2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第七章 第1講　化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè)

第1講化學(xué)反應(yīng)速率

--------??課后作業(yè)?集訓(xùn)??一

（40分鐘）

選題表

題號

知識點(diǎn)

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

反應(yīng)速率的計算和比較3,5916

影響速率的因素及解釋1,26,717

影響速率的因素實(shí)驗(yàn)探究411,13

8,10,

化學(xué)反應(yīng)歷程、機(jī)理的分析應(yīng)用15

14

化學(xué)反應(yīng)速率方程及其常數(shù)的應(yīng)用12

基礎(chǔ)過關(guān)

1.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,對于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重

要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（D）

③SOz轉(zhuǎn)化為SOs使用鋼觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉

A.①②B.③④C.①③D,②④

解析:①增大氧氣的濃度,加快燃燒的速率;②降低溫度,減慢食物變

質(zhì)的速率;③使用催化劑,加快反應(yīng)速率;④降低氧氣的濃度,減慢食

品被氧化的速率。綜上所述,D項(xiàng)符合題意。

2.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法,其中

不正確的是(A)

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率

B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化

劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

解析:化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,不能指

導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。

3.將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合,一定條件下

發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)—2Z(g),10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4molɑ

下列說法正確的是(C)

A.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.01mol∕(L?min)

B.第10min時,Z的濃度為0.4mol/L

C.10min時,X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.反應(yīng)時一，向容器中通入He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快

解析:A項(xiàng),X是固體,其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率,

錯誤;B項(xiàng),反應(yīng)開始時n(Y)=3mol,10min時測得Y的物質(zhì)的量為

2.4mol,則Δn(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol,Δn(Z)=0.4mol,第10min

時,Z的濃度為0.2mol∕L,錯誤;C項(xiàng)，10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是

0.6mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知An(X)=O.2mol,則10min時,X

的轉(zhuǎn)化率為吧里χιoo%=2O%,正確;D項(xiàng),反應(yīng)時，向容器中通入He,

導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度

不變,所以反應(yīng)速率不變,錯誤。

4.如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅

粒(Zn的相對原子質(zhì)量為65),通過分液漏斗向其中加入40mL

2.5mol/L的稀硫酸,將產(chǎn)生的1收集在注射器中，10S時恰好收集

到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乩44.8mL。下列說法不正確的是(B)

A.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用印表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.01mol∕(L?s)

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用ZE表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率

為0.01mol∕(L?s)

C.用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s

D.用也表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s

解析：由題意分析可知

2+

Zn+2H'—Zn+H2t

65g2mol1mol22.4L

0.13g0.004mol0.002mol0.0448L

0.004mol

v(H+)?-9--L--0.01mo1/(L?s),A正確；V(Zn：＞)=工v(H*)=

10s2

0.005mol∕(L?s),B不正確；用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.0448L

U至=0.013g∕s,C正確；用乩表示10S內(nèi)該反應(yīng)的速率為22sJmoj

10s10s

0.0002mol∕s,D正確。

5.I.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固

體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

⑴將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為C(s)+乩0(g)一

CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kj/molo能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有

(填字母)。

A.增加C的物質(zhì)的量

B.升高反應(yīng)溫度

C.隨時吸收C0、乩轉(zhuǎn)化為CH3OH

D.恒容密閉容器中充入CO(g)

⑵將4molCO(g)和2molH2O(g)通入容積為2L的恒容密閉容器

fe

中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^=C02(g)+H2(g),5min后達(dá)到平衡,CO的

物質(zhì)的量為2.4mol,則以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

∏.(1)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種

物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為O

(2)在三種不同的條件下進(jìn)行上述反應(yīng),在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速

率用不同的物質(zhì)表示為

①V(X)=Imol∕(L?min)、②V(Y)=O.5mol∕(L?min)>③V(Z)=

0.5mol∕(L?min),則三種條件下的反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是

______________(用序號表示)。

解析：I.(1)增加C的物質(zhì)的量,不能改變其濃度,不能加快化學(xué)反應(yīng)

速率;吸收C0、乩相當(dāng)于降低生成物的濃度,其化學(xué)反應(yīng)速率減慢;充

入CO(g),增大生成物的濃度,可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

4m12,4rnol

(2)V(CO2)=v(CO)=°=0.16mol∕(L?min)。

2L×5min

H.(1)①由圖可知,2min內(nèi)Y減少了0.1mol,X減少了0.3mol,Z

增加了0.2mol,且2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,是可逆反應(yīng),

所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)-2Z(g)0②反應(yīng)開始至

2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)=J：：。I=

5L×2mιn

0.02mol∕(L?min)o

⑵根據(jù)題給數(shù)據(jù),用歸一法,保留①V(X)=Imol∕(L?min)不變,②

V(Y)=0.5mol∕(L?min),則v(X)=I.5mol∕(L?min),③V(Z)=

O.5mol∕(L?min),則V(X)=O.75mol∕(L?min),則三種條件下的反

應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是②XD>③;亦可用比值法求解。

答案：I.(I)BD(2)0.16mol∕(L?min)

∏.⑴①3X(g)+Y(g)-2Z(g)②0.02mol∕(L?min)⑵②>①>③

且能力提升

6.(2022?北京育英學(xué)校三模)已知分解1molH2O2放出熱量98kj0

在含有少量I的溶液中，%。2分解機(jī)理為H202+?！狧20+I0(慢)；

HzOz+IO—HzO+CU+1(快)，下列說法正確的是(B)

A.10是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)

Cv(H2O2)=V(H2O)=2v(O2)

D.反應(yīng)活化能等于98kj/mol

解析:將兩個反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是I,10只是

中間產(chǎn)物,故A錯誤;根據(jù)分解機(jī)理可知碘離子的濃度影響慢反應(yīng)的

速率,從而影響整個反應(yīng)的速率,故B正確；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的

溶液中進(jìn)行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應(yīng)

速率,故C錯誤；1mol過氧化氫分解的△H=-98kj/mol,由△H不能

判斷反應(yīng)的活化能,故D錯誤。

7.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(A)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出當(dāng)其他條件不變

A

S沉淀所需時間越短時，增大反應(yīng)物

濃度,化學(xué)反應(yīng)

速率加快

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性催化劑一定不參

B

質(zhì)都沒有發(fā)生改變與化學(xué)反應(yīng)

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)開始時速率

C

分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)相同

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)速率加

DH2(g)+I2(g)—2HI(g),把容積縮小為原快,逆反應(yīng)速率

來的一半不變

解析:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;催化劑參與反應(yīng),

但反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,B項(xiàng)錯誤;物質(zhì)的量濃度相

同的鹽酸和CHSCOOH溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此反應(yīng)開始時速

率不同,C項(xiàng)錯誤;縮小容器容積,正、逆反應(yīng)速率同時增大,D項(xiàng)錯誤。

8.(2022?山東濟(jì)南歷城二中二輪測評)二甲醛(CH3OCH3)被稱為21世

紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條件下,用甲醇合成二甲醛,反

應(yīng)歷程中相對能量變化如圖所示。

C

?

□

2

)

溫

建

友

哭

下列敘述錯誤的是(B)

A.循環(huán)過程中,催化劑參與了中間反應(yīng)

B.該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為1.31kJ?mol1

H+

C.制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為CHslcE-

+

CH3OCH3+H

D.總反應(yīng)方程式為2CH：QH型雪CH3OCH3+H2O

解析:整個過程中Ir是催化劑,先參與第一步反應(yīng),最后一步又生成，

故A正確;判斷反應(yīng)歷程能壘時,注意縱坐標(biāo)采用科學(xué)記數(shù)法，由圖可

知該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為131kJ?moΓ∣,故B錯誤;

決定總反應(yīng)速率的是活化能或能壘最高的基元反應(yīng)，由圖可知，該基

H+

元反應(yīng)為CH3I)CH3-CH3OCH3+H*,故C正確；整個過程消耗甲醇,生成二

甲醛和水,故總反應(yīng)為2CLOH色"CH3OCH3+H2O,故D正確。

9.A與B在容積為IL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)—cC(g)+

dD(g),tιmin、t2min時分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

n(B)∕moln(C)∕moln(D)∕mol反應(yīng)時間∕min

0.120.060.10tι

0.060.120.20t2

下列說法正確的是(C)

A.0~t∣min內(nèi)，平均反應(yīng)速率V(B)=巴&mol?U1?minH

B.若起始時n(D)=O,貝∣Jt2min時V(D)=mol?LH?min

C.升高溫度,v(B)、v(C)、V(D)均增大

D.b：d=6：1

解析:不能確定起始時B的物質(zhì)的量，因此0?tιmin內(nèi)，不能確定B

的物質(zhì)的量的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；V（D）=

1

乜空mol?L?min∣是0~t?min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是t2min時

的反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯誤;3?t2min內(nèi)，B和D的物質(zhì)的量的變化量分別

是0.06mol、0.1mol,所以b:d=3:5,D項(xiàng)錯誤。

10.（不定項(xiàng)）（2022?山東青島五十八中期中）甲酸常被用于橡膠、醫(yī)

藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和乩0。在有、無催化劑條件

下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（AB）

反應(yīng)歷程

途徑一

A.途徑一未使用催化劑,途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高

B.ΔH1=ΔH2<0,Eal=Ea2

C.途徑二H-參與反應(yīng),通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率

D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成H的速率決定

解析:催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑,但催化劑不

能改變平衡狀態(tài),所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同,A錯誤;

催化劑可以降低活化能,但不能改變?nèi)圩?，由于反?yīng)物的總能量高于

生成物的總能量，因此△H1=ΔH2<0,但EQE必B錯誤;途徑二中反應(yīng)前

有氫離子,反應(yīng)后還有氫離子,說明H'參與反應(yīng),通過改變反應(yīng)途徑加

0

Il

∕c?/H

H7、。/

快反應(yīng)速率,C正確;生成H的活化能高,則途徑二反應(yīng)的快慢

0

Il

∕c?/H

H7、0

由生成H的速率決定,D正確。

IL對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M

的物質(zhì)的量濃度(mol∕L)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列

說法不正確的是(D)

時間∕min

水樣

0510152025

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,

0.200.090.050.030.010

含Cu2+)

A.在0?20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol∕(L?min)

B.其他條件相同時一，水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，ΠI中M的分解率比∏大

D.對比I、W可知,Cd的存在可加快M的分解速率

解析:在0?20min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol∕L,則I

中M的平均分解速率為"3m。IL=0,θ15m°ι∕(L?min),故A正確;對比

20mm

水樣I、∏數(shù)據(jù)可知，0?5min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化

0.12mol∕L,∏中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol∕L,則酸性增強(qiáng),M

的分解速率增大,故B正確;在。?25min內(nèi)，HI中M的物質(zhì)的量濃度

變化0.15mol∕L,分解率為胃XIOo%=75%,∏中M的物質(zhì)的量濃度變

化0.24mol∕L,分解率為小義100%=60%,則HI中M的分解百分率比∏

0.4

大，故C正確；I和IV中PH不同,M的初始物質(zhì)的量濃度不同，因此不

能說明Cd的存在可加快M的分解速率,故D不正確。

12.(不定項(xiàng))鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。

常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下

列說法錯誤的是(C)

緩蝕劑的濃度/(mg?LT)

3002∞IOO0鋁酸鈉

月桂酰

100200300

2008

鹽酸中碳素鋼的腐蝕速率

1■硫酸中碳素鋼的腐蝕速率

1

Oo?緩蝕劑中碳素鋼的腐蝕速率4

20406080100

酸的濃度/%

A.鹽酸中C(H)越大,腐蝕速率越快

B.當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是濃硫酸使鐵

鈍化

C.要使碳素鋼的緩蝕效果最好,鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為

2：1

D.酸溶液濃度較低時,Cl對碳素鋼的腐蝕作用大于SOf,使碳素鋼在

鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸

解析：由圖可知,鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快,所以鹽酸中c(K)越

大,腐蝕速率越快,故A正確；當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎

為零,原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會使鐵鈍化,起到防腐蝕作

用，故B正確;根據(jù)圖示可知，當(dāng)鋁酸鈉、月桂酰肌氨酸濃度相等，即濃

度比為1：1時,腐蝕速率最小,緩蝕效果最好，故C錯誤;碳素鋼在鹽

酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,可知Cl有利于碳

素鋼的腐蝕,則酸溶液濃度較低時,Cl對碳素鋼的腐蝕作用大于SOf,

使碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸，故D正確。

13.某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。

⑴實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中C=O

編酸的酸的濃度/酸的體鎂條質(zhì)

號種類(mol∕L)積/mL量/g

1醋酸1.0102.0

2鹽酸c102.0

②實(shí)驗(yàn)步驟。

a.檢查裝置（圖1）的氣密性后,添加藥品;

b.反應(yīng)開始后,___________________________________________

c.將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）o

③寫出。?5min內(nèi)醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:

（2）實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速

率的影響，其設(shè)計與測定結(jié)果如下：

編反應(yīng)VCNa2S2O3V（蒸播V(0.10mol/L

乙

號溫度/℃溶液)∕mL水）∕mLH2SO4溶液)∕mL

12510.0010.0

2255.0a10.0

34510.0010.0

①寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式:。

②上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)

1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a的值為;乙是

實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫

解析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持

其他影響反應(yīng)速率的因素一致,醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)

為1.0;②據(jù)題圖可知,要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體

積的大小來計算反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生

成山的體積;③通過題中圖像分析可知,單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)

生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽

酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快,一段時間后,單位時間內(nèi)生成的氫氣的

體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小。

⑵①Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水,其反應(yīng)的

離子方程式為S2OΓ+2H-SI+H20+S02↑;②當(dāng)探究某一種因素對反

應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致,通過比較實(shí)驗(yàn)1、3的

反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)1、3是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、

2中加入的Na2S2O3溶液的體積不同，故是探究Na2S2O3溶液濃度對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸鐳水來確

保溶液的總體積相同，a的值為5.0;要準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)速率的快

慢，必須準(zhǔn)確測得溶液出現(xiàn)渾濁時間的長短，故乙是出現(xiàn)渾濁的時

間∕min（或s）o

答案：（1）①1.0②每隔Imin記錄一次生成乩的體積③醋酸與鎂

條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率

很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小

（2）φS20f+2H-SI+H20+S02t

②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時間∕min（或S）

14.化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著十分重要的意義。

⑴工業(yè)制硫酸的過程中，S(Ug)轉(zhuǎn)化為S(Ug)是關(guān)鍵的一步,反應(yīng)速

率可用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓義氣態(tài)物質(zhì)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。550C時,在IL的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)

據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/minSO2(g)∕mol02(g)∕molSO3(g)∕mol

0420

51.5

102

151

若在起始時總壓為PokPa,則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)=

kPa??nin'o

⑵溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ni-CeO?催化

C(λ加達(dá)形成CH1的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*

標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH」的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化如圖2所示。

IOO

畬:廠x∏

40/。2轉(zhuǎn)化率

2∞240280320360

回溫度/七

圖2

①下列對CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有(填字母)。

A.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH1

B.存在反應(yīng)C02+4H2^CH1+2H20

C.存在副反應(yīng)CO2+H2^-CO+H2O

D.CO2轉(zhuǎn)化為CH〃的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化

E.溫度高于260C后,升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變

②C02甲烷化的過程中，保持CO?與乩的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總流

量控制在40mL∕min,320C時測得C(λ轉(zhuǎn)化率為80%,則CO?反應(yīng)速率

為mL∕mino

解析：(1)列出“三段式”

2S02(g)+02(g)-2S03(g)

初始∕mol420

轉(zhuǎn)化∕mol212

10min/mol212

氣體總壓之比等于氣體物質(zhì)的量之比,所以10min時體系總壓口。小

滿足POkPa等3gpPloInin=IPokPa,P初始(SO2)=∣PokPa,

Piomin5mol63

Piomin(SO2)=fp0kPa×j=?okPa,故v(SO2)=(∣p0kPa-?0kPa)÷

65333

l

10min??pokPa?mino

30

(2)①由圖可知,含碳產(chǎn)物中CHl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)Y≥70%,則含碳副

產(chǎn)物的產(chǎn)率W30%,故含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH1,A正確；由題意及

圖Ni-CeO2催化Co2加達(dá)形成CH1,故存在反應(yīng)C02+4H2=^CH1+2H20,B正

確；由圖可知,存在CO?和乩反應(yīng)生成CO和H2O,C正確;化學(xué)反應(yīng)伴隨

著物質(zhì)變化和能量變化,D正確；由圖2可知，當(dāng)溫度高于260℃時一，

COz的轉(zhuǎn)化率還在增大,但CH”的百分含量幾乎不再變化,則繼續(xù)升高

溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變,E正確。

②CO?甲烷化的過程中,CO?與乩的體積比為1：4,反應(yīng)氣的總流量為

40mL∕min,則1min內(nèi)初始時CO2的體積為40×∣mL=8mL,320℃時

CO2轉(zhuǎn)化率為80%,則CO?反應(yīng)速率為V=mL∕min=6.4mL∕min

1o

答案：⑴第

(2)①ABCDE②6.4

目創(chuàng)新應(yīng)川

15.(2022?山東煙臺摸底)LFe∣π-Cl配合物能夠受光激發(fā)產(chǎn)生高活

性的氯自由基(Cl?)，可將烷燒中難以活化的C(sp，一H轉(zhuǎn)化為C—N,

反應(yīng)機(jī)理變化情況如圖所示：

下列說法錯誤的是(B)

A.HCl是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

B.催化循環(huán)過程中鐵元素的化合價不發(fā)生變化

C.過程中存在基元反應(yīng)Cl?+R-H-*R?+HCl

NC

I13()

R

D.該過程的總反應(yīng)為Boc—N==N—Boc+R—H逑刎*

解析:根據(jù)流程分析,HCl在基兀反應(yīng)Cl?+R—H—小?+HCl中生成,

in

又與LFeU反應(yīng)生成LnFe-Cl被消耗,故為中間產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;催化

循環(huán)過程中鐵元素有+2和+3價的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)流程圖示可知,

n

存在基元反應(yīng)CI-+R—H-R?+HC1,C項(xiàng)正確;LrFel-Cl受光激發(fā)產(chǎn)

生高活性的氯自由基Cl?參與反應(yīng),使Boc-N=N-Boc和R-H反應(yīng)

H

I

N

c

Bo?Z?

N

IBo

R

轉(zhuǎn)化為,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Boc—N=N—Boc+

\N

Bo/

N

I

催

劑

化R

RH一

-，D項(xiàng)正確。

16.(不定項(xiàng))工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO,其原理為

2N0(g)+2H2(g)-N2(g)+2H20(g)ΔH<0o在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程

ιnn

可表示為Viε=k正?c(NO)?c(1)，逆反應(yīng)速率方程可表示為V逆=k逆?

x

c(N2)-Cy(H2。)，其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),在此反應(yīng)中只與溫度有

關(guān),m、n、x、y為反應(yīng)級數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、

即在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

l1l

實(shí)驗(yàn)c(NO)/(mol?L')c(H2)/(mol?L)v正/(mol?L?min)

①0.100.100.414k正

②0.100.401.656k正

③0.200.101.656k正

下列有關(guān)推斷正確的是（AC）

A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

B.若升高溫度，則k正增大，k逆減小

C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù):m=2,n=l

D.在一定溫度下,NO、乩的濃度對正反應(yīng)速率的影響程度相同

解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活

化能之差，由此推知,正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,A項(xiàng)正確;升高

溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大,B項(xiàng)錯

7nn