上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）（12月）化學(xué)試卷

上海市楊浦區(qū)20202021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2020.12考生注意：1．本試卷滿分l00分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．裂化是石油煉制的一種方式，裂化A．能提高燃料油的產(chǎn)量 B．產(chǎn)物中只含烷烴C．是為獲得小分子不飽和烯烴 D．與石油分餾原理相同2．含物質(zhì)種類最多的晶體是A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體3．鎵(31Ga)是與鋁同族且相鄰的元素。下列說法錯(cuò)誤的是6731A．Ga的最高價(jià)：+3價(jià) B．Ga2O3屬于離子化合物6731C．中子數(shù)為36的鎵原子：Ga D．堿性：Ga(OH)3＜Al(OH)34．下列物質(zhì)的相關(guān)用途利用了其還原性的是A．氨用于制銨鹽 B．含醛基的葡萄糖用于制銀鏡 C．次氯酸鈣用于游泳池水消毒 D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應(yīng)6．能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是A．淀粉碘化鉀試紙 B．氯水 C．CCl4 D．藍(lán)色石蕊試紙7．若用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸溶液，指示劑A．選甲基橙或酚酞 B．只能選石蕊 C．只能選酚酞 D．只能選甲基橙8．已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高9．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)B．濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩試管a，上層液體減少D．蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯10．通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→Al(OH)3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl211．對(duì)海帶提碘操作的解釋，正確的是A．灼燒海帶：把碘從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．浸泡：將IO3﹣?zhàn)優(yōu)镮﹣C．適量氯水：將I﹣?zhàn)優(yōu)镮2 D．萃取并分液：得到純凈的碘大氣中的氮雷電作用動(dòng)物動(dòng)物攝食大氣中的氮雷電作用動(dòng)物動(dòng)物攝食制造蛋白質(zhì)植物植物遺體氨或銨鹽亞硝酸鹽被細(xì)菌分解硝酸鹽固氮生物作用（豆科植物根瘤菌）合成氨工業(yè)動(dòng)物遺體A．圖中有3種固氮途徑 B．氮元素不以有機(jī)物形式參與循環(huán)C．動(dòng)植物尸體腐敗時(shí)產(chǎn)生氨或銨鹽 D．人類活動(dòng)會(huì)影響氮循環(huán)NaOH溶液△HBr△稀硫酸△CHNaOH溶液△HBr△稀硫酸△CH2ClCH3Cl2光照A．CH3CH2Br乙烯 B． C．乙酸乙酯乙醇 D．乙醇溴乙烷14．液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是A．分子中碳原子在一條直線上 B．比異丁烷沸點(diǎn)低C．一氯代物比異丁烷的一氯代物少 D．與空氣混合能形成爆炸性混合物15．固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）。下列分析錯(cuò)誤的是甲乙丙丁甲乙丙丁戊空氣H2OH2OB．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑C．乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為4:5D．戊既有還原性又有氧化性16．同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是A．物質(zhì)的量：甲＜乙 B．分子數(shù)：甲＞乙C．摩爾體積：甲＜乙 D．摩爾質(zhì)量：甲＜乙17．目前我國有近一半的純堿是由氨堿法制得。氨堿法中不會(huì)涉及的離子反應(yīng)是△A．產(chǎn)生NaHCO3：Na＋＋HCO3－→NaHCO3↓△B．母液處理：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．母液處理：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OD．母液處理：NH3＋HCO3－→NH4＋＋CO32－18．鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護(hù)法如圖所示。將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是A．該保護(hù)法是利用了原電池原理水體（陰極）鋼鐵設(shè)施（陽極）金屬水體（陰極）鋼鐵設(shè)施（陽極）金屬M(fèi)C．金屬M(fèi)發(fā)生的反應(yīng)：M－ne→Mn＋D．鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護(hù)Ⅰ溶液體積pHabⅠ溶液體積pHab3Ⅱ··A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)的pH變化B．未稀釋時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力不同C．b點(diǎn)水電離的c(H+)=1×10﹣11mol/LD．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度相同操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量冷卻樣品稀鹽酸20．為測定某Na2O2試樣（含少量Na2操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量冷卻樣品稀鹽酸下列分析錯(cuò)誤的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒B．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量C．操作Ⅱ若損失部分固體，測定結(jié)果偏大D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測定結(jié)果偏小二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨）是一種重要的化工原料，用途廣泛。完成下列填空：21．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2鐵原子核外有種能量不同的電子，占有的軌道總數(shù)是個(gè)。鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第周期族。22．寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。23．將(NH4)2Fe(SO4)2中非金屬元素的簡單陰離子按半徑由小到大的順序排列：。24．同溫度同濃度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2＋)是否相等？為什么？。25．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有Fe2＋。。26．已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計(jì)算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是（寫一條即可）。（二）（本題共15分）CH4和CO2在催化劑作用下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)－247kJ完成下列填空：27．有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是、（任寫兩條）。28．該反應(yīng)溫度控制在550~750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析，選擇該溫度范圍的可能原因：。CO2的體積分?jǐn)?shù)溫度/℃CO2的體積分?jǐn)?shù)溫度/℃（1）300℃，100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示。則，n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)＝。（2）若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是：；點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，理由是：。30．反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)又使積碳量減少：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)－75kJ消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)－172kJ一定時(shí)間內(nèi)，積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。（1）一定溫度，增大CO2的濃度有助于減少積碳，其原因是：。（2）溫度高于600℃，積碳量減少的可能原因是：（任寫一條）

（三）（本題共15分）6.4gCu片12mL98%H2SO4（ρ=1.84g/mL）氣體無色溶液M白色沉淀N加熱飽和NaHSO3溶液SO26.4gCu片12mL98%H2SO4（ρ=1.84g/mL）氣體無色溶液M白色沉淀N加熱飽和NaHSO3溶液SO20.1mol/LAgNO3溶液完成下列填空：31．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，Cu片有剩余，其原因是：。32．用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是：。Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。則白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。33．取少許M，向其中滴加鹽酸至過量，產(chǎn)生白色沉淀，說明M中含有，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說明M中不含，可判斷出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判斷的理由是。34．從平衡移動(dòng)角度解釋SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的原因：。35．已知Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)2+＋SO32＋4H2O，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，該平衡向（填“左”或“右”）移動(dòng)。Ⅱ．SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若將所得混合物放置一段時(shí)間，觀察到白色固體變?yōu)榛疑?，?jīng)檢驗(yàn)可知，這是因?yàn)樯闪撕谏腁g。36．寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀的化學(xué)方程式。37．比較SO2和AgNO3溶液發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，能得出的結(jié)論是：。

（四）（本題共16分）化合物Q是一種抗腫瘤藥物的中間體，以苯、乙醇等為原料合成Q的一種合成路線如下：已知：R已知：R1ONa＋R2Cl→R1OR2＋NaCl（R1、R2代表烴基）HOOC─CH2─COOHKF苯CH3CH2ONaG(C7H12O4)反應(yīng)③CH3CH2OH反應(yīng)⑤CH3CH2OH反應(yīng)⑥CHCl3反應(yīng)⑦HCH3CH2OOCCOOCH2CH3J反應(yīng)①A(C6H5NO2)B(C6H4ClNO2)D反應(yīng)②反應(yīng)④CH3CH2OCCH═Cl2/催化劑QNH2FM完成下列填空：38．寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式。。39．寫反應(yīng)類型。反應(yīng)④：反應(yīng)、反應(yīng)⑤：反應(yīng)。40．為確定分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)⑥來測定。在一定溫度、壓強(qiáng)下，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測量的是：。41．已知：G+H→J+2CH3CH2OH。H的結(jié)構(gòu)簡式是。42．R是G的同分異構(gòu)體，且與G有相同的官能團(tuán)，R烴基上的一溴代物有兩種。寫出兩種符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式。、。Sb2O3O2CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2Sb2O3O2CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2─COOH乙……（合成路線的表示方式為：甲乙……（合成路線的表示方式為：甲目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件上海市楊浦區(qū)20202021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案2020.12一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)題目12345678910答案ACDBACCDBA題目11121314151617181920答案CBADBADBCD二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）高溫21．7（1分）15（1分）四（或4）（1分）Ⅷ（1分）高溫22．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分，條件未寫，扣1分，未配平，扣1分）23．r(H－)＜r(O2－)＜r(N3－)＜r(S2－)（2分，不寫H－不扣分）24．不相等，因?yàn)镕e2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋、NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，NH4＋的水解會(huì)抑制Fe2＋水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2＋)偏大（2分）25．取樣少許，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2＋（2分）26．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2＋可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低（2分）（二）（本題共15分）27．增加c(CO2)、減小c(CO)或c(H2)、升溫、降壓（合理即給分，每個(gè)1分，共2分）28．催化劑的活性最大（1分）29．（1）10:9（2分）（2）A（1分）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越?。?分）C（1分）從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度看，若100kPa，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)約20%，現(xiàn)在CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)近40%，壓強(qiáng)應(yīng)高于100KPa（2分）30．（1）增大c(CO2)使消碳反應(yīng)平衡右移，減少碳的量（2分）（2）溫度高于600℃，消碳反應(yīng)速率增加的比積碳反應(yīng)快（2分，合理即給分）（三）（本題共15分）31．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余（2分）32．產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小。（2分）33．Ag＋（或AgNO3或名稱1分）SO42－（或Ag2SO4或名稱1分）Ag2SO4微溶