《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法 第1部分》（送審稿）_第1頁
《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法 第1部分》（送審稿）_第2頁
《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法 第1部分》（送審稿）_第3頁
《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法 第1部分》（送審稿）_第4頁
《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法 第1部分》（送審稿）_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法第1部分：碳酸鋰含量的測定滴定法1范圍本文件規(guī)定了碳酸鋰中碳酸鋰含量的測定方法。包含常規(guī)滴定法(方法一)和電位滴定法(方法2規(guī)范性引用文件下列文件中的內(nèi)容通過文中的規(guī)范性引用而構(gòu)成本文件必不件，僅該注日期對應(yīng)的版本適用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本(包括所有的修改單)GB/T12805實驗室玻璃儀器滴定管GB/T17433界定的術(shù)語和定義適用于本文件。4原理方法二：試料在一定量水中溶解，采用電位滴定儀滴定，以pH玻璃復(fù)合電極為工作電極，用鹽酸標(biāo)準滴定溶液為滴定液。通過pH突躍確定其反應(yīng)終點，根據(jù)消耗鹽酸標(biāo)準滴定溶液的體積計算碳2溶液I:稱取0.1g溴甲酚綠，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀釋至100mL。溶液Ⅱ:稱取0.2g甲基紅，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀釋至100mL。取30mL溶液I、10mL溶液Ⅱ,混勻。5.3鹽酸標(biāo)準滴定溶液(約0.50molL)。5.3.2標(biāo)定：模式下按照樣品分析步驟(8.4.2)用鹽酸標(biāo)準滴定溶液(5.3)滴定至終36.1具塞滴定管(A級),規(guī)格50mL,GB/T12805。7樣品8.4測定8.4.1方法一：將試料(8.1)置于250mL三角瓶中，加入20mL水溶解試料，加入10滴甲基紅一溴甲酚綠指示劑(3.1),用鹽酸標(biāo)準滴定溶液(5.3)滴定至溶液由綠色變?yōu)榫萍t色，煮沸2min,全沒入溶液中，開啟攪拌，在DET(動態(tài)滴定)滴49試驗數(shù)據(jù)處理(r),如表1所示，超過重復(fù)性限(r)情況不超過5%。精密表1重復(fù)性限常規(guī)滴定法電位滴定法表2允許差5電位滴定法6水平結(jié)果可接受的可接受的%重復(fù)性標(biāo)準差(S)再現(xiàn)性標(biāo)準差(S)重復(fù)性限(r)%%12

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論