2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課后作業(yè)第八章第25講水的電離和溶液的pH

建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．(2018·東北師大附中聯(lián)考)某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃時(shí)純水中c(H＋)，故溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；此溫度下Kw＝1×10－12，故該NaHSO4溶液中c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，B項(xiàng)正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，C項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，而Kw不變，故c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。因此答案為D。3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行裕珹項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是溶液中c(H＋)＝c(OH－)?；旌先芤褐衏(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，則c(H＋)＝c(OH－)，可判定該溶液呈中性。5．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定過程中，溶液的pH會(huì)由小逐漸變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤洗2～3次C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH答案D解析滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可以知道c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可以知道c(待測(cè))偏大，故B錯(cuò)誤；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度值偏小，故C錯(cuò)誤；pH試紙濕潤后，若測(cè)定中性溶液，不影響結(jié)果，所以D正確。7．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6答案A解析A項(xiàng)，將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol·L－1，氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，pH＝13，正確；B項(xiàng)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤。8．(2018·蘇州模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．12答案C解析將pH＝1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝eq\f(9,11)，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶eq\f(9,11)＝11∶1。9．(2018·珠海模擬)如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。10．25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④答案B解析由于重水的離子積常數(shù)為1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，對(duì)應(yīng)的pD＝7.4，故①錯(cuò)；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1,pD不等于12，故②錯(cuò)；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，③正確；n(DCl)＝0.25mol·L－1×0.1L＝0.025mol，n(NaOD)＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol，c(DCl)＝eq\f(0.025－0.01mol,0.15L)＝0.1mol·L－1，因此對(duì)應(yīng)溶液的pD＝1，④正確。11．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H＋)×c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案C解析由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1>T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B>A＝D＝E，由C點(diǎn)c(OH－)×c(H＋)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B>C>A＝D＝E，故B正確；由E和D點(diǎn)c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，與pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。12．(2018·深圳一調(diào))常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)答案C解析根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX為強(qiáng)酸，同理可推知，HY為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)加入n(NaOH)＝0.005mol，此時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(cH＋,cOH－)＝6，則c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13．(14分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________________(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。①n(H＋)②c(H＋)③eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)④c(OH－)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為____________。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。②a＝________。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋(3)①④(4)丙>甲＝乙(5)①圖2②20.00解析(1)c(OH－)＝0.1mol·L－1，則c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸，當(dāng)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，n(H＋)增大，但是c(H＋)減小，即①增大，②減小；設(shè)CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,K)，c(H＋)減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小，即③減小；溫度一定，Kw為一定值，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)減小，則c(OH－)增大，即④增大。(4)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)①HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH＝7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a＝20.00。14．(2018·山西晉中模擬)(14分)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。(