2023年北京各區(qū)(海淀朝陽豐臺東西城等)化學(xué)高考一模匯編2 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)機(jī)理含詳解

專題02離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理

一、選擇題：本題共18小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.（2023.北京房山?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不F碰的是

A.FeSO&溶液中放入鐵粉：2Fe"+Fe=3Fe?+

光昭

B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：4HN03（i?）-4N02↑+O2↑+2H2O

△

C.氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO1-NH3↑+CO2↑+H2O

D.金屬鈉保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H,↑

2.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

2+

B.銅在NH，環(huán)境中被腐蝕：2Cu+O2+2NH3.H2O=2Cu+2NH3+4OH^

C.HNO3濃度越大，腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NθT44H2O速率越大

D.利用FeCl3對銅的腐蝕制作印刷線路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu"

3.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）解釋下列事實的方程式不氐耐的是

2++

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：Sθ2+Ba+H2O=BaSO3j+2H

2+

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HC0；+Ca=CaCO,U+H2O+Cθ2↑

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：iCu（Hq）4]2+（aq）+4CL（叫）蜂?ICUCl/一（叫）+4H2θ（l）aH>0

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Ch+20H=Cl+ClO+H2O

4.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.K2CO3溶液和NHaCl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味

B.把鈉放入CUSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的PH降低

5.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模）某小組研究SCN分別與Cy和Fe3+的反應(yīng)：

編

123

號

2mL0.1mol?L^12mL0.1mol?L-1

——L

JKSCN溶液JKSeN溶液?W

石星i墨

實<-一

驗

1

2mL0.5mol?L^12mL0.25molL^0.125nιol?L^,O05ιτιolLd

溶液FeqSOJ溶液溶液

CUSo4Fe2(S)3KSCr曜；液

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。一段時

現(xiàn)

色沉淀(白色沉淀為K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加

象

CuSCN)且沉淀量逐漸增多K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A.實驗1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實驗2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物

C.若將實驗3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCUSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.綜合實驗1?3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

6.(2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模)含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，Na?CC>3溶液均可用于吸收NO和NO-

其主要反應(yīng)為：i.NO+NO?+CO；=2N0；+Ce)2;

ii.2NO2+CO^-=NO2+NO,+CO2o已知，Na{O3溶液不能單獨吸收NO；一定條件下，一段時間內(nèi)，當(dāng)

"(NO):”(NO)=I時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是

A.氮氧化物的排放會導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等

B.采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和NO?的吸收率

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，每吸收2.24LNo2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

D.該條件下，n(NC>2):n(NO)>l時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ii<i

7.(2023?北京順義?一模)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：

3CI2+8NH3=N?+6NH4C1。下列說法不氐確的是

A.生成物NH4Cl是離子晶體

B.M的結(jié)構(gòu)式為N=N,N2分子中含有。鍵和/鍵

C.可通過原電池將NH?與Cl?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

8.(2023?北京順義?一模)下列方程式與所給事實不相得的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?-(aq)CaCO3(s)+SO='(aq)

B.5通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++CΓ+CIO

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe(θH),+O2+2H2O=4Fe(0H),

D.常溫下QlmolLT氨水的PH約為11：NH3-H2O,-NH：+OH-

9.(2023?北京西城?北師大實驗中學(xué)?？家荒?甲酸在納米級FeQ4-Pd表面分解為活性H?和CO”再經(jīng)下列歷程

實現(xiàn)NO；的催化還原，進(jìn)而減少硝酸鹽污染。已知Fe(II)、Fe(In)表示FeQ4中的二價鐵和三價鐵。下列說法不亞

硬的是

A.將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?/p>

B.甲酸分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.在整個歷程中，ImOlH2可還原ImolNO；

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系PH,有增強(qiáng)NO；氧化性的作用

10.(2023?北京西城?北京四中?？家荒?下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SCh

B.用明fl[KAl(SO4)2?i2H2θ]處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?x%O)

D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌

11.(2023.北京西城?北京四中?？家荒?下列方程式與所給事實不相行的是

A,加熱NaHCo3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCo32NazCO,+凡0+CO?T

t3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO3+4H=Fe+N0↑+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CJ,出現(xiàn)白色渾濁：彳\彳\

IJj+CO2+H2O—?IJJ+NaHCO3

Δ

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CHCHOH+CH,COOHkCH,COOCHCH+HO

12濃硫酸212

12.（2023?北京西城?北京四中?？家荒＃┝蛩猁}（含S0；、HS0；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出

了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖:

下列說法不正確的是

A.該過程有HzO參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

13.（2023?北京海淀?北理工附中?？家荒＃┫铝嘘P(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B.濃HCl和Mno2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Ve可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

14.（2023?北京海淀?北理工附中校考一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NH3?H2O=Cu（OH）2I+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCθ3+2H=Ca+CO2↑+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2O=2[Al（OH）H+3H2↑

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+21+2H=NO↑+I2+H2O

15.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能

夠有效脫除煙氣中的N0,保護(hù)環(huán)境。下列說法不F建的是

A.在酸性配位點上，N&與H+通過配位鍵形成NH；

3+

B.增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe配位點上形成NO2

C.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的總方程式為：4NH,+2NO+2O2=3N2+6H2O

16.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）設(shè)M?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g孰小分子中含有的。鍵數(shù)目為4刈

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為N?

C.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.0INA

D.2.3g鈉與足量氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為01NA

17.（2023.北京東城?統(tǒng)考一模）關(guān)于下列4種物質(zhì)的說法正確的是

①64gCu②32gS③18g?O④46gJH5OH

A.①的晶體為共價晶體

B.①與②完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫時，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D.③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同

18.（2023?北京西城?北師大實驗中學(xué)?？家荒＃┠苷_表示下列反應(yīng)的離子方程式為

+2+

A.硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2SI

2+3+

B.向FeL溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl?：2Fe+2I^+2CI2=2Fe+12+4CΓ

C.Na2CO3溶液中通入少量SO”CO^^+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

+

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba"+20H+2H+Sθf=BaSO4J+2H2O

參考答案：

1.D

【詳解】A.硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達(dá)

到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe?"+Fe=3Fe?+,故A正確；

B.濃硝酸見光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶?yīng)將濃硝酸保存于棕色試劑瓶中，

光昭

分解的化學(xué)方程式為4HN()3(濃)=絲4NO?T+O??+250,故B正確；

C.碳酸氫錢遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫錢受熱分解應(yīng)將碳酸氫錢保存于陰涼處，

△

分解的化學(xué)方程式為NH4HCO1-NHj+CO2↑+H20,故C正確；

D,鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與空氣接觸而變質(zhì)，應(yīng)將

金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4Na+θ2=2Na,O?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故D錯

誤；

故選Do

2.A

【詳解】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為2CU+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO,,A正

確；

+

B.Cu在NE環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4CU+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH?,

2+

銅不足的情況下離子方程式為2Cu+8NH3+θ2+2H2θ=2[Cu(NH3)4]+4OH?,B錯誤；

C.HNO3濃度較大形成濃硝酸時，CU與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為CU+4H++2NO；=CU2++2NO2T+2H2。，C錯誤;

D.FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D錯誤；

故答案選A。

3.A

【詳解】A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鐵沉

淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3S02+3Ba2++2NCG+2H20=3BaS041+2N0T+4H+,故A錯誤；

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ca2+=CaCO31+H2O+CCM，故B正確；

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說明溶液中的四水合銅離子與氯離子反應(yīng)生成四氯合銅離子和水的反

2

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(H2θ)4p+(aq)+4CL(aq)∣f??[CuCI4]-(aq)+4H2O(l)ΔH>0,故C正確；

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程

式為Cb+20H-=CL+C10-+FhO,故D正確；

故選Ao

4.A

【詳解】A.K2CO3水解生成的OH-和NHKl電離產(chǎn)生的NH：反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3,沒有化合價變化，不

是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.把鈉放入CUSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,生成水和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.氯水在光照條件下放置一段時間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：Ao

5.C

【詳解】A.在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2,C0得到電子被還原為Cu+,CL再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN

沉淀，反應(yīng)方程式為2CU2++4SCN=2CUSCN1+(SCN)2,該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；

B.Fe?+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，B正確；

3+

C.在實驗2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe+3SCN-.Fe(SCN)3,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向

反應(yīng)后的溶液中加入K3∏?(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：

3+2+

2Fe+2SCN-=2Fe+(SCN)2,Fe?+與[Fe(CN)F反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)

生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指

2+

針不偏轉(zhuǎn),說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),未產(chǎn)生Fe,故滴入KKFe(CN)J溶液,也就不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,可見Fe2(SO4)3

溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故若加入CUSo4溶液0?25mol∕L,比0.5mol∕LCUSo4溶液濃度也降低一半，

則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；

D.0.5mol∕LCuSO4溶液及0.25mol/L溶液會與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來

的一半時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；

故合理選項是C。

6.C

【詳解】A.氮氧化物(NoX)的排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確;

B.采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時間內(nèi)No和NOz的吸收率，B正確;

C.ii.2NO2+CO；-=NO-+NO；+CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中,每吸收2.24LNO2(OJmol),N的化合價由+4變?yōu)?/p>

+3、+5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01x10”,C錯誤;

D.該條件下，n(NO2)m(Nθ)>l時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ii<i,N的量增多抑

制ii的反應(yīng)，D正確；

故選Co

7.D

【詳解】A.NH4Cl是由NH：和Cr構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；

B.電的結(jié)構(gòu)式為N三N,電分子中含有1個b鍵和2個萬鍵，B正確；

C.NH,與Cl?反應(yīng)生成N,、NH4Cl是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.該反應(yīng)氧化劑是Cl?,3molCl?做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,D

錯誤；

故答案選Do

8.B

【詳解】A.碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為

CaSO4(s)+Cθj(叫)CaCo3(s)+SO;(aq),A正確；

B.HCIo為弱酸，書寫離子方程式保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl?+HqH++Cl-+HCIO,B錯誤；

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(θH)2+O2+2Hq=4Fe(θH)3,C正確；

D.氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為NH3?HqNH；+OH-,D正確；

故選B。

9.C

【詳解】A.增大催化劑的表面積可加快反應(yīng)速率，則將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率，故A正

確；

B.已知甲酸在納米級Fe'O4-Pd表面分解為活性Hz和CO?,則HCe)OH分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，故

B正確；

C.ImOIN0；轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子，lm0lH2轉(zhuǎn)移2mol電子,所以完全還原ImoIN0；消耗2.5mola，

故C錯誤；

D.N0；與NO：在氧化Fe?+的過程中需要消耗氫離子，PH值降低，但H?還原Fe3+過程中生成H+,所以生成的氫

離子可以起到調(diào)節(jié)PH的作用，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則氫離子具有增強(qiáng)NO；氧化性的作用，故D正確;

答案選C。

10.D

【詳解】A.SCh是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SCh時，SCh與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或

亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.用明研［KAI（SO4）2?I2H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附

污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B

不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2θ3=2FeCb+3Hq,反應(yīng)中沒有元素化合

價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了

氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

11.B

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe?+,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選Bo

12.D

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有HzO參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NCh轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做

氧化劑，則NCh的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含S0；、HS0；）氣溶膠中含有HSO4，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO,在水中可電離生成H+和SOj,則

硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO：轉(zhuǎn)化為HSo“，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；

答案選D。

13.C

【詳解】A.Na2O2中的0為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SCh反應(yīng)，

則ImoINa2O2反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，貝IJImoINa2O2反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原

劑，如與CC>2或水反應(yīng)，則ImOlNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移ImOl電子，綜上所述，lmolNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)不一定是1NA,A項錯誤；

B.濃HCl與Mno2制氯氣時，Mno2表現(xiàn)氧化性，HCl一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

與水反應(yīng)的方程式：中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成一部

D.NO23NO2+H2O=2HNOI+NO,NO2NO,

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧

化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。

14.C

【詳解】A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［Cu(NH)r，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaoH溶液

反應(yīng)，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的

+

離子方程式為：2N0；+21-+4H=2N0↑+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物

質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。

15.C

【詳解】A.N4分子中的N原子還含有一對孤對電子，所以能和H*通過配位鍵形成NH：,故A正確；