必修二-第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》測試題

必修二第二章第二節(jié)《化學(xué)反響速率與限度》測試題一、單項(xiàng)選擇題〔54分〕1．加快反響速率可以采取的方法是〔〕A．升高溫度

B．減小壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．減小反響物濃度2．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反響速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3．4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，假設(shè)反響速率分別用v〔NH3〕、v〔O2〕、v〔NO〕、v〔H2O〕表示，那么正確的關(guān)系是〔〕A.4/5v〔NH3〕＝v〔O2〕B.5/6v〔O2〕＝v〔H2O〕C.2/3v〔NH3〕＝v〔H2O〕D.4/5v〔O2〕＝v〔NO〕4．決定化學(xué)反響速率的主要因素是〔〕A.參加反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強(qiáng)以及反響物的接觸面D.反響物的濃度5．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，反響A(g)+2B(g)C(g)+Ｄ(g)，不能說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.B物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強(qiáng)D.混合氣體的平均相對分子量6．以下措施可以提高燃料燃燒效率的是〔〕①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣A.①③B.①②③C.①③④D.全部7．反響2SO2+O22SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol/(L·s)，那么這段時間為〔〕sB.2.5sC.5sD.10s8．可逆反響N2+3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A．3v正〔N2〕=v正〔H2〕B．v正〔N2〕=v逆〔NH3〕C．2v正〔H2〕=3v逆〔NH3〕D．v正〔N2〕=3v逆〔H2〕9．一定條件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是〔〕A．消耗1molX的同時生成2molZB．X、Y、Z的濃度不再變化C．反響體系的總質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX10．以下四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反響速率，其中速率代表同一反響中的是〔〕①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④11．以下措施對增大反響速率明顯有效的是〔〕A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反響制取H2時，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反響時，增大壓強(qiáng)D．Na與水反響時增大水的用量12．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反響發(fā)生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，該反響到達(dá)平衡時的標(biāo)志是〔〕A．A2的生成速率與AB的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolA2C．單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時生成2molA-BD．A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:213．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下它們反響生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，那么在這10min內(nèi)NH3的平均反響速率是〔〕A．-1.min-1B．-1.min-1C．-1.min-1D．-1.min-114．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反響生成N2和CO2，對此反響以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．增大反響物濃度能加快反響速率

B．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆错懰俾蔆．改變壓強(qiáng)對反響速率無影響

D．溫度能加快反響速率15．以下四種溶液中，分別參加少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是〔〕A．3%的H2O2溶液

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液

D．1mol/LHCl溶液16．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反響開始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，那么3s末NH3的濃度為〔〕A．0.45mol/L

B．0.6mol/L

C．O.9mol/L

D．1.2mol/L17．同溫同壓下，當(dāng)反響物分解了8％時，總體積也增加8％的是〔〕A2NH3gN2g＋3H2gB2NOgN2g＋O2gC2N2O5g4NO2g＋O2gD2NO2g2NOg＋O2g18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕假設(shè)經(jīng)2s〔秒〕后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．①③B．①④C．②③D．③④123456789101112131415161718二、填空題〔32分〕19.〔4分〕反響A＋3B==2C＋2D在四種不同情況下的反響速率分別為:①v〔D〕＝0.45mol·L－1·s－1；②v〔B〕＝0.6mol·L－1·s－1；③v〔C〕＝0.4mol·L－1·s－1；④v〔A〕＝0.15mol·L－1·s－1。該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?用序號和“>”表取示)20．〔8分〕某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：〔1〕該反響的化學(xué)方程式為 ；〔2〕從開始至2min，Z的平均反響速率為 ；〔3〕假設(shè)X、Y、Z均為氣體，反響達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的 倍。21．〔8分〕將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖表示。〔1〕寫出離子反響方程式〔2〕在以下因素中①H＋的濃度②鎂帶的外表積③溶液的溫度④Cl-的濃度能影響該反響速率的因素有__________〔填序號〕；〔3〕解釋圖中AB段形成的原因；〔4〕解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因。22．〔6分〕將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響3A〔g〕＋B〔g〕xC〔g〕＋2D〔g〕，經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c〔A〕:c〔B〕＝3:5，C的反響速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，B的起始濃度是________________，A在4min末的濃度是________________，x的值是_________。23．〔6分〕在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反響：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反響5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，那么：〔1〕υ〔NO2)為υ(O2〕為；〔2〕5min時，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是。三.計(jì)算題〔14分〕:24．〔6分〕在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反響開始時n(N2)=1.5mol,n(