中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點直擊專題1.8金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第08講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動性順序一、考情分析：考點2021202020192018201720162015金屬的化學(xué)性質(zhì)省題19省題16省題14、21省題20省題9、15、23省題20、23省題21金屬的活動性順序省題21省題14省題12考點歸納必考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)鎂(空氣中）常溫時,表面逐漸變暗;點燃時,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,生成白色固體

2Mg+O2點燃2MgO鋁(常溫下)打磨過的鋁在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2==2Al2O3鐵(氧氣中)在氧氣中點燃,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細沙)

3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中加熱,表面生成黑色物質(zhì)2Cu+O2△2CuO與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸非常劇烈地反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,容器外壁發(fā)熱Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁與稀鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋅與稀鹽酸較劇烈反應(yīng),產(chǎn)生較多氣泡,放出熱量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu2.易錯點(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度和反應(yīng)條件也能判斷金屬之間的活動性。(2)鐵在置換反應(yīng)中的所顯的化合價為+2,含有Fe2+的鹽溶液為淺綠色。(3)鋁片與硫酸銅的反應(yīng),要先打磨鋁片表面的氧化膜。【考點突破】1.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動性順序，銅的金屬活動性比氫弱，銅不能與鹽酸反應(yīng)，故A項正確；B、依據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬活動性比氫強，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，故B項錯誤；C、依據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性比氫強，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，故C項錯誤；D、依據(jù)金屬活動性順序，鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，故D項錯誤；故選：A。2.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的理由是（）A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來【答案】D【解析】A、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：金屬活潑性鋁＞鐵，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)；故選項錯誤；B、該實驗沒有涉及活潑金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)；故選項錯誤；C、該實驗沒有涉及金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)；故選項錯誤；D、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來；故選項正確；故選：D。3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（）A．濾液中只含有Al2（SO4）3B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量C．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】由分析得：A、濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，錯誤；B、由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量變大了，錯誤；C、反應(yīng)中鋁粉不足，硫酸銅過量，固體中銅不與稀鹽酸反應(yīng)，正確；D、鋁和硫酸銅生成銅和硫酸鋁，，錯誤；故選C。4.由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C【答案】C【解析】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鋁、鎂分別呈+2價，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.2g÷＝5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷=6.5g；需要金屬鋁的質(zhì)量0.2g÷＝1.8g；需要金屬鎂的質(zhì)量＝0.2g÷＝2.4g；銅、碳不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的組合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所組成的混合物不能滿足條件。故選：C。5.將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強增大的主要原因是反應(yīng)生成氣體C．影響CD段壓強變化的主要因素是溫度D．D點表示鋁條恰好反應(yīng)完【答案】D【解析】A、開始壓強幾乎不變，說明沒有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強增大的主要原因是反應(yīng)生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強減小，故影響CD段壓強變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強減小，故C正確，不符合題意；D、C點表示鋁條恰好反應(yīng)完，故D錯誤，符合題意。故選D。6.現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%【答案】D【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g。A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B錯誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%。故D正確。故選D。7.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性強弱，進行如圖所示的實驗。（1）A實驗的目的是_____。（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實驗中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____?！敬鸢浮勘容^鎂、鐵的金屬活動性強弱鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵和硫酸銅溶液（合理即可）鋅離子、銅離子鋅、銅、銀【解析】（1）A實驗是鎂與硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)，目的是比較鎂、鐵的金屬活動性強弱；（2）B實驗鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）C實驗中發(fā)生銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實驗ABC結(jié)論分別為金屬活動性強弱大小為：鎂大于鐵、鐵大于氫、銅大于銀；最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實驗是判斷銅和鐵的活動性順序，甲、乙可以分別為鐵和硫酸銅溶液；（5）金屬的活動性順序：鋅>銅>銀；將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，如果鋅過量繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，如果鋅還過量則剩余鋅；若所得溶液為藍色，說明溶液中存在硝酸銅，不能判斷鋅和硝酸銀的反應(yīng)情況，則濾液中一定含有的金屬離子是銅離子和鋅離子；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有比氫活潑的鋅，說明鋅最終過量，故濾渣中一定含有鋅、銅、銀。8.鐵、鋼在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用由來已久。(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料。這主要是利用了鐵、銅的__________性(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱")。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”。“曾青”主要是含銅化合物。以上變化可證明：鐵的金屬活動性比銅____________(填“強”或“弱")。北宋沈括《夢溪筆談)中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”；此泉“苦”是因為含有硫酸銅。請用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：__________________________(3)某廢棄物只含銅和氧化銅。查閱資料知道，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，某生設(shè)計了如下實驗流程回收金屬銅。請回答下列問題：①廢棄物與稀鹽酸混合時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________液體C中含有H2O和_____________(填化學(xué)式)。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________③請簡述從固體B提純銅粉的實驗操作：________________________________________④理論上，這個實驗?zāi)芑厥盏姐~粉_____g?！敬鸢浮繉?dǎo)電強FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥8.3【解析】(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料，這主要是利用了鐵、銅的導(dǎo)電性。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物，鐵能置換出銅，以上變化可證明：鐵的金屬活動性比銅強。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：。(3)①廢棄物只含銅和氧化銅，氧化銅與稀鹽酸混合時，反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，液體A為氯化銅溶液和稀鹽酸的混合溶液，加入過量的鐵粉，生成氯化亞鐵，液體C中含有H2O和。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③固體B中含有銅和鐵，從固體B提純銅粉的實驗操作：在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥。④廢棄物與過量稀鹽酸混合后，剩余固體質(zhì)量為1.5g，為廢棄物中銅的質(zhì)量，則氧化銅的質(zhì)量為10g-1.5g=8.5g，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從氧化銅中的到銅的質(zhì)量為，理論上，這個實驗?zāi)芑厥盏姐~粉1.5g+6.8g=8.3g。必考點2金屬的活動性順序1.不同金屬之間的活動性存在差異,常見金屬的活動性順序如下:2.2.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬的活動性強弱。金屬位置越靠前,它的活動性越強。

(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。①在金屬活動性順序中,位于氫的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。

②在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3.三種金屬活動性大小比較實驗方案設(shè)計方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。4.易錯點①K、Ca、Na三種金屬活動性太強,能直接與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不會與排后金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。②氫元素一般指的是稀鹽酸和稀硫酸。③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度也能反映金屬的活動性強弱?！究键c突破】1.“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．曾青的主要成分屬于化合物 B．該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑C．硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分為硫酸銅，屬于化合物，正確；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑，正確；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物，正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量增大，則溶液的質(zhì)量減小，錯誤；故選D。2.同學(xué)們對金屬N的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬N放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生（生成NCl2），將金屬N放入ZnSO4溶液中無明顯變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比N強，即Zn>N。據(jù)此根據(jù)金屬的活動性判斷反應(yīng)是否發(fā)生并書寫出正確的化學(xué)方程式。將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比N強，即Zn>N。A、由于金屬活動性N>H，N在化合物中顯+2價，即N與硫酸反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A正確；由于金屬活動性Mg>Zn>N，所以N不能與反應(yīng)，故B錯誤；3.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會兒，X表面沒有任何變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．XYZ B．YZX C．YXZ D．XZY【答案】C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；說明X、Y能與稀鹽酸反應(yīng)，Z與稀鹽酸不反應(yīng)，在金屬活動性順序里，X、Y排在氫前，Z排在氫后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會兒，X表面沒有任何變化，說明Y比X活潑，故X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是YXZ。故選C。4.為驗證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的4種實驗方案（不做其他實驗）．其中不能達到目的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?；故不符合題意；B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?；故不符合題意；C、鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，不能得到實驗?zāi)康?；故符合題意；D、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?；故不符合題意；故選C5.教材中的圖表、數(shù)據(jù)等能給我們的學(xué)習(xí)提供許多信息。下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B．根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以確定某些混合物的分離方法C．根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生D．常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一【答案】A【解析】A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，核外電子的數(shù)目，不能判斷中子的數(shù)目，錯誤；B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線體現(xiàn)的溶解度受溫度變化的影響情況，可以確定某些混合物的能否使用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶分離，正確；C、根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確；D、復(fù)分解反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，正確。故選A。6.鋁、銅、銀是三種常見的金屬，他們的性質(zhì)有較大的差異。(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是_______。(2)鋁制品具有較強的抗腐蝕性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)將三種金屬同時放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下多種方案，其中可行的是____(填序號)。A將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中B將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中C將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中D將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中【答案】銀D【解析】(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是銀。(2)鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護金屬鋁，則鋁制品具有較強的抗腐蝕性的原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。(3)在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀均位于氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁在氫前面，可以和稀硫酸反應(yīng)，則將三種金屬同時放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為鋁和稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，銅、銀均與稀硫酸不反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅、銀強，不能比較銅、銀的金屬活動性，故A不正確；B、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀均與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅、銀強，不能比較銅、銀的金屬活動性，故B不正確；C、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀與硫酸鋁、硫酸銅均不反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比銅、鋁弱，不能比較銅、鋁的金屬活動性，故C不正確；D、將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅強，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的金屬活動性比銀強，則金屬活動性順序為鋁、銅、銀，故D正確。故選D。7.金屬制品與我們的日常生活密不可分，請回答下列問題。（1）有鎂、鋅、銀三種金屬，與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是_____（填化學(xué)式）。（2）合金比純金屬有更廣泛的用途，下列屬于合金的_____（填字母）。A不銹鋼B水銀C黃銅D金剛石（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某同學(xué)選用如下試劑組進行實驗，其中不合理的一組_____（填序號）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金屬單質(zhì)的活潑性Fe>Cu，則Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)有類似性質(zhì)，活潑性Cl2>Br2，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮縈gAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】（1）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，鎂、鋅、銀三種金屬中，鎂的金屬活動性最強，所以與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是Mg。（2）A不銹鋼屬于合金，此選項符合題意；B水銀是汞的俗稱，是金屬單質(zhì)，不是合金，此選項不符合題意；C黃銅屬于合金，此選項符合題意；D金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不是合金，此選項不符合題意。故選AC。（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。①Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Ag<Cu，即Cu>Ag，三種金屬活動性順序為：Zn>Cu>Ag，此選項不符合題意；②Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，三種金屬活動性順序為：Zn>Cu>Ag，此選項不符合題意；③Ag、Cu但不能與ZnSO4溶液溶液，說明三種金屬中，Zn的金屬活動性最強，但不能驗證Ag、Cu的金屬活動性順序，此選項符合題意。故選③。（4）根據(jù)題給信息，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。8．（1）2018年11月28日，由“中國船舶”制造的40萬噸智能超大型礦砂船“明遠”號在上海命名交付，標志著中國智能船舶全面邁入新時代。請回答相關(guān)問題：①船體使用了大量鋼材，鋼中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生鐵中含碳量；船體表面涂了紅色防護漆，其防銹原理是__________。②船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的__________性。③制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式__________________________。（2）某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進行詐騙活動，據(jù)你所學(xué)知識，可以用__________（填一種試劑）來檢驗?zāi)骋稽S金飾品的真假；（3）將一定質(zhì)量的鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是__________。（填標號）A濾渣中一定有Ag、CuB濾渣的組成可能為Ag、Cu、FeC濾液中一定沒有AgNO3D濾液中一定有Fe（NO3）2【答案】小于隔絕空氣導(dǎo)電稀鹽酸（合理即可）D【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼中含碳量小于生鐵中的含碳量；船體表面涂了紅色防護漆，可以使鋼材與空氣隔絕，不會被氧化銹蝕；船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的導(dǎo)電性；工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）金不能與稀鹽酸反應(yīng)，銅鋅合金中的鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以可以用稀鹽酸鑒別；（3）向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，鐵先與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)完全后有剩余的鐵才與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和銅，所以會有4種情況：①鐵粉量少，與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時溶液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；②鐵粉與與AgNO3剛好反應(yīng)完全，溶液中沒有了AgNO3，只有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；③鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與部分Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時溶液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；④鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與Cu（NO3）2正好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時溶液中只有Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；A、濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，A錯誤；B、濾渣不可能有Fe，B錯誤；C、濾液中可能有AgNO3，C錯誤；D、濾液中一定有Fe（NO3）2，D正確。故選D。必考點3金屬與酸反應(yīng)的計算及圖表題分析(1)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)-t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(斜線越陡，金屬活動性越強，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小。)（3）m(H2)-m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當(dāng)0＜m≤a時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當(dāng)a＜m≤b時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當(dāng)b＜m≤c時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當(dāng)c＜m時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【考點突破】1.分別將相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入相等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，所得反應(yīng)圖像見如圖，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量最少的是（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．鋅【答案】A【解析】等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，圖示可知，生成氫氣質(zhì)量不同，則金屬完全反應(yīng)，鋁生成氫氣質(zhì)量最大，反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量最小。故選A。2.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．

C．D．

【答案】C【解析】A、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足，對于鋁來說，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；

D、當(dāng)鋁恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系可能正確，不符合題意；故選：C。3.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N，正確；B、由縱坐標可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。故選D。4.鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)變化趨勢的圖象合理的是（）A．圖A是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中B．圖B是將足量的鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的稀鹽酸中C．圖C是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中D．圖D是將等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)：、和，可知：酸過量時，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵產(chǎn)生氫氣多的是鋁；金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量；A、鎂在三種金屬中最活潑，反應(yīng)速率最快，分解需要時間最短，對應(yīng)關(guān)系不正確；B、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對應(yīng)關(guān)系正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對應(yīng)關(guān)系不正確；D、取少量等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中，最終生成氫氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)～b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d間的固體，滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量沒有減少D．當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時，析出固體加鹽酸沒有氣泡【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活動性是鋅＞銅＞銀，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的鋅粉時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進行分析作答。A、通過坐標可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，說法正確，不符合題意；B、通過坐標可以看出，c～d間鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)，鋅沒有剩余，滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生，說法正確，不符合題意；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時，鋅與硝酸銀未完全反應(yīng)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量沒有減少，說法正確，不符合題意；D、當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時，硝酸銅、硝酸銀已完全反應(yīng)，有剩余的鋅，析出固體加鹽酸有氣泡生成，說法錯誤，符合題意。故選D。6.5.現(xiàn)問300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向濾渣中再加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值為24.8C．c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4gD．d點所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag【答案】D【解析】Ag、Cu和Zn三重金屬的活動順序為Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸銀優(yōu)先與鋅反應(yīng)，銀被置換出來，然后硝酸銅與鋅反應(yīng)，銅被置換出來；通過圖像可知加入稀硫酸后又有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。A、根據(jù)題意和金屬活動順序，0-a段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量；a-b段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；b-c段增加固體的質(zhì)量為加入的鋅質(zhì)量；因此b點時溶液中硝酸銅恰好與鋅反應(yīng)完全，因此b點溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，錯誤；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g鋅生成21.6g的銀，再消耗耗6.5g鋅生成6.4g的銅，因此M的值為21.6g+6.4g=28g，故錯誤；C、結(jié)合選項A的分析，c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量即為0-a段和b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合選項B0-a段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，因此c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為18.9g+18.9g=37.8g，錯誤；D、因為銅和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)，由圖示可知d點之后隨著稀硫酸的增加沒有氣體生成，說明此時鋅被完全反應(yīng)，因此d點所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag，正確；故選D。三、考點沖刺1.下列物質(zhì)可通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3【答案】C【解析】排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據(jù)此進行分析判斷。A、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銅，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，銀和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銀，故選項錯誤；C、在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項正確；D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故選項錯誤。故選：C。2.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（）A．Ⅰ減小、Ⅱ增大 B．Ⅰ減小、Ⅱ減小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ減小【答案】A【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。反應(yīng)Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；反應(yīng)Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加。故反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化是Ⅰ減小、Ⅱ增大。故選A。3.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【解析】A、“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項正確；C、“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項正確。故選：C。4.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。故正確的是②③。故選C。5.為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞CuB．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞AgC．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞CuD．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通過①②實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動性：Fe>Cu，所以說法正確；B、通過①②③實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說明Cu>Ag金屬活動性，所以說法錯誤；C、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為FeSO4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個反應(yīng)能證明金屬活動性Fe>Cu，所以說法正確；D、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個反應(yīng)能證明金屬活動性Al>Cu，所以說法正確。故選：B。6.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。故正確的是②③。故選C。7.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有：（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個【答案】A【解析】將鐵與稀硫酸反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。說明混合物M中稀硫酸過量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故產(chǎn)生大量氣泡，故M中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，M中含稀硫酸、硫酸亞鐵，鋅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待稀硫酸完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅與稀硫酸、硫酸亞鐵不反應(yīng)。①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會由淺綠色變成藍色，錯誤；③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSO4，正確；④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，正確；⑤如果鋅過量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，正確。故正確的有4個。故選A。8．在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中一定無AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。A、濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤；B、濾渣中一定有Ag，無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，可能有Cu，但不可能含有鋅，故選項說法錯誤；C、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，故選項說法錯誤；D、濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，故選項說法正確。故選D。9.現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g【答案】B【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動性：Mg＞Zn＞Ag，故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：，24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：，65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾渣的質(zhì)量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤濾渣質(zhì)量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故選B。10.為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、鹽酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；故選：A。11．下列實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得到相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出金屬活動性由強到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純C在螺旋狀細鐵絲下端系一根火柴，點燃火柴至快燃盡時，將鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應(yīng)生成鐵銹D點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠該無色氣體為氫氣【答案】B【解析】A、將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤?，鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出，說明鐵分別與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)生成了銀和銅，在金屬活動性順序里，鐵比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故點燃前，需要驗純，用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，說明試管中CH4不純，符合題意；C、鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故加熱時鐵絲在氧氣中迅速反應(yīng)生成的不是鐵銹，不符合題意；D、點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，該無色氣體不一定為氫氣，還可能是甲烷，不符合題意。故選B。12.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）①恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A．1個B．2個C．3個D．4個【答案】A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅的質(zhì)量分別為：和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g，可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時，一定有固體剩余，選項說法錯誤。②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g，x的值為0.2，選項正確。③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項說法錯誤。④M點表示硫酸過量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項說法錯誤。故正確說法一個，故選：A。13.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．反應(yīng)后均得到無色溶液B．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C．折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：，，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，即等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生氫氣較多，所以a為鋅與硫酸反應(yīng)的曲線，b是鐵和