全國高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義第一部分 第1講金屬元素及其化合物

部分

二輪復(fù)習(xí)時(shí)間短、任務(wù)重，絕不能不分輕重地“眉毛胡子一把抓”，否則會讓

復(fù)習(xí)流于形式，草草收場。本書摒棄傳統(tǒng)二輪圖書“大而空”的弊端，瞄準(zhǔn)考生的

學(xué)困點(diǎn)、高考的重難點(diǎn)，做到考生已會的不講，考生不會的重講，做到好鋼用到

刀刃上，時(shí)間用到難點(diǎn)上。依據(jù)化學(xué)知識澄輯、考生認(rèn)知順序科學(xué)設(shè)置專題，巧

妙安排二輪復(fù)習(xí)“6部曲屋循序漸迸，環(huán)環(huán)相扣；由基礎(chǔ)到重難，由知識到應(yīng)用；

層級清晰，功用明確。編排不走尋常路，創(chuàng)新實(shí)用第一書

二輪復(fù)習(xí)6部曲

專題序曲篇學(xué)過哪些物質(zhì)一一物質(zhì)是命題的切入點(diǎn)學(xué)科

級礎(chǔ)

專題開端篇發(fā)生什么反應(yīng)一一反應(yīng)是解題的突破口板率

專題發(fā)展篇涉及哪些原理一一原理是思考的主線索?重碓

強(qiáng)化

專題高潮篇大題如何考查一一大題是知識的巧拼湊增分

_^TT_

?z

專題收官篇選考如何保分一一選考是高分的必奪地保分

專題

專題查漏篇還需關(guān)注哪些一一練透8個(gè)基礎(chǔ)考查點(diǎn)擊時(shí)

專題序曲篇

學(xué)過哪些物質(zhì)——物質(zhì)是命題的切入點(diǎn)

［編者按］元素及其化合物學(xué)問是化學(xué)最根底的主干學(xué)問，是高考命題的載體和切入

點(diǎn)，基于“元素及其化合物"的學(xué)科根底地位，故將本局部內(nèi)容作為二輪復(fù)習(xí)的序曲篇置于

起始位置。

“元素及其化合物"在高考中既可以進(jìn)行單獨(dú)考查，也可以滲透到概念題、根本理論題、

試驗(yàn)題中進(jìn)行考查。討論近幾年的高考試題可以看出命題有以下特點(diǎn)：

(1)為根本概念、根本理論、化學(xué)試驗(yàn)的考查供應(yīng)背景和載體；在生產(chǎn)、生活的真實(shí)背

景下查找化學(xué)可以解釋或解決的設(shè)問點(diǎn)。

(2)試題主要以離子反響與推斷、化學(xué)反響式的書寫、氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用、物質(zhì)

的檢驗(yàn)提純、化學(xué)工業(yè)流程等題型來考查。

(3)與元素周期表、元素周期律結(jié)合考查更加緊密，是“位一構(gòu)一性"學(xué)問的完善詮釋。

一、“元素及其化合物”考什么、怎么備考

(一)金屬元素及其化合物

［考什么］

1.命題的重點(diǎn)仍將是鈉及其化合物(特殊是Na2O2>Na2CO3^NaHCO3)的性質(zhì)、鋁及

其化合物的、鐵及其化合物的性質(zhì)、Fe?+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及CU(OH)2的

性質(zhì)等。

2.高考試題將會在選擇題中以離子方程式、氧化復(fù)原反響、物質(zhì)的鑒別與別離等角度

考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，也會在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過化工

流程題、試驗(yàn)題考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)學(xué)問分析解決問題的力量。

［怎么備考］

1.針對繁雜、零碎、分散，同學(xué)難以系統(tǒng)把握和運(yùn)用的學(xué)問，依據(jù)“學(xué)問主線、學(xué)問

點(diǎn)、學(xué)問網(wǎng)”的方式，將學(xué)問結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，依據(jù)“由線引點(diǎn)，由點(diǎn)連網(wǎng)，由

網(wǎng)成體(立體)"的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，把握金屬元素化合物的根本思路和方法，把握單質(zhì)及其化

合物的性質(zhì)，留意物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

2.金屬與酸的相關(guān)計(jì)算以及涉及金屬及其化合物學(xué)問的混合計(jì)算是難點(diǎn)，與計(jì)算結(jié)合，

既穩(wěn)固、加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高分析和計(jì)算力量，是復(fù)習(xí)好金屬學(xué)問的

重要一環(huán)。

［特殊關(guān)注］過渡金屬元素成為高考命題熱點(diǎn)

縱觀近幾年高考化學(xué)試題，在元素及其化合物的綜合考題中涉及過渡金屬元素的有很

多，而且呈逐年增加的趨勢。除了鐵、銅正?？疾橥?，在工業(yè)或生活應(yīng)用比擬廣的鈦、鋼、

銘、鎰、鉆等常常涉及。這些題常常結(jié)合化工工藝流程、化學(xué)試驗(yàn)、最新科技開展成果等，

依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)學(xué)問、化學(xué)原理設(shè)計(jì)問題，結(jié)合圖表考查考生的信息獵取力量、

比照分析力量和理論聯(lián)系實(shí)際的力量。這些題目的著眼點(diǎn)看起來比擬高深，好像與中學(xué)教

學(xué)實(shí)際相脫節(jié)，但是細(xì)分析都是考查常規(guī)操作、元素化合物學(xué)問、化學(xué)反響原理等常規(guī)學(xué)

問。

在復(fù)習(xí)備考時(shí)，要關(guān)注熱點(diǎn)學(xué)問和最新科技開展，兼顧根底學(xué)問，突出力量的考查和

培育。對于這類題目，要認(rèn)真審題，認(rèn)真閱讀，分割聯(lián)系，理解信息，把握信息，運(yùn)用信

息，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ê图记?、綜合題目所給信息和中學(xué)化學(xué)學(xué)問解答。

（二）非金屬元素及其化合物

［考什么］

1.熟識和把握重要的非金屬元素（包括CKBr,N、S、C、H、O、Si等）單質(zhì)及其化

合物的性質(zhì)以及它們之間存在的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.幾種重要?dú)怏w（包括H2、02、Co2、CI2、So2、NH3以及NO2、No等）的制取與凈

化、陰離子（包括er?Br?「、COT、SO?-、SO「、S2-）和NH；的檢驗(yàn)、噴泉試驗(yàn)等是

試驗(yàn)原理的根底，也是非金屬元素專題的重要內(nèi)容。

3.物質(zhì)的工業(yè)制備及有關(guān)環(huán)境愛護(hù)問題、碳的化合物及有關(guān)的溫室效應(yīng)、微量非金屬

元素與作物生長和人體健康的相關(guān)學(xué)問等，成為化學(xué)學(xué)問與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活相聯(lián)系

的紐帶，也是近年高考命題的熱點(diǎn)問題。

4,非金屬元素化合物的有關(guān)試驗(yàn)是高考命題的主要內(nèi)容。

［怎么備考］

1.對非金屬元素學(xué)問的梳理，要以網(wǎng)絡(luò)形式找出各學(xué)問點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、

元素周期律的有關(guān)理論找出相關(guān)物質(zhì)的共性與異性及規(guī)律，盡可能加強(qiáng)理解，削減死記硬

背，把學(xué)問"盤熟”"盤活”。要將幾種重要的非金屬元素化合物（如幾種重要?dú)怏w等）的性

質(zhì)融合到氣體的制備、物質(zhì)的鑒別、別離等試驗(yàn)原理中去，可以削減高考試驗(yàn)題中答題的

盲目性。

2.用有關(guān)理論解釋無機(jī)非金屬材料和中學(xué)教材中不常見的非金屬元素相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)，也備受命題者青睞。平常要學(xué)會從大量信息中抓主要信息，用熟識的信息排解不

熟識的信息。

二、復(fù)習(xí)“元素及其化合物〃需必備的理論支撐

1.為何將元素周期表'周期律前置復(fù)習(xí)

（1）學(xué)問相通，由共性到共性的升華

復(fù)習(xí)完典型金屬、非金屬元素后，緊接著復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律的學(xué)問，由點(diǎn)

上升到面，學(xué)問嫁接水到渠成，同時(shí)元素周期律的理論又能指導(dǎo)詳細(xì)元素化合物的學(xué)問,

二者相輔相成。

（2）考查相連，位一構(gòu)一性的完善詮釋

元素周期表、元素周期律一般在選擇題中考查，近幾年大多是依據(jù)元素周期表和原子

結(jié)構(gòu)推出元素，依據(jù)元素性質(zhì)推斷原子半徑、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性的強(qiáng)弱、

非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與水或H2的反響等。解題思路：信息一元素一金屬性和

非金屬性關(guān)系一解答（位、構(gòu)、性的關(guān)系）。有時(shí)也會結(jié)合元素化合物學(xué)問考查

元素性質(zhì)。因此編者打破固有復(fù)習(xí)挨次，將金屬元素、非金屬元素和元素周期表、元

素周期律放在一起復(fù)習(xí)，二者相輔相成，學(xué)問連接更加緊密，更能深刻理解“位一構(gòu)一性〃

這一核心要點(diǎn)。

2.金屬元素與非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

金屬元素非金屬元素

最外層電子數(shù)一般<4個(gè)，第WA、VA、VlA族個(gè)別元素除外一般24個(gè)，H、He、B除外

化合價(jià)正價(jià)正價(jià)、負(fù)價(jià)都可能，F(xiàn)除外

原子半徑同一主族元素：r金sj>r非金屬

3.金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置

在使用的含118種元素的元素周期表中：金屬元素共95種，位于“硼一成分界線〃的

左下方；非金屬元素共有23種，位于“硼一磁分界線”的右上方（H除外，含硼一成分界線

上的元素）。

素

表

期

元

周

金屬

Oz飴r

8

55Cs56Ba67-711A

IJI32

艷領(lǐng)I8

噠2

89-103

87Γr88Ra

Ac~Lr

防鐳

鋼系

綱57Ll58Ce59Pr60Nd61Pin62Srn63Ell64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tni70Yb71Lll

系癇缽錯(cuò)鈦銅修鑄軋鉞使欽鋁鏤鏡錯(cuò)

鑰89AC90Th9iPa92U93NP94Pll95Ani96Cm97Bk98Cf99EstooFnlIOiMd102No103Lr

系鋼杜鑲鈾管杯錮*鑰*倍&鐐*11*偌*W*

第1講金屬元素及其化合物

第1課時(shí)宏觀角度——抓共性、理線索，形成規(guī)律認(rèn)知

通性共G強(qiáng)握知識主線

一、金屬元素及其化合物的共性學(xué)問

1.金屬元素的共性

(1)從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反響中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出復(fù)原性，其單質(zhì)

常作復(fù)原劑。

(2)從物理性質(zhì)來看主要是：①金屬單質(zhì)一般具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；②

金屬除汞在常溫時(shí)為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)在常溫時(shí)都呈固態(tài)；③金屬的密度一般較大，

熔點(diǎn)較高；④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電.

2.金屬元素形成的化合物

(1)金屬氧化物

化學(xué)式

Na2ONazOzMgOAl2O3FeOFe2O3

堿性過氧堿性堿性堿性

分類

氧化物化物氧化物氧化物氧化物氧化物

顏色白色淡黃色白色白色黑色紅棕色

狀態(tài)固體固體粉末固體粉末粉末

反響反響與水緩慢

與水

生成生成反響生成不溶于水，也不與水反響

作用

NaOHNaOHMg(OH)2

和02

反響生

反響生反響生反響生反響生反響生

與酸成鈉鹽、

成鈉鹽成鎂鹽成鋁鹽成亞鐵成鐵鹽

作用水和

和水和水和水鹽和水和水

氧氣

可用C、CO、Ak出等

氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用復(fù)原劑復(fù)原

復(fù)原，生成單質(zhì)鐵

與CO2

與COz與強(qiáng)堿與氧化

反響

其他反響生性酸反

反響與NH4Cl

生成—

反響生成溶液反響成偏鋁應(yīng)生成

Na2CO3

NaCO酸鹽鐵鹽

23和

(2)金屬氫氧化物

化學(xué)式

NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

顏色白色白色膠紅褐色白色藍(lán)色

狀態(tài)固體狀沉淀沉淀沉淀沉淀

穩(wěn)定，加熱分解加熱分解不穩(wěn)定，易易分解成

穩(wěn)定性加熱成Al2O3成Fe2O3被氧化成CUo和

不分解和

和H2OH2OFe(OH)3H2O

與酸反響均易與酸反響生成對應(yīng)的鹽，假設(shè)為氧化性酸，那么Fe(OH)2還要被氧化

與鹽、

新制

CL、Ak

其他與強(qiáng)堿溶具有

Cu(OH)2

Sk■—

反響液反響復(fù)原性懸濁液被

Al(OH)

3醛基復(fù)原

反響

(3)含金屬離子鹽的檢驗(yàn)

①用NaOH溶液檢驗(yàn)

Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，然后快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

AP+產(chǎn)生白色沉淀，連續(xù)參加NaoH溶液，白色沉淀又會溶解

NHj共熱生成使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

②焰色反響

K+火焰呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Na+火焰呈黃色

③特殊檢驗(yàn)法

Fe3+參加KSCN溶液呈紅色

Fe2+^^參加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水或雙氧水后溶液呈紅色

二、金屬元素及其化合物的學(xué)問線索

1.把握常見金屬元素及其化合物的對應(yīng)關(guān)系

真題集訓(xùn)噓脈命題規(guī)律

考法一元素化合物的性質(zhì)與用途

1.（2018?全國卷U）化學(xué)與生活親密相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

解析：選DNa2CO3水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，A項(xiàng)正確；漂白粉的有效成分

是Ca（CIo）2,能殺滅生活用水中的細(xì)菌，B項(xiàng)正確；Al（OH）3是弱堿，可用于中和過多胃酸，

C項(xiàng)正確；BaCo3能與人體胃液中的鹽酸反響生成可溶性領(lǐng)鹽，有毒，不能用于胃腸X射

線造影檢查，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2018?江蘇高考）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)肯定不正確的選項(xiàng)是（）

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KAI(SO4)2IZH2O溶于水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl2

解析：選AFe3+遇SCN-溶液顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2016?全國卷In)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL(So4)3和小蘇打反響泡沫滅火器滅火

B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCb腐蝕CU刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與Siθ2反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

解析：選BA項(xiàng)，Ab(SO5與NaHCo3在溶液中能發(fā)生水解相互促進(jìn)反響，生成

Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項(xiàng)，2FeC13+Cu=2FeCL+CuCL,只能說明復(fù)原

性CU強(qiáng)于Fe?+,無法說明Fe與CU的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，次氟酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以

漂白織物；D項(xiàng)，氫氯酸與玻璃的主要成分SiCh反響，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以

刻蝕玻璃。

考法二選擇題中與試驗(yàn)、化工流程相結(jié)合考查

4.(2018?全國卷I)磷酸亞鐵鋰(LiFeP(K)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法

冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

.堿溶廠NaAIo2濾液含Li、P、堿液.沉淀

整一L含磷酸亞H2SO4∕HNe)3:Fe等濾液-L迎泌

片鐵鋰濾渣L炭黑等濾渣濾，酸鈉

含Li沉淀

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀〃反響的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

解析：選D合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用，LiFePO4中含有Li和

Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，A、B項(xiàng)正確；Fe?+能被HNCh氧化為Fe3+,

Fe3+遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子(Li+)遇到Na2CO3后沉淀，C項(xiàng)正確；Li2SO4易溶

于水，用Na2SO4代替Na2CO3,不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2016?全國卷Ir)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固

體全部溶解；

②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCo3、Al(OH)3B.AgCkNaHCO3

C.Na2SO3,BaCO3D.Na2CO3χCuSO4

解析：選CA項(xiàng)中，NaHCo3、Al(OH)3參加足量水中，NaHCo3溶解，Al(OH)3不

溶解；參加稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、AI(OH)3均能與H2SO4反響，

最終不會有固體剩余；B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，Aga不溶于水，參加足量稀鹽酸，AgCl

仍不溶解；C項(xiàng)中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3+

IHCl=BaCI2+H2O+CO2t,Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反響：Na2SO3+

H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O、BaCo3+H2SO4=BaSO4+H2θ+CO2t；D項(xiàng)中，CuSCh

和Na2CO3都能溶于稀硫酸。

6.(2015?全國礴I)以下試驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

()

選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸參加過量鐵粉

有氣體生成，溶液呈血紅

A中，充分反響后滴加稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

色

KSCN溶液

將銅粉參加1.0mol?L-溶液變藍(lán)、有黑色固體消

B金屬鐵比銅活潑

∣Fe2(SO4)3溶液中失

用組煙鉗夾住一小塊用砂

C紙認(rèn)真打磨過的鋁箔在酒熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

精燈上加熱

將0.1moI?L-iMgSθ4溶液

滴入NaOH溶液至不再有先有白色沉淀生成，后變CU(OH)2的溶度積比

D

沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1為淺藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

mol?L-'CuSθ4溶液

解析：選DA.稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反響分兩步進(jìn)行，先發(fā)生反響：Fe+

4HNO3(0)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,過量的鐵粉再與Fe(No3)3發(fā)生反響：Fe+

2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22(SO4)3溶液發(fā)生反響：Cu+Fe2(Sθ4)3=CuSO4+2FeSθ4,試驗(yàn)現(xiàn)

象為溶液變藍(lán)色，但是沒有黑色固體消失，該試驗(yàn)?zāi)苷f明Fe3+的氧化性比CM+』溶液滴入

NaOH溶液中發(fā)生反響：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2I,有白色沉淀產(chǎn)生，再

滴加CUSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍(lán)色沉淀，發(fā)生反響為CUSo4+Mg(OH)2Cu(OH)2+

MgSO4,由于CU(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。

7?(2015?全國卷II)用如下圖裝置進(jìn)行以下試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，猜測的現(xiàn)象

與實(shí)際相符的是()

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)猜測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡

B書南酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣窗"

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色

解析：選DA項(xiàng)，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH

發(fā)生中和反響，再與Na2CO3分步發(fā)生反響：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCO3

+HCI=NaCl+CO2t+H2O,因此開頭階段滴加稀鹽酸，②中不產(chǎn)生氣泡；B項(xiàng)，常溫

下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條外表生成致密的氧化鋁薄膜，阻擋內(nèi)層鋁與濃硝酸連續(xù)

反響，②中觀看不到產(chǎn)生紅棕色氣體；C項(xiàng)，將AIcL溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH

過量，發(fā)生的反響為AlCb+4NaoH=NaAK)2+3NaCI+2%0,得不到大量白色沉淀；D

項(xiàng)，酸性KMno4溶液具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4溶液具有較強(qiáng)的復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原

反響：2MnOI+5H2C2O4+6H+=2Mn2++lOCO2t+8H2O,由于MnOI被復(fù)原為Mn2+,

②中酸性KMnO4溶液漸漸褪色。

考法三綜合試驗(yàn)、無機(jī)化工流程中的綜合考查

8.(2018?全國卷U)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)

圖。答復(fù)以下問題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2θ4)3]?3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其

光解反響的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]金強(qiáng)=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO21；顯色反響的

化學(xué)方程式為

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?

②試驗(yàn)中觀看到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此推

斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有、o

③為防止倒吸，停止試驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用Cmol?L^*KMnO4溶液滴定

至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集

到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用CmOl?LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V

mL.該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

解析：⑴顯色過程是Fe?+和K3[Fe(CN)6]溶液反響生成藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)G2沉淀，反

響的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4o

(2)①空氣中含有O2,為防止Fe?+被Ch氧化，應(yīng)先通入N2,隔絕空氣，且使反響產(chǎn)生

的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②B中澄清石灰水變渾濁，證明分解過程中產(chǎn)生CO2；F中澄清

石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，說明E中發(fā)生反響：CuO+CO=^=Cu+CO2,所以

分解產(chǎn)物中肯定含有CO。③試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止倒吸，應(yīng)先熄滅裝置.A、E的酒精燈，

冷卻后停止通入氮?dú)狻＂軝z驗(yàn)Fe2O3的方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，

滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3()

(3)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是有粉紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色。②參加鋅粉后將Fe3+復(fù)原為

Fe2+,再用KMnO4溶液滴定，將Fe?+氧化為Fej+,Mnoi轉(zhuǎn)化為Mn2+,可得關(guān)系式：5Fe2

+~Mnθ7,n(Mnθ7)=(cV×10^3)mol,那么∕ι(Fe2+)=(5cV×10^3)mol,m(Fe2+)=(5cV×10

3×56)g,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(Fe)=i----------------zfeX100%=×100%o

gm?vι1nVnUfvt

答案：(l)3Fec204+2κ3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2+3κ2c204

(2)①隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置

(Dco2co

③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?/p>

④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色,

證明含有Fe2O3

(3)①粉紅色消失②亭篙Xloo%

7W?1vUUI

9.(2018?江蘇高考)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3^SiO2,少量FeSz和金屬

硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如圖：

濾液SO2

⑴焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液汲取過量SO2的離子方程式為

⑵添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖。

：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

侖+焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量\

硫去除率=(1—焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量Jx10λ%o

①不添加CaO的礦粉在低于500C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加Cao的礦粉硫去除率低，其

主要緣由是。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______(填化學(xué)式)

轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過濾〃得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生

成Fe3O4和SO2,理論上完全反響消耗的W(FeS2)：H(Fe2O3)=。

解析：(I)NaoH汲取過量SCh的離子方程式為SO2+OH-==HSO](>(2)①由多數(shù)金屬

硫酸鹽的分解溫度都高于600°C,不添加CaO的礦粉在低于500°C焙燒時(shí)，去除的硫元素

主要來源于雜質(zhì)FeS2。②700'C焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2中的硫元素生成SC>2,添加CaO后，SCh會

與CaO、O2反響生成CaSO4而留在礦粉中。(3)用NaOH溶液堿浸后，A12O3>SKh溶解，

轉(zhuǎn)化為NaAlo2和Na2SiO3,通入過量CO2后，NaAIO2與CO2、出0反響轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。

(4)Fezθ3與FeSz在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,發(fā)生反響的化學(xué)方程式配平為

將燒

16Fe203+Fes211Fe3O4+2SO2t,可得關(guān)系式FeS2~l6Fe2O3,那么理論上完全反響

消耗的W(FeS2)：W(Fe2O3)=I：161,

答案：(I)SO2+0H-=HSOJ

(2)①FeSz②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSo4而留在礦粉中

(3)NaAlO2AI(OH)3(4)1：16

10.(2(H6?全國綣?∏)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe?+的性質(zhì)。

答復(fù)以下問題：

(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol?L-∣的溶液。在FeCk溶液

中需參加少量鐵屑，其目的是。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCL溶液，參加幾滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說明Ch可將Fe?+氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCk溶液中先參加0.5mL

煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取IomLO.1moH√ιKI溶液，參加6mL0.1mol[rFeCb溶液混合。分

別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①第一支試管中參加ImLCCI4充分振蕩、靜置，CcLt層顯紫色；

②其次支試管中參加1滴RIFe(CN)R溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。

試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號)；試驗(yàn)①和③說明：在「過量的狀況下，溶液

中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，

發(fā)生反響的離子方程式為;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡

消失，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是;

生成沉淀的緣由是__________________________________________________________

(用平衡移動原理解釋)。

解析：⑴Fe?+具有很強(qiáng)的復(fù)原性，易被空氣中的02氧化為Fe3+,在FeCL溶液中參加

少量鐵屑，可防止Fe?+被氧化。(2)Fe2+被氧化為Fe3+,CL被復(fù)原為C「，反響的離子方程

式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl，(3)Ch難溶于煤油，參加堞油能隔絕空氣，排解Ch對試

驗(yàn)的影響。(4)Kl溶液與FeCb溶液反響的離子方程式為2I-+2Fe3+==l2+2Fe2+0

K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe?+的試劑。試驗(yàn)③溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3+,由此可說明該

i+

氧化復(fù)原反響為可逆反響。(5)酸化的Fea2溶液與H2O2反響，F(xiàn)e?+被氧化為Fe,H2O2

2++3+

被復(fù)原為H2O,反響的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OoFe3+對H2O2

V3+

的分解起催化作用，當(dāng)反響一段時(shí)間后，會發(fā)生反響：2H2θ24p==2H2θ+θ2t,故溶液中

產(chǎn)生氣泡。由于H2O2分解反響放熱，促使Fe3++3FhOFe(OH)3+3H+平衡右移，最終

消失Fe(OH)3紅褐色沉淀。

答案：(1)防止Fe?+被氧化

(2)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl^

(3)隔絕空氣(排解氧氣對試驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+Fe3+可逆反響

2++3+

(5)2Fe+H2θ2+2H==2Fe+2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2FWh分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動

第2課時(shí)微觀角度——明共性、知特征，突破高考題點(diǎn)

考點(diǎn)一”活潑〃金屬的代表——鈉

［知能強(qiáng)化］

一、樹立轉(zhuǎn)化思想——成體系

1.形成學(xué)問“面”

2.把握重要"點(diǎn)”

(1)鈉與水反響的離子方程式：2Na+2H2θ=2Na++2OBΓ+H23

Q)Na2O2分別與H2O和Co2反響的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+θ2＜、

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02。

(3)向Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸的離子方程式：COP+H1≡HCO7,HCO升H

+=H2O+CO23

(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式：Na2CO3+出。+

Ct)2=2NaHCt)3I。

(S)NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反響的離子方程式：HCOA+Ca?++OHT

=CaCe)3I+H2O。

(6)NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反響的離子方程式：Ca2++2OH+2HCO;

=CaCo3I+CO?z+2H2θ°

二'深化學(xué)問力量一攻重難

1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反響的一種思維模式

-H2O減少-對溶劑質(zhì)幅的影響

方加入Na+II20f生成NaOHf與溶質(zhì)是否反應(yīng)

JjUNa1反應(yīng)-一生成Hzf對裝置的要求

油執(zhí)一對實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)θ?/p>

以熱質(zhì)的溶解度的影響

2.鈉的性質(zhì)的兩點(diǎn)留意

(I)Na及其化合物發(fā)生焰色反響時(shí)火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、

K利用焰色反響，二者混合時(shí)鑒別K元素要隔著藍(lán)色鉆玻璃。

(2)無論Na與02反響生成Na2O還是Na2O2,只要參與反響的Na的質(zhì)量相等，那么轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量肯定相等。

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的三點(diǎn)應(yīng)用

(I)Na2CO3?NaHCo3的鑒另IJ

①熱穩(wěn)定性不同

固可無明顯變化的是NM0,

體一L能放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3

②和酸反響生成氣體的速率不同(相同條件下)

」?產(chǎn)生氣泡速率快的是NaIICO3

固體(或同.酸IL產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3

濃度溶液)[?滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHC03

rf滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2COs

③陰離子不同

ZBaCk溶液L產(chǎn)生白色沉淀的是N&CO-

溶液---------

l→不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCo3

④溶液的酸堿性

溶液測相同濃度「PH大的為Na￡03

溶液的PHLPH小的為NaHCO3

(Z)Na2CO3?NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

①OO^、乩0②少量鹽酸③Ca(HCa%

NaCC?NaHCOb

2①NaoH(溶液)②加熱(固體)

(3)混合物的除雜

混合物除雜方法及試劑

NazCS固體(NaHCO3)加熱

通入足量CCh氣體

NaHCO3MM(Na2CO3)

-Na2CO3溶液(NaHCo3)^參加適量NaoH溶液

(I)Na2。2的電子式為Na+1：2:2：J-Na+,陰陽離子個(gè)數(shù)比為廣？。

(2)1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1mol,即反響中水

或二氧化碳既不作氧化劑，也不作復(fù)原劑。

(3)肯定量的Na2O2與肯定量的CCh和H2O(g)的混合物的反響,可看作Na2O2先與CO2

反響，待CO2反響完全后，Na2O2再與HzO(g)發(fā)生反響。

(4)Na2(h投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可使品紅溶液褪色，Na2O2投入無色酚酸

溶液中，溶液先變紅后褪色。

5.鈉及其化合物的五大用途

物質(zhì)性質(zhì)用途

"?鈉具有較強(qiáng)的復(fù)原性用于冶煉鈦、錯(cuò)、薪金屬

NaoH能與油脂反響生成高級

NaOH用于制取肥皂

脂肪酸鈉

用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中

NaHCO3NaHCo3受熱分解，能與酸反響

(小蘇打)和劑

生成CO2

Na2CO3

NaCO水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗滌油污

（蘇打）23

Na2O2與H2。、CO2反響均生成

NazOz作供氧劑

O2

三'拓展認(rèn)知層面——備高考

1.鉀及其重要化合物

鉀的活潑性超過鈉，鉀與02反響除生成K2θ2外，還生成Kθ2(超氧化鉀)。KO2的陰

離子為03,有極強(qiáng)的氧化性，與H20、CO2的反響分別為

2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O21、

4KO2+ZCO2=IK2CO3+302。

2.鈣及其重要化合物

⑴鈣

①與水反響生成H2:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H23

②在空氣中燃燒：

Ca+Ch=^=CaO2、3Ca+N2=?=Ca3N2.

(Z)CaO2

+2+

①溶于酸生成H2O2:CaO2+2H=Ca+H2O2O

②與水反響：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+θ2t?

③在堿性條件下，CacL與反響可制得Cao2。

(3)草酸鈣(CaC2O4)

CaC2O4難溶于水，但溶于鹽酸：

+2+

CaC2O4+2H=Ca+COt+CO2t+H2Oo

［針對訓(xùn)練］

1.（2019屆高三?信陽診斷?）以下各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）

A.過氧化鈉：供氧劑

B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分

D.明磯：凈水劑

解析：選B燒堿堿性很強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁可以用作胃酸中和劑。

2.（2018?聊城橫擬）某化學(xué)愛好小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小

塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)覺瓶壁上有黑色固體附著，下面是該

愛好小組的幾點(diǎn)推想，你認(rèn)為不合理的是（）

A.黑色固體是碳

B.鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反響

C.鈉在金屬活動性挨次中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反響（：2Mg+CO2?

2MgO+C）

D.鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳