廣東省廣州市一一三中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一階段考試化學(xué)選考試題

廣州市一一三中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期第一階段考試高二年級(jí)化學(xué)選考試題本試卷分第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘第=1\*ROMANI卷（選擇題共54分）注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等信息填寫(xiě)在答題紙上。2、答案必須填寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上，答案寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12O16Mg24S32K39Cu64N14一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）1.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2X(g)+Y2(g)?Z(g),ΔH<0,降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.V逆減小，V正增大，平衡正向移動(dòng)B.V正、V逆都增大，平衡正向移動(dòng)C.V逆增大，V正減小，平衡逆向移動(dòng)D.V正、V逆都減小，平衡正向移動(dòng)2.用鐵片與0.1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（）A.改用0.4mol/L的硝酸B.改用98%的濃硫酸C.加大相同濃度的稀硫酸的用量D.滴加少量CuSO4溶液3.恒溫下，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（）A.改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞4.將4molA氣體和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(s)?2C(g),2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1,下列說(shuō)法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L1.s1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L1·s1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L1·s15.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，則下列敘述正確的是（）A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.保持體積不變，充入少量He,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入少量He,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=220kJ·mol1.斷裂1molHH鍵和1molOH鍵所需要吸收的能量分別為436kJ和462kJ,斷裂1molO2中的化學(xué)鍵所需要吸收的能量為496kJ,則a為（）A.332B.118C.+350D.+1307.已知反應(yīng)4NH3＋5O2?4NO+6H2O,若在反應(yīng)開(kāi)始后5s~10s之間的反應(yīng)速率分別用v（NH3)、v（O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是（）A.v（NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)A.v（O2)=v(NO)8.如圖是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)+3D(g)(正反應(yīng)ΔH>0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）A、t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量濃度B、t2時(shí)，升高了溫度C.t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)D.t1時(shí)，加入了催化劑9.在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),以下說(shuō)法不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度不變C、混合氣體的壓強(qiáng)不變D.每消耗2molB,同時(shí)消耗1molD10.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖中信息可以得出的正確結(jié)論是（）。A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n>p+qB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n<p+qC.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n>p+qD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n<p+q11.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨）＝C(金剛石）ΔH=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)ΔH=285.8kJ/mol12.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大C點(diǎn)d(t1時(shí)刻）和點(diǎn)e(t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻）和點(diǎn)e(t2時(shí)刻）處正逆速率不相等13.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，最終混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，平衡后壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2,NO2的轉(zhuǎn)化率變大14.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的一種反應(yīng)是：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ·mol1)的變化．下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0,ΔS<0,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS>0,該反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)的ΔH<0,ΔS<0,該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)的ΔH<0,ΔS>0,該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行15.用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為2H2+2NO=2H2O+N2,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿(mǎn)足關(guān)系：v=kc(H2)·c(NO),其中k是一個(gè)常數(shù)，x、y的值可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。某科研團(tuán)隊(duì)測(cè)定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時(shí)N2的起始化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2,y=1B.實(shí)驗(yàn)2中NO的平均化學(xué)反應(yīng)速率約為1.276x102mol/(L·s)C當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)k將減小D.與H2相比，NO濃度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響更為顯著16.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，下列說(shuō)法正確的是（）m+n>pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分?jǐn)?shù)增加17.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

?H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L1）的變化結(jié)果如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.

實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B.

2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C.

實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5

mol·Lˉ1·minˉ1D.

等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)18.分別在三個(gè)容積均2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反法，A(g)+B(g)?D(g),其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）容器溫度／℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量化學(xué)平衡常數(shù)ABDD甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3A.a=2.2B.0~5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L'·min1C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%D.K1=K2>K3第=2\*ROMANII卷（非選擇題共46分）19.(共22分）（1）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5①寫(xiě)出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：=2\*GB3②該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此

V3是；

實(shí)驗(yàn)①、③可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5是．t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。=3\*GB3③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,則下一時(shí)刻，反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。（3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1_ΔH2.(填“＞”或“<”）①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2（4）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N=N鍵的鍵能分別是436kJ·mol1、391kJ·mol1、946kJ·mol1.寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：20、（共12分）研究氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)1.①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(N2O4)=2v逆(NO)C.K不變D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變=2\*GB3②t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)的N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分日的平街壓強(qiáng)P(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP.,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間）變化曲線如圖1,畫(huà)出0~t,時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變溫度為T(mén)2(T2>T1),再次畫(huà)出0~t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。（2）NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2.I:2NO(g)?N2O2(g)ΔH1II:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH2①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是.（填=1\*ROMANI或=2\*ROMANII）②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3,和T4（T3＞T4），測(cè)得（NO)隨t(時(shí)間）的變化曲線如圖3.轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度（填“T3”或“T4”）下消耗的時(shí)間長(zhǎng)。21.(12分）1．近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1