高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)11-小專題-元素推斷解題方法技巧講義

第(第(11)期學(xué)號(hào) 姓名課題：熟知熟識(shí)位構(gòu)性識(shí)辨識(shí)悟心如鏡——元素推斷解題方法技巧編寫:孫向東 校對(duì):谷婷婷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是高考的重要考點(diǎn)，也是高頻考點(diǎn)。試題考查方式主要以重大科技成果（如新元素的合成、新物質(zhì)的制備）為背景，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的學(xué)業(yè)要求，考查原子結(jié)構(gòu)及各種粒子間的數(shù)量關(guān)系；考查1～36號(hào)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，如金屬性、非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、酸堿性強(qiáng)弱、電負(fù)性、電離能、粒子半徑大小比較、常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)等，試題常將“位—構(gòu)—性”融合在一起，綜合考查考生用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。近幾年高考中推出元素推斷一種“熱門”題型：試題除必要的文字信息，還給出化合物的結(jié)構(gòu)式，目的是增大對(duì)化學(xué)鍵的考查力度，讓考生結(jié)合成鍵信息，推斷元素的種類和性質(zhì)，體現(xiàn)對(duì)《高考評(píng)價(jià)體系》中“信息獲取、知識(shí)整合”學(xué)科素養(yǎng)的考查。解此類題目的關(guān)鍵是找到突破口，再根據(jù)各元素之間的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)聯(lián)系進(jìn)行推斷。一．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征的突破口(短周期元素)序號(hào)原子結(jié)構(gòu)特征元素實(shí)例1最外層電子數(shù)為1的原子H、Li、Na2最外層電子數(shù)為2的原子He、Be、Mg3最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子Be、Ar4最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子C5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子O6次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si7內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、P8電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al9電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li10最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S〖導(dǎo)練1〗X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（） A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4二．10e－和18e－微粒的突破口1．10e－微粒10e－微粒分子陽(yáng)離子陰離子Ne、CH4、NH3、H2O、HFNa+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3－、O2－、F－、OH－、NH2－2．18e－微粒18e－微粒分子陽(yáng)離子陰離子其它Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2K+、Ca2+、PH4+P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－C2H6、H2O2、N2H4、CH3OH、CH3F〖導(dǎo)練2〗A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）已知：甲+E2→丙+B2，甲+丙→丁。A．離子半徑：D>C>BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵〖導(dǎo)練3〗(2021湖南)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性三．依據(jù)元素含量、性質(zhì)、用途的突破口序號(hào)元素含量、性質(zhì)、用途元素實(shí)例1地殼中含量最高的金屬、非金屬Al、O2宇宙中含量最豐富的的元素H3最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素C、Si4最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素O、F5形成天然物質(zhì)中硬度最大物質(zhì)的元素C6人工制得純度最高的元素Si7形成化合物種類最多的元素C8氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素N9其單質(zhì)是易液化的氣體、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素Cl10單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素F11氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素S12氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素N13氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S14氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素F15考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代的元素C16其單質(zhì)常用來(lái)制作電極的非金屬元素C17其單質(zhì)用于制安全火柴的元素P18氣態(tài)氫化物常用作制冷劑的元素N〖導(dǎo)練4〗(2018全國(guó)Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，W與Y同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)〖導(dǎo)練5〗(2022福建)某非線性光學(xué)晶體有鉀元素和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WB．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑：Y<X<Z<WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y四．依據(jù)電子能級(jí)排布或元素性質(zhì)的突破口序號(hào)原子結(jié)構(gòu)特征元素實(shí)例1短周期元素中最高能級(jí)的p軌道全充滿的Ne、Ar2短周期元素中原子核外p軌道半充滿的N、P3元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1N4元素原子的核外s、p能級(jí)電子數(shù)相等O5短周期元素中原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子C、O、Si、S6元素+3價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)Fe7原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和Ca81～36號(hào)元素中，未成對(duì)電子最多Cr9電負(fù)性最大F10短周期元素中第一電離能最大He〖導(dǎo)練6〗X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài) 空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一 定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)〖導(dǎo)練7〗短周期元素X、

Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：Y>Z>XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸高三化學(xué)小專題第(11)期第二張班級(jí)學(xué)號(hào)姓名 “元素推斷解題方法技巧”專題練習(xí)（二）五．依據(jù)原子價(jià)鍵數(shù)的突破口(短周期元素)元素價(jià)鍵數(shù)就是化合物中元素形成共價(jià)鍵的總數(shù)目。通常等于元素化合價(jià)數(shù)目。元素的價(jià)鍵數(shù)一般有兩個(gè)數(shù)。最高價(jià)鍵數(shù)，最低價(jià)鍵數(shù)。一般說(shuō)來(lái)， 主族元素的最高價(jià)鍵數(shù)=原子的最外層電子數(shù)；最低價(jià)鍵數(shù)=8－最外層電子數(shù)。族序號(hào)元素符號(hào)價(jià)鍵數(shù)實(shí)例結(jié)構(gòu)式雜化方式ⅠAH1HF、－CH3H－F、ⅡABe2BeCl2Cl－Be－ClspⅢABAl3B2O3(g)sp3BF3、H3BO3、sp24BH4－B2H6Al2Cl6、sp3ⅣACSi4CH4、CCl4SiF4、、sp3ⅤANP3NH3、PCl3、sp34NH4+sp35H3PO4sp3PCl5sp3dⅥAOS2H2O、OF2、H2S、、sp33H3O+sp36H2SO4sp3SF6sp3d2ⅦAFClI1HCl、HIH－Cl、H－I7HClO4sp3IF7sp3d3〖導(dǎo)練8〗最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI（一種親水有機(jī)鹽）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．C是空氣中含量最高的元素B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EC．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Al3+與E的簡(jiǎn)單陰離子在溶液中能大量共存〖導(dǎo)練9〗(2021河北雙選)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物六．復(fù)雜離子（原子團(tuán)）中元素的確定如果元素所形成的最低價(jià)鍵數(shù)≠8－最外層電子數(shù)，可能是某原子得電子或失電子，一般有配位鍵。元素符號(hào)正常價(jià)鍵數(shù)實(shí)例復(fù)雜離子價(jià)鍵數(shù)實(shí)例B34、Al3——4N34、P32O231〖導(dǎo)練10〗(2021湖北)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M〖導(dǎo)練11〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W、X、Y的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．W、Y形成的化合物中只含離子鍵C．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離七．小試身手手到拈來(lái)1．〖2020全國(guó)Ⅱ〗一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．〖2020浙江〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物3．〖2021全國(guó)Ⅰ〗我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸4．〖2021全國(guó)Ⅲ〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物高三化學(xué)小專題第(11)期第三張班級(jí)學(xué)號(hào)姓名 “元素推斷解題方法技巧”專題練習(xí)（二）5．〖2021湖南〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性6．〖2021廣東〗一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)7．〖2021福建〗某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D．最高正價(jià)：Y<W<X8．〖2022全國(guó)甲卷〗Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。