安徽省蚌埠市2023屆高三二模化學(xué)試題（解析版）

安徽省蚌埠市2023屆高三二模試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12016N14Mg24Cl35.5

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）

A.二氧化硫有毒，不能用做食品添加劑

B.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味和殺菌

C.水泥是應(yīng)用較廣的人造材料，主要化學(xué)成分是二氧化硅

D.LFeCU是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體

K答案》D

K解析HA.二氧化硫有毒，但是能做某些食品添加劑，如葡萄酒中可添加二氧化硫作抗

氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味，不能殺菌，B錯(cuò)誤；

C.水泥是應(yīng)用較廣的人造材料，主要化學(xué)成分是石灰石、二氧化硅和粘土，C錯(cuò)誤；

D.LFeCM是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成Fe（OH）3膠體，D正確；

故K答案》為：D。

2.核酸采樣管里的紅色病毒保存液，其主要成分是胭鹽和少量的雙咪嚶烷類，一種呱鹽和

雙咪口監(jiān)烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（）

鹽酸胭雙咪哇丁烷

A.雙咪哇丁烷可以與竣酸反應(yīng)生成酰胺

B.鹽酸胭易溶于水，雙咪噗丁烷難溶于水

C.鹽酸呱的分子式為CH6N3。，屬于鹽類

D.雙咪哇丁烷常用作配體，其配位原子是N

K答案WA

R解析》A.雙咪哇丁烷屬于煌衍生物，不含胺基或亞胺基，不可以與竣酸反應(yīng)生成酰

胺，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸胭含有胺基和亞胺基，屬于鹽，易溶于水，雙咪唾丁烷為烷煌的含氮衍生物，難

溶于水，B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)信息，鹽酸胭的分子式為CH6N3。，屬于鹽類，C正確；

D.雙咪口坐丁烷中的氮原子含有孤對(duì)電子，常用作配體，配位原子是N,D正確；

故選Ao

3.某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)

依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的

是（）

ZWZ

III

Z-X-X-Y-X-Z

III

zQW

A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大

B.分子中Y原子為sp3雜化

C.Imol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)22NA

D.Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性逐漸減弱

K答案》B

K祥解WW的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均

位于W的下一周期，則為第二周期元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，為C；Y形

成兩個(gè)共價(jià)鍵，為O;Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子，為

CL據(jù)此解答。

K詳析HA.X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)

誤；

B.分子中Y原子為O,形成兩個(gè)。健，含有兩個(gè)孤對(duì)電子，為sp3雜化，B正確；

C.該分子中含孤電子對(duì)的為F（3對(duì)）、0（2對(duì)）、Cl（3對(duì)），則ImOl該分子中含孤電子

對(duì)數(shù)20NA,C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物為H2。、HF、HCl,水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含F(xiàn)e3+

向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁有破紅色沉淀生

B蔗糖完全水解

液加熱煮沸成

向5mLCuSC‰溶液中滴入適量同濃度的先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化

Nae)H溶液，再滴入幾滴等濃度NazS溶液而后沉淀變黑

加熱氯化錢和氫氧化鈣混合物，在試管口放

D試紙無(wú)明顯變化無(wú)氨氣生成

一片濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙

K答案》C

K解析DA.向該溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明溶液中一定含

有Fr+,可能含有Fe?+,因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,再加KSCN溶

液，溶液也能變紅，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖部分水解，中和酸后，加入新制氫氧化銅懸濁液，也能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)

誤；

C.加入適量NaoH溶液，NaC)H與CUSe)4恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀CU(OH)2,后加

入NazS溶液，藍(lán)色沉淀變?yōu)镃US黑色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.氨氣溶于水，顯堿性，能使紅色或紫色石蕊變藍(lán)色，即題中應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試

紙，故D錯(cuò)誤；

K答案H為C。

5.卡塔爾世界杯上，來(lái)自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車組成的“綠色軍團(tuán)''助力全球“雙碳”戰(zhàn)略

目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允

許Li+通過(guò)。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。0圍繞Fe和P分別形成正八面體和

正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()

圖I圖2

A.充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜向陽(yáng)極遷移

B.該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125

C.充電時(shí)，每有0.5mol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：L"χFePC>4+xLi+-xe-=LiFePCM

K答案2C

K解析》A.充電時(shí)是電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+通過(guò)隔膜向陰極遷移，A錯(cuò)誤；

B.圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8x1+3x；+3x1=3.25,FePO4數(shù)為4,貝IJLiLXFeP0』的化學(xué)式

為L(zhǎng)iosi25FePθ4,解得x=0.1875,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,每有0.5mol電子通過(guò)電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量

為3.5g,C正確；

+

D.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4與Li+反應(yīng)生成LiFePo4,正極的電極反應(yīng)方程式為：FePO4+Li+e-=

LiFePO4,D錯(cuò)誤;

故K答案U為：Co

6.已知復(fù)雜反應(yīng)的速率由反應(yīng)歷程中活化能最大的一步基元反應(yīng)決定。鹵代烽的取代反應(yīng)

有以下兩種反應(yīng)歷程，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.鹵代煌的取代為放熱反應(yīng)

B.SNI反應(yīng)速率與C(NU:一)和c(R3CX)相關(guān)

C.SN2反應(yīng)速率與C(RX)和C(NU:一)相關(guān)

D.SNI機(jī)理為兩步反應(yīng)，SN2機(jī)理為一步反應(yīng)

K答案DB

K解析FA.鹵代燃的取代反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.SNl為單分子親核取代反應(yīng)，反應(yīng)物先解離為碳正離子與帶負(fù)電荷離去基團(tuán)，這個(gè)過(guò)

程的活化能大，決定反應(yīng)速率，所以SNI反應(yīng)速率只和C(RiCX)相關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SN2反應(yīng)為雙分子親核取代反應(yīng)，只有一個(gè)階段，其反應(yīng)速率與C(RX)和C(NU:)相

關(guān)，C項(xiàng)正確；

D.SNI反應(yīng)是兩步反應(yīng)，第一步是反應(yīng)物在溶劑中離解成為碳正離子和由離去基團(tuán)形成的

負(fù)離子(慢反應(yīng))，第二步是碳正離子與X一結(jié)合(快反應(yīng))。SN2反應(yīng)中R-X的斷裂與新的

R-NU鍵的形成是同時(shí)的，為一步反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

R答案2選B。

7.相同溫度和壓強(qiáng)下，研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情況，實(shí)驗(yàn)

測(cè)得X2(g)的飽和濃度c(X2)?HX(aq)和NaX(aq)的濃度關(guān)系如圖所示。

已知：X2(g)溶解過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①X2(叫)+χ-(aq).■X式叫)K∣=0.19

+4

②X2(aq)+H2θ(l).?H(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10?

③HXO(aq),■H+(aq)+XO-(aq)Ka=3.2x10用

下列說(shuō)法正確的是()

+

A.a點(diǎn)溶液中存在：c(H)>c(X)>c(XO)>c(HXO)>c(X3)>c(OH)

+

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(X-)+c(X3)+c(XO-)>c(H)+c(Na÷)

C.對(duì)比圖中兩條曲線可知X-對(duì)X2的溶解存在較大的抑制作用

D.NaX曲線中，隨著X2溶解度的減小，溶液中二增大

C(HXO)

K答案DD

K解析HA.由反應(yīng)②可知，HX為強(qiáng)酸，完全電離，溶液中反應(yīng)程度①>②>③，a點(diǎn)主

要溶質(zhì)為HX、X2,由于HX(aq)=H+(aq)+K(aq),X-會(huì)與X2反應(yīng)，所以C(H+)>c(K)>

c(X^)>c(HXO)>c(XO)>c(OH-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：C(H*)+c(Na+)=C(X)+c(X；)+C(Xo-)+c(OH),所以

c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c(X^)+c(XO),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.HX和NaX溶液均能完全電離出X-,在HX溶液中，隨著C(X)增大，X2的飽和濃度增

大，在NaX溶液中，隨著C(X)減小，X2的飽和濃度增大，X-對(duì)X2的溶解度無(wú)明顯作用，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

o

D.NaX溶液中，C(XJ，隨著X2的溶解度減小，其溶液中C(H+)減小，所以

C(HXO)C(H)

增大，即UL)、增大，選項(xiàng)D正確；

C(H)C(HXO)

K答案Il選D。

二、非選擇題

8.KCO(NH3)6》Cb(三氯六氨合鉆)是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：

①將一定量的氯化鍍和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鉆粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加30%H2θ2,當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱∣0~15min;

④在室溫下冷卻，過(guò)濾，可得到橙黃色KCo(NH/FCb晶體。

(I)KCo(NH3)6∑CU中Co的化合價(jià)是,該配合物中心離子的核外電子排布

式為。

(2)“加熱”應(yīng)控溫在60。C進(jìn)行，控溫方式可采取,溫度不宜過(guò)高

的原因是。

(3)溶液中COCI2、NHCl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成RCO(NH3)6∑Cb的化

學(xué)方程式是。

(4)加入濃鹽酸的作用是。

(5)沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i.準(zhǔn)確稱取mg的產(chǎn)品，配制成IOomL溶液，移取20mL于錐形瓶中：.

ii.滴加幾滴K2CrO4溶液為指示劑，用CmOl?L」AgNCh溶液滴定至終點(diǎn)；

iii.重復(fù)滴定三次，消耗AgNo3溶液體積的平均值為VmL,計(jì)算晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知溶解度：AgCl1.3×10-6mol?Ll,Ag2CrO4(磚紅色)6.5xlθ+molL∣

①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②制備的晶體中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列計(jì)算式即可)。

K答案》(1)+3價(jià)Is22s22p63s23p63d6或KAr∑3d6

(2)水浴加熱溫度過(guò)高，會(huì)使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)

50-60°C

=

(3)2CoCh+IONH3?H2O+2NH4C1+H2O2-=2KCO(NH3)6HCh+12H2O

(4)降低KCo(NH3)62Cb的溶解度，便于晶體的析出

(5)①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失

②CVXlo隈35?5x5χ]°o%

m

K樣解U根據(jù)題意，在氨氣和氯化鍍存在條件下，用雙氧水氧化CoCl2溶液來(lái)制備KCo(NH3)6》

50-60°C

Cl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCh+IONH3H2O+2NH4C1+H2O2=2KCo(NH3)6∑

C13+12H2O;將粗產(chǎn)品溶于熱的稀鹽酸中，再向?yàn)V液中緩慢加入濃鹽酸，有大量橙黃色晶體

析出，冰浴冷卻后過(guò)濾，說(shuō)明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過(guò)濾；先用冷的HCl溶液洗滌晶體，再用

少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

K詳析Il(I)KCo(NH3)6SC13中NH3為配體，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則Co的化合價(jià)是+3

價(jià)，C。的原子序數(shù)是27,基態(tài)C。原子核外電子排布式為KAr13d74s2,失去3個(gè)電子形

成該配合物中心離子Co?+,核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d6或KAr∑3d6；

(2)“加熱”應(yīng)控溫在60。C進(jìn)行，控溫方式可采取水浴加熱；溫度不宜過(guò)高的原因是溫度

過(guò)高，會(huì)使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)；

(3)溶液中COCI2、NH(I和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成KC0(NH3)6∑Cb的化

50-60°C

=

學(xué)方程式是：2CoCL+IONH3H2O+2NH4C1+H2O2=2KCo(NH3)63Cl3+

12H2O;

（4）加入濃鹽酸可增大氯離子濃度，作用是降低KCo（NH3）61Cb的溶解度，便于晶體

的析出；

（5）①由題可知：AgCI的溶解度小于Ag2CQt的溶液度，所以在滴加AgNo3時(shí)Ag+會(huì)與

Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，當(dāng)Cr消耗完時(shí)再與CrO?結(jié)合，所以滴定終點(diǎn)時(shí)是Ag+與CrO孑

結(jié)合生成磚紅色沉淀，故K答案』為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半

分鐘內(nèi)不消失；

②由AgCI沉淀的化學(xué)式可知：反應(yīng)時(shí)Ag+與CI-物質(zhì)的量之比為1：1,滴定時(shí)消耗AgNO3

的物質(zhì)的量為cmol∕L×V×103L=CV×1θ?mo?,則20mL溶液中CI-物質(zhì)的量為cV×10-3mol,

IOOmL溶液中Cr的質(zhì)量為：m=nxM=cVxlO-3molx35.5g∕molx黑=5x35.5CVXl0-3g,故質(zhì)

c×VxlO3×35.5×5,???.

量分?jǐn)?shù)為：--------------------×100%?

m

9.如圖是以硼鎂礦（含Mg2B2O5小20、SiCh及少量Fe2O3、AI2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧

化鎂的工藝流程：

（NH）SO4溶液濾渣1

硼鎂礦粉

輕質(zhì)氧化鎂

NH4HCCh溶液母液

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當(dāng)措施（填序

號(hào)）。

A.升高溶浸溫度B.加快攪拌速度C.縮短酸浸時(shí)間

（2）濾渣的主要成分有。

（3）吸收過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為，

NH：的空間構(gòu)型為o

(4)沉鎂時(shí)調(diào)pH≈6.5的原因是o

(5)已知溶浸后得IOOOL含Mg2+3.0mol-L?1的溶液，假定過(guò)濾I和過(guò)濾∏兩步Mg2+

損.耗率共10%,沉鎂時(shí)沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2?MgCChkg(保留

到小數(shù)點(diǎn)后第1位)。

K答案》(1)AB(2)SiO2、Fe2O3,Al2O3

(3)NH3+HCO?NH：+CO；正四面體形

(4)pH過(guò)小Mg2+難水解生成Mg(OH)2,pH過(guò)大生成Mg(OH)2過(guò)多，不利于Mg(OH)2MgCO3

生成

(5)191.5

K祥解》硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O,Sio2及少量Fe2O3,AbCh)加入硫酸銹溶液，得到氣體，

根據(jù)硼鎂礦和硫酸鏤化學(xué)式知，得到的氣體為NH3,用NHECCh吸收NH3,發(fā)生反應(yīng)

NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3,根據(jù)過(guò)濾2及沉鎂成分知，過(guò)濾1中得到的濾渣為難溶性的

Sio2、Fe2O3^Al2O3,調(diào)節(jié)溶液pH=3.5時(shí)得到H3BO3,濾液中含有MgSo4,沉鎂過(guò)程發(fā)生

2+

的反應(yīng)為2Mg+3CO》+2H2O=Mg(OH)2?MgCO31+2HCO；,加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；

母液中含有(NH4)2SO4;

R詳析》(1)根據(jù)流程圖知，硼鎂礦粉中加入硫酸鏤溶液，為了提高溶浸速率，可以采取

適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶浸液濃度、研磨成粉末、攪拌等措施，K答案』選AB；

(2)根據(jù)分析可知,濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3,Al2O3;

(3)得到的氣體為NH3,用NEhHCCh吸收NH3,發(fā)生反應(yīng)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3,

發(fā)生的離子方程式為NH3+HCO3=NH；+CO3

5-1-i×4

NH：中心原子N電子對(duì)數(shù)=4+——-——=4,中心原子是sp3雜化，沒(méi)有一對(duì)孤電子對(duì)，

所以NH：的立體結(jié)構(gòu)是正四面體型；

(4)沉鎂時(shí)調(diào)pH≈6.5的原因是：PH過(guò)小Mg2+難水解生成Mg(OH)2,PH過(guò)大生成

Mg(OH)2過(guò)多，不利于Mg(OH)2MgCO3生成；

(5)根據(jù)鎂守恒可知，最多能生成Mg(OH)2?MgCCh的質(zhì)量為IOOoLX3.0mol∕LX(I-10%)

3

×99.9%×?×l42g∕mol×10^kg/g=191.5kgo

10.CH4和C02兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體可以轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和Co)進(jìn)而可以解決能源問(wèn)題:

(1)甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和Co化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化

1

學(xué)方程式為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(I)△”]=-116kJmol-

已知：CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)八，2=-283kJ?mol」

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)ΔW3=-242kJ?mol-'

1

H2O(g)=H2O(I)ΔW4=-44kJmol-

表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

(2)CH4制備合成氣反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)海為CO(g)+3Fh(g)通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)。在

400~1200℃,操作壓強(qiáng)為3.OMPa條件下，不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平

衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

Ol

0?

於

W

曲OA

岔

也QL5

靠

=''04

QJ

f?U!T爾?比

水碇比和平衡0度對(duì)H2物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)的影響

據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。平衡溫度為750℃,水

碳比為5時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,則CK的轉(zhuǎn)化率為,用各物質(zhì)的

平衡分壓計(jì)算KP=MPa2o(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留2位小數(shù))

(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):

3CH3θH(g)嚕.C3H6(g)+3H2O(g)

y∕(×IO-3K-')

該反應(yīng)Van'IHoff方程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Van'tHoff方程為

AH1

InK=-F--亍+C(A”為該反應(yīng)的焰變，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，K為平衡常數(shù)，R和C

為常數(shù))，則該反應(yīng)的焰變△"=kJ-mol-'o對(duì)于另一反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b

所示，若該反應(yīng)熔變?yōu)椤鳌?，則A/T(填“>”“<”或"=")；此公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)

反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其的數(shù)值越大，平常數(shù)的變化值就(填“越多”或"越

少”)。

3

R答案Il(I)C?OH(I)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-739kJ/mol

(2)吸熱75%1.29

(3)X大于越多

xΓx2

l

K解析Il(I)2H2(g)+CO(g)=CHQH(I)ΔHl=-l16kJ?mol……①，CO(g)+yθ2(g)=CO2(g)

l

Δ∕∕2=-283kJ?mol?'.......②，H2(g)+yθ2(g)=H2O(g)ΔW3=-242kJ?mol.......③，H2O(g)

=H2O(I)Δ∕∕4=-44kJ?mol-'……④，根據(jù)蓋斯定律可知，R③+④Hx2+②一①，得到甲醇

3

的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(I)+-02(g)=C02(g)+2H2O(1)△〃=-739kJ/mol；故

3

R答案Il為CH3OH(I)+?O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)?H=-739kJ/mol；

(2)根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根

據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；水碳比為5,令水蒸氣物質(zhì)的量為

5mol,甲烷物質(zhì)的量為ImO1,消耗甲烷物質(zhì)的量為amol,則達(dá)到平衡時(shí)，n(CH4)=(l-

3a

a)mol,n(H2O)=(5-a)mol,n(CO)=amol,n(H2)=3amol,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為-----二

6+2a

075

0.3,解得a=0.75,即甲烷轉(zhuǎn)化率為工廠xl00%=75%;達(dá)到平衡時(shí)CH4、H2O.CO、H2

O25425

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為號(hào)、谷、°」、°3用分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=

3×O.l×(3×O.3)^,

C0.25C4.25≈1.29;故K答案》為吸熱；75%；1.29；

3×------×3×-------

7.57.5

(3)根據(jù)圖像可知，y∣=-x∣×-------∣-C>y2=-X2×-------?^C,兩式聯(lián)立解得AH=-'或

χ

RRx2-.

玄耳氐根據(jù)圖像以及△耳表達(dá)式可知，△，＞△"；該方程說(shuō)明了當(dāng)升高相同溫度時(shí),

xΓx2

△“越大,平衡常數(shù)的變化值越多；故K答案』為受R或黑R；＞；越多。

11.有機(jī)化學(xué)家科里編制了世界上第一個(gè)具有計(jì)算機(jī)輔助有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)程序，獲得1990

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以下是科里提出的長(zhǎng)葉烯的部分合成路線:

回答下列問(wèn)題：

(1)A?→B的目的是-

(2)B→C反應(yīng)類型是,C的分子式為。

(3)MCr一。H可以與水以任意比例互溶，原因是。

(4)A、B、C分子中均含有共匏結(jié)構(gòu)，下列可用于檢測(cè)共馳體系的是。

a.紫外一可見(jiàn)光譜b.紅外光譜c.核磁共振氫譜d.質(zhì)譜

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.分子中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)六元碳環(huán)以一根σ鍵相連

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.Imol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

&0

(6)根據(jù)題中信息，寫出以［一為原料合成的路線

K答案1（1）保護(hù)粉基（2）取代反應(yīng)C15H22O2

（3）“0。H可以與水形成分子間氫鍵

(4)a(5)44

∕x.“八一MOOH_U.MO9τ