廣西百色市平果縣第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考理科綜合化學(xué)試題

平果二中2020年秋季學(xué)期高二第一次月考試卷理科綜合（考試時(shí)間：150分鐘試卷滿分：300分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol/L NaCl溶液含有28NA個(gè)電子8.可逆反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，則2min后SO3的濃度為A．1mol/L B．0.9mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L9.一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（）。A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?YB．時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍C．根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率10.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)11.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是()A.二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳B.碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)12.關(guān)于一定條件下化學(xué)平衡H2(g)+I2?2HI(g)，下列說法正確的是()A.恒溫恒容，充入，（正）增大，平衡右移B.恒溫恒容，充入He，（正）增大，平衡右移C.加壓，（正）、（逆）不變，平衡不移動(dòng)D.升溫，（正）減小，（逆）增大，平衡左移13.燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O,放出熱量為QkJ,經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=QkJ·mol1B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=QkJ·mol1C.C2H5OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH(298K)=QkJ·mol1D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=2QkJ·mol127.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。(2)若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q________(填“＞”“＜”或“＝”)184.4kJ。(3)①已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵分別需要的能量是436kJ、391k，若產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則拆開1molN≡N需要吸收的能量為_____________。（4）在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，1L1mol·L－1KOH溶液中和1L1mol·L－1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量，則中和熱為________。（5）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________。若在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填序號(hào)）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1的狀態(tài)28.（12分）某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：22．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________________；(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；(填“大”，“小”或“相等”)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)______(填“大”，“小”或“相等”)(4)2min時(shí)平衡常數(shù)k=.(5)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________．29.（14）甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2=CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡所需時(shí)間為，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______②根據(jù)下列熱化學(xué)方程式計(jì)算的△H=。③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______，K值越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。（任寫一種）30.(18分)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題:CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(H2O)=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)(填“變大”“變小”或“不變”)。理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示，圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是、 。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于")。二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的等，此時(shí)，活化能會(huì)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)。平果二中2020年秋季學(xué)期高二第一次月考理綜化學(xué)試題參考答案C8.D9.B10.A11.D12.A27.(1)N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ?mol－1(2)＜（3）945.8kJ(4)N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ?mol－1