湖北省四校（襄州一中棗陽一中宜城一中曾都一中）2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案

曾都一中棗陽一中襄州一中曾都一中棗陽一中襄州一中宜城一中化學(xué)試題時間：90分鐘命題學(xué)校：曾都一中棗陽一中宜城一中分值：100分命題老師：注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Na23Al27Cl35.5V51第Ⅰ卷一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜B．電子能層數(shù)多的原子半徑一定大于電子能層數(shù)少的原子半徑C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D．電負(fù)性是相對的，所以沒有單位2．對σ鍵和π鍵的認(rèn)識不正確的是()A．分子中只要含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵B．s﹣sσ鍵、p﹣pσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云圖像都是軸對稱的C．p﹣pσ鍵和p﹣pπ鍵的重疊方式是相同的D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．關(guān)于下列粒子的描述不正確的是()A.PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3B.HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為，是四面體結(jié)構(gòu)的分子D.KF的電子式為K+，它是易溶于水的離子化合物4．下列有關(guān)說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜形成的C．ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵5．下列說法中正確的是()A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期B．兩種原子最外層都只有一個電子，其對應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)一定相似C．核外電子排布為1s2的原子與核外電子排布為1s22s2的原子，其對應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)一定相似D．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期6.許多過渡金屬離子對多種配體有很強(qiáng)結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法正確的是()A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀B.配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SO42D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為67．下列描述正確的是() A．CS2為V形的極性分子 B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵8．下列說法不正確的是()A．根據(jù)對角線規(guī)則，推出鈹?shù)臍溲趸锬芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢，推出Mg的電負(fù)性比Al大C．SiO44和SO42的空間構(gòu)型相同D．碳原子在某種情況下的最外層電子排布圖可能為：9．碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn，其中IO62空間構(gòu)型為正八面體，由2個IO62正八面體共用一個面的IxOyn的化學(xué)式為（）A、I2O94B、I2O106C、I2O118 D、I2O121010．下列說法中正確的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．SO2與CO2的立體構(gòu)型相似，都是極性分子C．分子中含有手性碳原子D．無機(jī)含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸11．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是() A．碘升華時破壞了共價鍵 B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定12．化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）=A．A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B．A分子中N的雜化方式均為sp3雜化C．A分子中N的化合價均為3價D．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：113．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)的高低：B．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI14．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖，圖Ⅱ是b、c、d、e、f的簡單氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖，下列說法正確的是()ⅠⅡA．1mol柱形“8”晶體中含有2mol化學(xué)鍵B．表中a、b、g均為堿金屬元素C．圖Ⅱ中序列“5”的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形D．圖Ⅱ中序列“1”的氫化物晶體為原子晶體15．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是()A．金屬單質(zhì)形成的晶體均為金屬晶體B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．下圖中的（1）和（4）可以是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖D．金屬晶體和離子晶體分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性16．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是（）B.C.D.第Ⅱ卷二、非選擇題（本題4題，共52分）17．(12分)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，回答下列問題：（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布圖及Sc的電子排布式。試判斷，違反了泡利原理的是，違反了洪特規(guī)則的是，違反了能量最低原理的是。⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為。（3）少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的陰離子與（分子）互為等電子體。（4）已知某原子晶體A的基本結(jié)構(gòu)單元是由A原子組成的正二十面體，如右圖，該圖由20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂點(diǎn)組成，每個頂點(diǎn)上各有一個A原子。通過觀察及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個A原子構(gòu)成，其中A—A鍵的鍵角為______，A—A鍵的數(shù)目為______。18．(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E形成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為71：64，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）寫出D原子的外圍電子排布式．（2）指出E元素在元素周期表中的位置．（3）A、B、C三種元素的第一電離能的由大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?；A、B、C三種元素形成的簡單氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)?。（用化學(xué)式表示）（4）為了比較D元素與E元素的非金屬性強(qiáng)弱，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如右圖實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：①裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。②裝置B中現(xiàn)象可以驗(yàn)證D元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)，則B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為離子反應(yīng)方程式是。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液③虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖內(nèi)所加試劑為。④裝置C的作用是。19．(14分)現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn－1npn＋1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為________；F晶體的空間堆積方式為。（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。20．(14分)鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式為__________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_____________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_____（標(biāo)出配位鍵）（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___ABCD(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為，Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為。（用a、b表示）③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。

2018—2019學(xué)年下學(xué)期高二期中考試曾都一中棗陽一中曾都一中棗陽一中襄州一中宜城一中一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516DCCCDBBBACCBBACA二、非選擇題（本共52分。除特殊標(biāo)注的空外，其余每空均為1分）17．(12分）（1）②；③；⑤（寫成2；3；5不得分）（2）20≤x≤30或[20,30](2分）（未寫等號或20∽30只得1分）（3）SO3（4）12(2分）60°(2分）30(2分）18.(12分）（1）3s23p5；（2）第三周期ⅥA族；（3）N＞O＞C；CH4＞NH3＞H2O（4）①濃鹽酸或濃HCl（無“濃”不得分）；二氧化錳或MnO2②A；B中產(chǎn)生淡黃色沉淀；Cl2+S2=S↓+2Cl(2分）(未標(biāo)↓扣1分）③飽和食鹽水④除去多余的氯氣，防止污染空氣（必須指出氯氣，否則不能得分）19.(14分）(1)3；啞鈴；18(2)①冰中的水分子間有氫鍵(1分）