不管是加入的固體，還是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀，都不能算入溶液質(zhì)量。先弄清楚溶質(zhì)是什么，再利用有關(guān)數(shù)據(jù)求出其質(zhì)量。應(yīng)該注意化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)的純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不能把溶液的質(zhì)量或體積當(dāng)作溶質(zhì)的質(zhì)量或體積直接代入計(jì)算。例426g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g。求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量：26g+100g-125.8g=0.2g；根據(jù)0.2gH2計(jì)算出26g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成ZnSO4的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=稀硫酸質(zhì)量+參加反應(yīng)鋅粒質(zhì)量-氫氣質(zhì)量=硫酸鋅質(zhì)量+稀硫酸中水的質(zhì)量。

本題采用了溶液組成法計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即硫酸鋅溶液質(zhì)量=生成的ZnSO4質(zhì)量+稀H2SO4中水的質(zhì)量。另外還可以利用質(zhì)量守恒法來(lái)計(jì)算：稀H2SO4質(zhì)量+參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量-生成H2質(zhì)量=100g+6.5g-0.2g=106.3g。當(dāng)然也可用反應(yīng)后所得剩余物成分來(lái)計(jì)算：125.8g-（26g-6.5g）=106.3g。

無(wú)土栽培

無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無(wú)土栽培的作物從營(yíng)養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。這種栽培方法突破了土壤、氣候條件的限制，在沙漠、石島、戈壁、山區(qū)、工礦區(qū)以及其他缺乏耕地而有水源的地區(qū)都可以實(shí)施。無(wú)土栽培方法省水、省肥，可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素。為適應(yīng)不同作物生長(zhǎng)的需要，無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的組成有所不同。幾種作物無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（）A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B.量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽

D

B

4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，現(xiàn)有下列操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③過(guò)濾；④量取蒸餾水；⑤計(jì)算。正確的操作順序是（）A.①②③④

B.⑤②④①C.⑤①②④ D.③②④①3.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）A.100mL

54.35mL B.100mL

55.5mLC.250mL

54.35mL D.250mL

55.5mLB

B①②③④⑤⑥⑦5.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）A.②④⑥⑦

B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦ D.①③④⑥B6.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，作為無(wú)土栽培所需的營(yíng)養(yǎng)液，溶解過(guò)程中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是（）A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時(shí)俯視刻度線C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外B7.下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為

g，水為

g。（2）稱量：用托盤(pán)天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在

（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。（3）溶解：用量筒量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是

（填“10mL”“25mL”“50mL”或“100mL”）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。10.689.4左盤(pán)100mL攪拌，加快碳酸鈉的溶解速率偏小8.某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0g，再把100.0g稀硫酸逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？65%

謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第6章溶解現(xiàn)象第1課時(shí)1.能用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。2.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，人們有時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液，有時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，如醫(yī)用生理鹽水用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％的氯化鈉溶液；工業(yè)上用于電解的食鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26％的氯化鈉溶液。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否可以無(wú)限制地增大？溶質(zhì)是否可以無(wú)限制地溶解在一定量的溶劑里呢？讓我們一起探究關(guān)于物質(zhì)溶解性的奧秘吧！1.溶解性的定義一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性。一、影響物質(zhì)溶解性的因素在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實(shí)，在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易溶解；油漬在水中很難溶解，而在汽油中卻很容易溶解。這說(shuō)明一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力（即物質(zhì)的溶解性）可能受到某些因素的影響?；顒?dòng)與探究2.探究影響物質(zhì)溶解性的因素【實(shí)驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)步驟：取三支試管，分別加入食鹽、蔗糖和消石灰（氫氧化鈣）各1g，再用量筒各量取5mL水，加入三支試管中。振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：靜置后觀察到蔗糖、食鹽全部溶解，消石灰?guī)缀醪蝗芙猓泻芏喙腆w剩余。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：食用油溶解于汽油中形成溶液，食用油與水分層，食用油浮于水的上面。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同?！緦?shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)步驟：取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硝酸鉀不能完全溶解，試管加熱后，未溶的硝酸鉀固體又逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀在水中的溶解性與溫度有關(guān)。教師總結(jié)影響物質(zhì)溶解性的因素包括溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度。（1）溶質(zhì)的性質(zhì)：不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。（2）溶劑的性質(zhì)：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。（3）溫度：同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。3.溶解性的應(yīng)用在生活和生產(chǎn)實(shí)際中，人們常用酒精、汽油、氯仿和苯等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質(zhì)。如用酒精溶解化妝品中的香精、中草藥中的有效成分，用氯仿溶解有機(jī)玻璃。交流與討論1.在日常生活中，有許多事例說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時(shí)也受溫度的影響。請(qǐng)舉出實(shí)例，與同學(xué)交流。答：在日常生活中，我們常看到這樣的事實(shí)：在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而蔗糖在水中易溶解，溫度越高，溶解能力越強(qiáng)；油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗掉。2.你知道衣物是用什么物質(zhì)來(lái)干洗的？請(qǐng)查閱資料說(shuō)明其原理。答：干洗劑。最初使用的干洗劑是苯（C6H6），后來(lái)改用四氯化碳（CCl4）、三氯乙烯（C2HCl3），現(xiàn)在使用的干洗劑是四氯乙烯（C2Cl4）。干洗衣物的原理是以一定量的揮發(fā)性有機(jī)溶劑，對(duì)織物進(jìn)行清潔，因?yàn)橛突蛴椭兹苡谟袡C(jī)溶劑中，以達(dá)到去除污垢的目的。由于干洗劑在清洗織物時(shí)并不像水洗那樣會(huì)對(duì)天然或毛織物產(chǎn)生膨脹作用，而是形成纖維收縮現(xiàn)象，所以經(jīng)干洗的織物不會(huì)產(chǎn)生明顯的褶皺和外觀的變化。二、飽和溶液與不飽和溶液1.探究硝酸鉀的溶解限度【實(shí)驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)步驟：取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20mL上層清液加入A、B兩個(gè)燒杯中，再向兩個(gè)燒杯中分別加入2g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體不再繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度和溶劑量一定時(shí)，硝酸鉀在水中溶解的量是有一定限度的。活動(dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)步驟：在A燒杯中再加入5mL水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A燒杯加入水后，未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水的量越多，溶解的硝酸鉀越多?！緦?shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)步驟：在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B燒杯加熱后，未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水的量一定時(shí)，溫度越高，溶解的硝酸鉀越多。教師點(diǎn)撥1.溫度一定、溶劑量一定時(shí)，大多數(shù)固體物質(zhì)溶解的量是有一定限度的。2.水（或溶劑）越多，溶解溶質(zhì)越多。3.溶劑量一定時(shí)，溫度越高，溶解溶質(zhì)越多。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，配制硝酸鉀溶液時(shí)，用水量越多，可以溶解的硝酸鉀越多。溫度升高時(shí)，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。2.飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。教師點(diǎn)撥（1）“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，因?yàn)殡S著溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化，飽和溶液與不飽和溶液會(huì)相互轉(zhuǎn)化。只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。（2）“飽和”與“不飽和”是針對(duì)某物質(zhì)而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，卻可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如某溫度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它還能繼續(xù)溶解氯化鈉，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)，它是飽和的，而對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)，它是不飽和的。（3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量水中能形成其飽和溶液，但酒精與水以任意比例互溶，不能配成酒精的飽和溶液。3.判斷溶液是否飽和的方法（1）觀察法：向該溶液中再加入這種溶質(zhì)，攪拌或振蕩后看該溶質(zhì)是否溶解，如果不溶解，則原溶液是飽和溶液，反之為不飽和溶液。（2）實(shí)驗(yàn)法：①稱量加入的溶質(zhì)的質(zhì)量，充分溶解后，過(guò)濾出固體，洗滌、烘干，再次稱量，若質(zhì)量與原加入的固體質(zhì)量相等，則原溶液為飽和溶液，若小于原加入的固體物質(zhì)，則原溶液為不飽和溶液。②稱量加入溶質(zhì)前后溶液的質(zhì)量，若溶液的質(zhì)量不變，則原溶液為飽和溶液，若溶液的質(zhì)量比原來(lái)大，則原溶液為不飽和溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件如果條件發(fā)生了變化，則飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件如下：對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言，升溫后它們的溶解能力增強(qiáng)，其飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海獵a(OH)2卻因升溫后溶解能力減弱，其飽和溶液中會(huì)有溶質(zhì)析出而變得渾濁，但還是飽和溶液。5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系（如下圖所示）（1）為粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。（2）濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)的，因此兩組概念沒(méi)有必然的聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。（3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.濃溶液

B.稀溶液C.含100g水的溶液

D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液2.20℃時(shí)將不同質(zhì)量的NaCl固體分別加入100g水中，充分溶解后過(guò)濾，所得溶液與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下，其中屬于飽和溶液的是（）

D

D

質(zhì)量選項(xiàng)ABCD加入NaCl質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g1101201301363.要使接近飽和的硝酸鉀溶液按下列要求變成飽和溶液，可以采用何種方法？（1）保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

。（2）溶液質(zhì)量減少

。（3）溶液質(zhì)量增加

。蒸發(fā)溶劑

降低溫度增加溶質(zhì)4.請(qǐng)用“一定”或“不一定”填空。（1）濃溶液

是飽和溶液，稀溶液

是不飽和溶液。（2）飽和溶液升溫后

變成不飽和溶液。（3）蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液

變成飽和溶液。（4）20℃時(shí)，向NaCl溶液中加入少量NaCl固體，固體全部溶解，則原溶液

是不飽和溶液。（5）在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液

比不飽和溶液要濃些。（6）在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液

比不飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量多。不一定一定一定不一定不一定不一定不一定謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第6章溶解現(xiàn)象第2課時(shí)1.理解溶解度的含義。2.認(rèn)識(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系。3.會(huì)利用溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解度。能根據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液與不飽和溶液。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性，人們常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。那么什么是溶解度呢？1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度的四個(gè)要素缺一不可：（1）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）飽和狀態(tài)；（4）溶質(zhì)質(zhì)量（單位為“克”）。三、物質(zhì)溶解性的定量表示可將其概括為四個(gè)字：“溫”“飽”“劑”“克”，也可諧音記成“溫”“飽”“即（劑）”“可（克）”。（2）正確理解溶解度概念要抓住的四個(gè)要點(diǎn)①條件：在一定溫度下。因?yàn)橛绊懝腆w物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度，如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變。因此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中。這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解量的大小，溶劑必須要等量。此處100g是指溶劑的質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液的質(zhì)量。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量（即極限），才是這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，所以必須是飽和狀態(tài)。④單位：以克為單位。溶解度實(shí)際上是100g溶劑中所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）溶解度的計(jì)算公式上述公式適用于一定溫度下固體物質(zhì)的飽和溶液，即一定溫度下，固體的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶液質(zhì)量之比是個(gè)常數(shù)。（4）溶解度的含義①已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。②通過(guò)溶解度可知，該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者之間的質(zhì)量比=溶解度∶100g∶（100g+溶解度）。溶解度含義的應(yīng)用KNO3在20℃時(shí)的溶解度為31.6g。①指20℃時(shí)，100g水中溶解KNO3達(dá)到飽和時(shí)的質(zhì)量為31.6g（或20℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為31.6g）。②20℃時(shí)任意質(zhì)量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質(zhì)量比為31.6∶100∶131.6。（5）影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如，20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。②外部因素：溫度。例如，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，30℃時(shí)KNO3的溶解度為45.8g，與溶質(zhì)和溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系。2.固體物質(zhì)溶解性與溶解度的比較

溶解性溶解度定義一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量區(qū)別定性說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力定量說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力聯(lián)系二者都是物質(zhì)的物理性質(zhì)，溶解度是溶解性的定量表示：

（1）習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。（2）表中數(shù)據(jù)是常溫下（20℃）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。3.固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）物質(zhì)溶解度的表示方法①列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法的優(yōu)點(diǎn)：讀取數(shù)據(jù)直觀、快捷。列表法的缺點(diǎn)：未列出的數(shù)據(jù)不能確定。②曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線氫氧化鈣的溶解度曲線

曲線法的優(yōu)點(diǎn)：能讀取任意溫度下的溶解度，能直觀地觀察數(shù)據(jù)的變化情況。曲線法的缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)讀取較繁瑣。（3）溶解度曲線的變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”（即曲線為“陡升型”），如圖所示大多數(shù)固體。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”（即曲線為“緩升型”），如圖所示NaCl。③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降（即曲線為“下降型”），如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線的應(yīng)用①查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。③確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。④根據(jù)溶解度曲線確定某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。⑤確定混合物的分離、提純方法。⑥描述溶液組成的相關(guān)信息。觀察與思考根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填空。1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是__________________________________________。2.圖中溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是____________，影響最小的物質(zhì)是_______。3.在0℃時(shí)，圖中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是__________________________________________。4.30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為_(kāi)_____g。80℃時(shí)140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。5.0℃時(shí)，用100g水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約______g。隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小硝酸銨食鹽硝酸鉀<硫酸銅<氯化銨=氯化鉀<食鹽<硝酸鈉<硝酸銨46不飽和0.074.氣體物質(zhì)的溶解度（1）概念：氣體物質(zhì)的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀態(tài)，因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，所以非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。氣體溶解度的五個(gè)要素（1）一定溫度；（2）101kPa的壓強(qiáng)下；（3）1體積溶劑；（4）飽和狀態(tài)；（5）溶解氣體的體積。（2）固體物質(zhì)溶解度與氣體物質(zhì)溶解度的比較

固體溶解度氣體溶解度條件在一定溫度下在一定溫度下和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑（水）1體積溶劑（水）狀態(tài)飽和飽和單位克比值，單位為1影響因素溫度溫度和壓強(qiáng)變化規(guī)律一般隨溫度的升高而增大（氫氧化鈣除外）隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大固體與氣體溶解度的“三不同”（1）單位不同；（2）受溫度變化影響不同；（3）氣體溶解度還受壓強(qiáng)影響。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB.4℃時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含溶質(zhì)N20g，所以4℃時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20gC.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含物質(zhì)M30g，則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30gD.20℃時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P20g，則物質(zhì)P在20℃時(shí)的溶解度為40gB2.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液B.t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液B3.25℃時(shí)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，則25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是（）A.30g B.43g C.23g D.無(wú)法確定4.常溫下，20g水中最多能溶解Ca(OH)2的質(zhì)量為0.033g，則Ca(OH)2屬于（）A.難溶物質(zhì)

B.可溶物質(zhì)C.易溶物質(zhì)

D.微溶物質(zhì)

D

D5.小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說(shuō)法正確的是（）A.10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40克B.②所得溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.若通過(guò)加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D.若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②60100401406.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（1）t1℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是

（用“>”“<”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是

。（2）t2℃時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是

，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有

、

。BB>A=C（或A=C<B）C降低溫度增加溶劑謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽(tīng)課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開(kāi)教室須經(jīng)老師允許后方可離開(kāi)。上課必須按座位表就坐。要愛(ài)護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門(mén)窗、墻壁上涂寫(xiě)、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開(kāi)教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門(mén)窗、關(guān)閉電源。第6章溶解現(xiàn)象第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第6章溶解現(xiàn)象第3課時(shí)1.了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.初步學(xué)會(huì)粗鹽的提純方法。3.學(xué)會(huì)根據(jù)溶解度曲線判斷從溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究活動(dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)步驟：取10mL濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌至出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：將氯化鈉溶液蒸發(fā)溶劑，可以使氯化鈉晶體析出。蒸發(fā)1.蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；2.加熱時(shí)，應(yīng)不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止液體因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；3.加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干；4.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持小心地放在石棉網(wǎng)上。巧記蒸發(fā)操作要點(diǎn)勤攪拌，防飛濺；大量析晶撤熱源。【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)步驟：在一個(gè)盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫（如圖所示），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中不斷有白色晶體析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：降溫可以使硝酸鉀飽和溶液析出晶體。1.結(jié)晶的定義人們通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶。四、結(jié)晶2.結(jié)晶的方法（1）蒸發(fā)結(jié)晶：將溶液加熱蒸發(fā)，使溶液達(dá)到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出。①蒸發(fā)操作所需的儀器和用品：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、火柴。②蒸發(fā)結(jié)晶適用對(duì)象：適用于大多數(shù)固體溶質(zhì)的結(jié)晶析出，尤其適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶：將溶液制成溫度較高的飽和溶液，然后降溫冷卻，析出大量晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，得到需要的晶體。①降溫結(jié)晶所需的儀器和用品：燒杯、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、火柴。②降溫結(jié)晶的適用對(duì)象：溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)。教師點(diǎn)撥在進(jìn)行降溫結(jié)晶時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：①先在加熱的條件下制成熱的飽和溶液；②過(guò)濾時(shí)要按照“一貼”“二低”“三靠”的操作進(jìn)行。3.結(jié)晶法的應(yīng)用（1）將溶解度受溫度影響變化大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如將KNO3從其水溶液中析出），一般采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法。（2）將溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如將NaCl從其水溶液中析出），一般采用蒸發(fā)溶劑的方法。步驟：將NaCl溶液蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱。（3）溶解度受溫度影響變化大的固體中混有少量溶解度受溫度影響變化小的固體（如KNO3中混有NaCl），采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法。步驟：向KNO3和NaCl的混合物中加入熱水至固體剛好全部溶解，然后冷卻熱飽和溶液至常溫，最后進(jìn)行過(guò)濾，得到的晶體為KNO3，NaCl留在母液中。（4）溶解度受溫度影響變化不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大的固體（如NaCl中混有KNO3），采用蒸發(fā)溶劑的方法。步驟：將NaCl和KNO3的混合物溶于冷水，然后加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)一些固體，趁熱過(guò)濾，得到的晶體為NaCl，KNO3留在母液中。教師拓展（1）母液：過(guò)濾出晶體以后的濾液。母液是一種飽和溶液，否則不會(huì)有晶體析出。（2）重結(jié)晶：為得到更純的晶體，可把過(guò)濾出的晶體再溶解，再一次結(jié)晶，然后過(guò)濾，反復(fù)操作來(lái)提高晶體的純度。4.海水曬鹽（1）原理：把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。（2）海水曬鹽的過(guò)程海水曬鹽的過(guò)程中得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品（如MgCl2、CaCl2等）的飽和溶液。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。海水曬鹽五、粗鹽的初步提純1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）學(xué)習(xí)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。（2）掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。2.實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、濾紙、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤(pán)天平（含砝碼）、紙片、粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）、蒸餾水、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、剪刀等。3.實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量與溶解：用托盤(pán)天平稱取2g左右粗鹽，用量筒量取10mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。（2）過(guò)濾：如圖所示，過(guò)濾食鹽水。仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，如果濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。（3）蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，如圖所示，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。蒸發(fā)操作結(jié)束后，用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)（可以通過(guò)稱量精鹽的質(zhì)量計(jì)算精鹽的產(chǎn)率）。教師點(diǎn)撥（1）蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。（2）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，不能待濾液完全蒸干再停止加熱，否則會(huì)造成液滴飛濺。（3）熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，應(yīng)用坩堝鉗取下，放在石棉網(wǎng)上。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.可以證實(shí)某KNO3溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（）A.降溫到10℃時(shí)，有KNO3晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水，有KNO3晶體析出C.20℃時(shí)再加入KNO3固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.加熱到30℃，再加入KNO3，固體繼續(xù)溶解C2.欲從碳酸鈣和硝酸鉀的混合物中除去碳酸鈣，正確的操作是（）A.過(guò)濾—溶解—結(jié)晶

B.溶解—結(jié)晶—過(guò)濾C.溶解—過(guò)濾—結(jié)晶

D.過(guò)濾—結(jié)晶—溶解C3.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A.t1℃時(shí)丙的飽和溶液升溫到t3℃變?yōu)椴伙柡腿芤築.t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.甲中混有少量的乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D.t1℃時(shí)將20g丙物質(zhì)溶于50g水中，得到70g溶液B4.如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B.t1℃時(shí)，將30g乙加到100g水中形成飽和溶液C.t2℃時(shí)，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量：甲多于乙D.t2℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液D5.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A.利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽B.利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽C6.根據(jù)“粗鹽的初步提純”，填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)生可以初步學(xué)習(xí)除去粗鹽中

雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程……（2）實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、玻璃棒……（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)步驟