第02講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第02講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考綱要求：

?.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。

2.了解溶液濃度表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。

3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

4.理解物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

考點一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)表達式：CB=γ0

(3)單位：mol?I√∣(或mol/L)。

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

(2)容量瓶上標有溫度、容積、環(huán)形刻度線。

(3)規(guī)格有50ml、Ioom1、250mk50Oml和IooOml等幾種。

(4)用于配制一定體積、一定濃度的溶液。V

(5)使用注意事項Z,Δ

①使用前，首先要檢查瓶口處是否漏水。檢查方法：?Γ-J

裝水蓋塞一倒立T查漏T正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180T倒立τ觀察τ結(jié)論

②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。

③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

3.配制IOOmLLOOmol/LNaCI溶液

(1)實驗儀器：

IOOmL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

⑵配制過程：

4.常見的誤差分析

對實驗結(jié)果

實驗操作

造成的影響

稱稱量物與祛碼放反并使用游碼偏小

量祛碼生銹偏大

用濾紙稱量NaOH偏小

用量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)偏小

量

量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)

取偏大

移入容量瓶

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶

偏大

轉(zhuǎn)解放熱

移向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出偏小

玻璃棒下端位置在刻度線以上偏小

洗滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒偏小

定容時俯視刻度線偏大

定

加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至

容偏小

刻度線處

搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水偏小

容量瓶洗滌后未干燥無影響

提醒：俯視、仰視、平視的圖示：

【易錯警示】：

r-———————————————————————————————————————————————————————————————————

I(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不

I

;必計量水的用量。

!(2)配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙上,

i因NaoH固體易潮解，且易與空氣中的CCh反應(yīng)。

≡(3)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

I

：(4)定容加水超過刻度線時，則需重新配制。

I

!(5)定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所致，

!所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶內(nèi)加蒸儲水，否則，將使所配制的

I

!溶液濃度降低。

I

：(6)容量瓶不能用來加熱。

I

i(7)容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間儲存溶液。

I

；(8)用托盤天平稱量，物質(zhì)和祛碼放反時，不一定有誤差.若沒有用到游碼，則無誤差；

；若用到游碼，則按照“藥品的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的質(zhì)量”來計算。

W基礎(chǔ)通關(guān)練

I.下列關(guān)于0.1mol?LJBa(No3)2溶液的說法中正確的是

A.IL該溶液中含有Ba?+的質(zhì)量為1.37g

B.IL該溶液中C(NOj)=O.OSmohL-1

C.IL該溶液中含有0.1molBa2+

D.該溶液就是將26.1g的Ba(No3)2溶于IL水中所得到的溶液

【答案】C

【解析】A.IL該溶液中含有0.1mol∕L×lL=0.1mol領(lǐng)離子,質(zhì)量為0.1mol×137g∕mol=13.7g,

A錯誤；

B.一個硝酸鋼可以電離出兩個硝酸根，所以IL該溶液中c(NO')=0.2mol∕L,B錯誤：

C.IL該溶液中含有().lmol/LXIL=().1mol領(lǐng)離子，C正確；

D.26.1g的Ba(No3)2的物質(zhì)的量為0.1mol,但溶于IL水后所形成的的溶液體積不是IL,

所以濃度不是0.1mol?L',D錯誤；

綜上所述答案為C。

2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-'的是

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常溫常壓下，將22.4LHCI氣體溶于水配成IL的鹽酸

C.將1L0.5mol?L^1的鹽酸加熱濃縮為0.5L

D.從1OOOmL1mol?L^l的NaCl溶液中取出100mL的溶液

【答案】D

【解析】A.40g氫氧化鈉固體溶于IL水所得的溶液的體積已不是1L,物質(zhì)的量濃度不是

1mol?L-',故A錯誤；

B.常溫常壓下,22.4LHCl的物質(zhì)的量不是ImOl,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是ImO卜L-,

故B錯誤；

C.鹽酸是恒沸液，將110.51110117的鹽酸加熱濃縮為0.51的過程中，氯化氫和水都受熱

揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是ImOI?L-,故C錯誤；

D.從IoOomLlmol?L-'的NaCI溶液中取出IOOmL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

仍為ImOLLI故D正確；

故選D。

3.如圖是某校化學(xué)實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度:1.84g?mL-'

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-∣

B.配制20OmL4.6mol?L^'的稀硫酸需量取該硫酸50mL

C.該瓶硫酸的質(zhì)量是184g

D.取該硫酸100mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

【答案】B

【解析】A.硫酸的物質(zhì)的量濃度為C="弊=IoO°、fx98%mol∕L=i8.4mol∕L,A錯誤；

M98

B.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積

為YmL,則VnlLXI8.4mol∕L=200mLx4.6mol∕L,解得：V=50,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是

50mL,B正確；

C.該瓶硫酸的質(zhì)量是1.84g?mLTχ500mL=920g,C錯誤；

D.溶液是均勻的，取出的溶液、剩余溶液與原溶液濃度相同，D錯誤；

故選B。

4.下列實驗誤差分析合理的是

選項實驗?zāi)康募安僮髡`差分析

A用PH試紙測某稀酸溶液的PH時，先潤濕試紙無影響

B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，仰視容量瓶刻度線偏低

C測定某酸的準確濃度時，堿式滴定管未用標準液潤洗偏低

D測定中和熱時，忘記蓋上泡沫塑料板無影響

【答案】B

【解析】A.若潤濕PH試紙，用PH試紙測得的是稀酸溶液稀釋后的pH,溶液PH會偏大,

故A錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液時，若仰視容量瓶刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配

溶液濃度偏低，故B正確；

C.測定某酸的準確濃度時，若堿式滴定管未用標準液潤洗會導(dǎo)致標準液消耗體積偏大，所測

結(jié)果偏高，故C錯誤；

D.測定中和熱時，若忘記蓋上泡沫塑料板會導(dǎo)致熱量散失，所測結(jié)果偏低，故D錯誤；

故選B。

5.小王同學(xué)準備用CuSO4-SH2O配制490mL0.1mol/L的溶液。

(I)小王同學(xué)選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，—。

(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是一和；

(3)小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取一gCuSO4?5H2Oo

(4)物質(zhì)的量濃度誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

A.若容量瓶洗凈后未干燥，其中殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；

B.定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。

【答案】(I)50OmL容量瓶

(2)攪拌引流

(3)12.5

(4)無影響偏高

【解析】(1)依據(jù)實驗室常用容量瓶的規(guī)格分析判斷；

(2)溶解和轉(zhuǎn)移時使用到玻璃棒：

(3)依據(jù)n=c×V,nι=n×M計算所需要的CuSθ4?5H2O的質(zhì)量；

⑷依據(jù)C=M分析判斷。

(1)配制490mL0.1mol/LCuSO4的溶液應(yīng)該選用500mL容量瓶，需要的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為50OmL容量瓶；

(2)溶解時使用玻璃棒攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時使用玻璃棒引流，故答案為攪拌；引流；

(3)需要的CUSO4?5H2O的質(zhì)量m=c×V×M=0.5L×0.?mol∕L×250g∕mol=12.5g,故答案為12.5；

(4)A.溶液配制過程中需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故答案

為無影響：

B.定容時，若眼睛俯視，會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，依據(jù)C=/可知，配得的溶液濃度偏

高，故答案為偏高。

6.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：

(I)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是O

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸鐲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.定容時，將蒸儲水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol∕L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3

的質(zhì)量分別是。

A.1000mL；212gB.950mL；543.4gC.任意規(guī)格；572gD.950mL；201.4g

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列

問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L->o

②配制50OmL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃

儀器有（填寫儀器名稱）。

③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸僧水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^1的稀鹽酸。

需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

④誤差分析：

1.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

H.定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果;（填“偏大”"偏小''或“不變”）

【答案】（1）BCD

（2）A

（3）11.9膠頭滴管、50OmL容量瓶16.8偏大偏小

【解析】（I）A.使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，

再用待配溶液潤洗，會使所配溶液濃度偏高，錯誤；C.定容時，加水至距刻度線1——2cm

處改用膠頭滴管滴加到凹液面的最低點與刻度線齊平處，錯誤；D.配制溶液時，如果試樣

是液體，用量筒量取試樣后先在燒杯中溶解并恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，錯誤；

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻，正確；

選BCD,

（2）實驗室中沒有950mL的容量瓶,配制2moVL的NaaCCh溶液950mL應(yīng)選擇IOOOmL

的容量瓶；所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為2mol∕L×1L=2mol,質(zhì)量為2mol×106g∕mol=212g,選A,

(3)①根據(jù)C=竺塔畛計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.19×36.5%)

1l

∕36.5ιnol?L=11.9mol?Lo②配制50OmL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、

燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、50OmL容量瓶。③設(shè)所需濃鹽酸的體積為X,

根據(jù)稀釋定律計算，11.9mol∕Lx=0.400mol∕L×500mL,解得x=16.8mL0(4)1.用量筒量取濃

硫酸時仰視讀數(shù)，量取濃鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；IL定容時仰視讀數(shù)，所配

溶液的體積偏大，導(dǎo)致最終濃度偏小。

一、與溶液濃度配制所使用的儀器有關(guān)的易混易錯點

1.容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時要注意：

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液，不能用來加熱；

③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

④選用容量瓶的原則一?‘大而近”,如需配制90mL溶液,應(yīng)選用IoomL的容量瓶。

⑤選用容量瓶時應(yīng)指明其規(guī)格。

⑥往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。

2.托盤天平使用時要注意

(1)使用前調(diào)零

(2)藥品不能直接放在托盤上

(3)左物右碼，先大后小

(4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位

(5)用托盤天平稱量，物質(zhì)和祛碼放反時，不一定有誤差。若沒有用到游碼，則無誤差；若

用到游碼，則按照''藥品的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的質(zhì)量''來計算。

3.量筒使用時要注意

(1)不能作反應(yīng)器

(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋

(3)量取的液體倒出后不必洗滌

4.燒杯使用時要注意

(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液

(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

5.玻璃棒使用時要注意

(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流

(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下

二、與物質(zhì)的量濃度配制過程有關(guān)的易混易錯點

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必

計量水的用量。

2.配制NaC)H溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaC)H固體，不能將NaOH直接放在紙上,

因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的Co2反應(yīng)。

3.把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

4.定容加水超過刻度線時，則需重新配制。

5.定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所致，所

以并不影響所配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶內(nèi)加蒸儲水，否則，將使所配制的溶液濃

度降低。

6.實驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留

小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCI的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g。

7.移液時洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。

8.定容時,當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線l~2cm時,應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體

體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低。

‘查缺補漏練

1.用膽帆(CUSo「5凡0)配制48OmLO.10OmOl?L'CuSO”溶液，下列做法中正確的是

A.可選用50OmL容量瓶

B.配制該溶液需稱取12.0g膽研

C.轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加少量水，重新達到刻度線

【答案】A

【解析】A.實驗室沒有48Oml的容量瓶，應(yīng)選50OmI的容量瓶，A正確；

B.配制50OmLo.10OmOI?L"CUSO,溶液，?0.500L×0.100mol?L'=0.0500molCuSO4,

則需稱取CUSc>4?5∏2。的質(zhì)量為0.050OmoIX250g?mol"=12.50g,B錯誤;

C.配制溶液過程中要加水，所以容量瓶只要是洗干凈的就可以，沒必要烘干，烘干反而影

響體積的準確度，C錯誤；

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致溶液被稀釋、

所配溶液濃度變小，D錯誤；

答案選A。

2.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Imol?L的是

A.將9.5gMgCl?溶于蒸儲水，配成IOOmL溶液

B.將4gNaOH固體溶于IOOmL蒸儲水

C.將50mL2mol-L1NaCl溶液與50mL蒸儲水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A.9.5gMgQ的物質(zhì)的量為OJmO1,配成IoOmL溶液，濃度等于Imol∕L,A正

確：

B.4gNaOH的物質(zhì)的量未0.1mol,溶于IOOmL蒸儲水，溶液的體積不再是IoOmL,故濃

度不是ImoI/L,故B錯誤；

C.50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；

D.狀況未標明，故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol,D錯誤；

故選Ao

3.下列有關(guān)配制溶液的操作及其誤差分析，不正確的是

A.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，使所配溶液濃度偏小

B.定容時超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分水，使所配溶液濃度偏大

C.將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯，使所配溶液濃度偏小

D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就開始配制溶液，對所配溶液濃度沒影響

【答案】B

【解析】A.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，使所得溶液體積偏大，則使所配溶液濃度偏小，

故A正確；

B,定容時超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分水，從而移走部分溶質(zhì)，所以使所配溶液濃度

偏小，故B錯；

C.將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯，使得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則

所配溶液濃度偏小，故C正確；

D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就開始配制溶液，對所配溶液濃度沒影響，故D正

確；

答案選B。

1.誤差分析的理論依據(jù)

根據(jù)CB=節(jié)可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃B和溶液的體

積M引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了〃B和V怎樣的變化。在配制一

定物質(zhì)的量濃度溶液時，若"B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；

若〃B比理論值大，或丫比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

2.俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析

在量筒、容量瓶的使用中經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結(jié)果的影響究竟如何（偏大或

偏?。?，必須分情況討論：

（1）用容量瓶定容（如圖I、∏）

①圖I：定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。

②圖∏：定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

（2）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積。

結(jié)果:圖1：仰視時量筒內(nèi)液面高于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高;

圖2：俯視時,量筒內(nèi)液面低于刻度線，所量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。

能力提升練

1.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C.用潤濕的PH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所中和熱數(shù)值偏小。

【答案】A

【解析】A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大,

A項錯誤；

B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占有體積，故所測體積偏小，B項正

確；

C.用潤濕的PH試紙測稀堿溶液的pH,則堿溶液濃度偏小，PH測定值偏小，C項正確；

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，沒有及時密封會造成熱量損失，故所中

和熱數(shù)值偏小，D項正確；

答案選A。

2.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，祛碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.定容時加水液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液，所配溶液濃

度不變

【答案】D

【解析】A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，

故A正確：

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，溫度高氣體膨脹，所得氣體的體

積偏大，故B正確；

C.根據(jù)“左=右+游”，稱取2.3gNaCl固體，祛碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量

為1.7g,故C正確；

D.定容時加水液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的

量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤：

選D。

3.下列實驗誤差分析合理的是

選項實驗?zāi)康募安僮髡`差分析

A用PH試紙測某稀酸溶液的PH時，先潤濕試紙無影響

B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，仰視容量瓶刻度線偏低

C測定某酸的準確濃度時，堿式滴定管未用標準液潤洗偏低

D測定中和熱時，忘記蓋上泡沫塑料板偏

【答案】B

【解析】A、先用蒸儲水將PH試紙潤濕時?，再滴加待測液會使溶液酸性減弱，酸溶液PH

增大，故A錯誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，

導(dǎo)致加入的蒸儲水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故B正確；C、測定某酸的準確濃度時，

堿式滴定管未用標準液潤洗，導(dǎo)致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測

定結(jié)果偏高，故C錯誤；D、測定中和熱時，忘記蓋上泡沫塑料板，導(dǎo)致熱量散失，結(jié)果偏

低，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查了實驗操作中的誤差分析，解題關(guān)鍵：掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、

中和滴定、計量儀器的使用等知識,結(jié)合相關(guān)物理量的計算公式，明確分析實驗誤差的方法。

易錯點A,先用蒸儲水將PH試紙潤濕時，測酸溶液，pH偏大，測堿溶液，pH偏小，中性

溶液，PH不變。

4.下列實驗操作或誤差分析正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

C.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D.準確稱取0.4g的NaOH固體配成IoOOmL濃度為0.01mol∕L的溶液

【答案】D

【解析】A.錐形瓶和容量瓶不用烘干，A錯誤；

B,容量瓶不能用來作濃溶液稀釋或固體溶解的容器，B錯誤；

C.定容時俯視刻度線，則液體體積比容量瓶規(guī)格體積小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；

D.溶質(zhì)為OOlmol,溶液體積為1L,則物質(zhì)的量濃度為濃度為0。Imol∕L,D正確；

故選D。

5.下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高

B.用托盤天平稱取藥品時藥品和祛碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小

C.配制1mo!?L-'的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小

D.用潤濕的PH試紙測醋酸的PH會使測定結(jié)果一定偏小

【答案】A

【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸體積偏大，所配

溶液濃度偏高，故A正確；

B.使用托盤天平時，若沒有使用游碼，藥品和祛碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果，故B錯誤：

C.配制Imol[T的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，由于熱的溶液體積偏大，配

制的溶液冷卻后體積偏小，所得溶液濃度偏大，故C錯誤；

D.用潤濕的PH試紙測醋酸的pH,相當(dāng)于醋酸被稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH

會偏大，故D錯誤；

答案選A。

考點二有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度的計算

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為CB。

(2)表達式：cB=岸。

(3)單位：mol?LI或mol/Lo

(4)注意事項：

①CB=々中的y是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；

②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度相同,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。

(2)表達式：w=~~^×?Q00∕oo

加液

3.固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在IOOg溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。

(2)表達式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S=生駕XIOOgo

，〃濟劑

(3)影響溶解度大小的因素

①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。

②外因

a.溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度

對NaCl的溶解度影響不大。

4.氣體溶解度

(1)含義：氣體在一定溫度時溶于1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積,常記為1：茶

如NH3在常溫常壓下溶解度為1：700,

(2)影響因素：溫度和壓強，溫度升高溶解度減小，壓強增大溶解度增大。

5.利用溶解度受溫度影響不同進行除雜的方法

⑴溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如Nael)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。如NaCl溶液中含有KNO3

應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。

(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水的物質(zhì))采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。如

KNO3溶液中含有NaC1,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

fSf基礎(chǔ)通關(guān)練

1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolOH-中含有9NA個電子

B.ImolCL與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.MgC2H4與C3H6混合物中含有2NA個氫原子

D.IOmUMmoirNaAlCh溶液中含有2x10^m個氧原子

【答案】C

【解析】A.已知1個OH-含有10個電子,則ImOIoH-中含有ImoI析OXNAmOH=IONA個電

子，A錯誤；

B.己知C∣2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故ImoICl2與NaoH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，

B錯誤;

C.已知C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,則l4gC2?.與C3H6混合物中含有

14RI

..×BPιηpl-=2NA個氫原子，C正確；

1I4g?0l

D.由于水分子中也含有O原子，故無法計算IOmLO.lmol?LNaAlCh溶液中含有氧原子的

數(shù)目，D錯誤；

故答案為：C0

2.常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NCh②NH3③V(NO2)：

V(Ch)=L1的混合氣體，實驗裝置如圖所示。理論上實驗后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)

系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化，設(shè)溶質(zhì)不擴散)

A.①=②B.②>①C.②>③D.③>①

【答案】AC

【解析】①NCh溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNCh反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、

1mo?NO,產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度C(HNO3)=

VL2

-------------------X—

VL∕mol31

m=FmoIZιzτL:

——Lm

3

VL

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃咬r(NH3?H2O)=VL∕mol_1；

---ιn----------------moι∕L

VLVm

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全轉(zhuǎn)化為

3

HNo3,過量的O占容器溶解的9,因此所得HNO的物質(zhì)的量濃度C(HNOA=

2O3

0.5VL

V,L/mol=4x_j_mo1/L可見得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②>③，故合理選項

TL

是AC。

3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是

A.在ImolZL硫酸鈉溶液中含2mol鈉離子

B.將標準狀況下44.8LHCl通入IL水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2moHJ

C.相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液一定是中性的

D.500mL0.2mol∕L的氯化鈉溶液中含鈉離子0.1mol

【答案】D

【解析】A.沒有明確溶液體積，不能計算ImolzL硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A

錯誤；

B.將標準狀況下44.8LHCl通入IL水中，所得溶液的體積不是1L,則此溶液的物質(zhì)的量

濃度不是2mol?L?',故B錯誤:

C.相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈酸性，故C錯誤；

D.500mL0.2mol∕L的氯化鈉溶液中含鈉離子的物質(zhì)的量為0.5Lx0.2mol∕L=0.1mol,故D正

確；

選D。

4.下列溶液中氯離子濃度最大的是

A.15mL1mol?L∣的AICbB.IOmL2mol?L∣的CaCl2

C.20mL2mol?L'的NH4CID.50mL1mol?L'的KCl

【答案】B

【解析】A.15mLlmol?L的AlCh,氯離子的濃度為:ImOI∕Lx3=3moI∕L;

l

B.10mL2mol?L^的CaCI2中氯離子濃度為：2mol∕Lx2=4mol∕L;

C.20mL2mol?L-'的NH4Cl溶液中，氯離子濃度為2mol∕Lxl=2mol∕L;

D.50nτL1mobf的KCl溶液中，氯離子濃度為lmol∕L×I=ImoIZL;

綜上分析，IomL2mol?L”的Cael2中氯離子濃度最大，故選：Bo

有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的4個易錯點

⑴正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na?Na2ONa2θ2^^→NaOH;SO3-^H2SO4;N02-^→

HNo3。

②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3?H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。

③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4SH2O―>CuSO4;Na2CO3-IOH2O—>Na2CO3o

(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積

①C=/中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水

的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：

L，加氣體或固體+加溶劑

V-α

P

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進行計算。

③溶液稀釋或混合時，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加

計算。

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合

①溶液稀釋定律(守恒觀點)

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即如IV1=7M2W20

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即CM=QN2。

C.溶液質(zhì)量守恒，〃?(稀)=;?(濃)+,〃(水)(體積一般不守恒)。

②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算

a.混合后溶液體積保持不變時，cιV∣+c2V2=ciκ×(V1+V2)o

b.混合后溶液體積發(fā)生改變時?，CB+c2%=c遮丫遍，其中V,=-O

Hp:s

(4)部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算，如ImOlLi的Ab(S04)3

溶液中SOr的物質(zhì)的量濃度是3mol?L1O

V查缺補漏練

1.在標準狀況下，欲制備濃度為12mol/L、密度為0.915g/mL的氨水，1L水需吸收氨氣

的體積約

A.711LB.378LC.390LD.704L

【答案】B

【解析】設(shè)IL水溶解氨氣的體積為VL：

V

mol

22.4=12mol∕L

,V=378L,故選B。

1000+—×17

22.4

1000×0.915

2.溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是

A.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B.配制25OmLLomo/LH2SO4溶液，需要量取l8mol∕LH2SO4溶液的體積為13.9mL

C.從lLO.i5mol∕LNa2SO4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為

0.015moI∕L

D.50mL0.lmol∕LNaCl溶液和25mL0.ImolLMgCL溶液中的Cl一濃度相同

【答案】B

???ɑX98%

［解析JA.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后,硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為+-----

=49%,故A錯誤；

B.由稀釋定律可知，18mol∕L硫酸溶液的體積為生吧叱空兇”xl03mL∕L=13.9mL,

18mol∕L

故B正確；

C.從lL0.15mol∕L硫酸鈉溶液中取出IOOrnL,取出溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度還是

0.l5mol∕L,故C錯誤；

D.50πιL0.ImolZL氯化鈉溶液中氯離子濃度為O.lmol/L,25nιL0.ImoIL氯化鎂溶液中氯離

子濃度為0.1mol∕Lx2=0.2mol∕L,兩溶液中氯離子濃度不相等，故D錯誤；

故選Bo

3.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯誤的是

A.將25gCuSOr5H2θ晶體溶于水配成IOOmL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為Imo卜LT

B.將IOOmL5mol?L“鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)镮OmoI?L∣

C.將IOmLo.lmol?L∕NaCl溶液和90mL水混合（忽略混合后溶液體積變化），所得溶液物質(zhì)

的量濃度為0.Omol?L∣

D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol?LT的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱取NaCl固體11.7g

【答案】B

25g

【解析】A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為250g.mo「.,A項正確；

-----2——--=I1moU11L1

B.鹽酸中溶質(zhì)HCI在蒸發(fā)過程中會大量揮發(fā)，蒸發(fā)后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于IOmoI?LL

B項錯誤;

C.混合前溶液體積為IOmL,混合后溶液體積為IOOmL,故相當(dāng)于稀釋了10倍，濃度為

°lm°1，L'=0.01mol.L'',C項正確;

10

D.配制0.2mol?L?的NaCl溶液95OmL時，根據(jù)量程選擇“大而近”原則，應(yīng)選用IL容量瓶

配制，配制好之后取出95OmL即可。故”(NaCl)=ILx0.2mol.U=0.2mol,,”(NaCl)=

0.2x58.5g.mol'=11.7g,D項正確;

答案選B。

4.K2SO4和H2SO4溶液等體積混合后，溶液中H+濃度為0.3mol?L[SOj濃度為0.4mol?L-

I則原硫酸鉀溶液的濃度為

A.0.5mol?L*1B.1mol?L1C.OJmolL1D.0.25molL1

【答案】A

【解析】混合后溶液中H+濃度為0.3mol?LT,則硫酸的濃度為0.15mol?L∣,硫酸鉀中硫酸根

的濃度為0.4mo卜LLo.15moLLT=0.25mol?LIK2SO4和HzSCU溶液是等體積混合，則原硫酸

鉀溶液的濃度為0.5mol?LI故選A：

答案選A.

一、氣體溶于水，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路

氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V=

，〃氣體+m溶劑書,一工笆

-------------進仃計算。

二、物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)的相互換算

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω與物質(zhì)的量濃度C

〃"?質(zhì)/M質(zhì)"I液xα√M痂1OOO〃液co,一、，-?

岔度的單位為g?cm3或g?mL1)

Vm??∕lOoOP液"7液/1OOOP液

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度

ω=τττ^τ7×100%,C=E(密度的單位為g?cm^3或g?mL一】)

iUUI?1UUI?/r?f∣Ji

能力提升練

1.在t°C時，將aLN&完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)此時Vm=22.4L∕mol,該溶液的

密度為ρg?mL',溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH；的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述不正確

的是。

17a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丁Kxlθθ%

22.4pV7

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=翳SmoI?L?

C.溶液中C(OH)=mol?L'

D.向上述溶液中加入等質(zhì)量的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0?5w

【答案】C

【解析】A.m(NH,)=2,；LmOr「x17g?mo「,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)W=^，A

正確；

B.將w=”VXIoo%代入公式C=--—,化間UJ得C=C-,、，mol?L」，B正確；

22.4ZlpVM22.4V

C.氨水中含有的陽離子為H*和NH；,含有的陰離子只有OH1根據(jù)電荷守恒可知

C(OH)=岑"mol?U+c(H)C錯誤;

D.設(shè)溶液質(zhì)量為mg,則加入等質(zhì)量的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?!^^=o.5w,D正確；

m+m

答案選C。

2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaeI2的溶液，恰

好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全

沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

a-b,.C2(2a-b),.

A.mol?τL'B.----------molLτ'1

VV

C2(a-b),.C2ab,.

C.--------mol?Lτ1D.-----mol?Lτ^l

VV

【答案】B

【解析】一份加入含amolBaCI2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼，根據(jù)方程式

Ba2++Sθ;=BaSo力可知每一份溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是amol；另一份加入含

bmolNaoH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氣氧化鎂，根據(jù)方程式Mg2.+2OH-=

Mg(OH)21可知每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是gbmol。忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒可

知每一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是2amol—2xgbmol=(2a—b)mol,則原混合溶液中鉀離

子的濃度為(2a—b)mol÷0.5VL=?弋卜)mol?Ll;

答案選B。

3.用密度為自gym-、質(zhì)量分數(shù)為卬的濃鹽酸，與水按體積比1：4配制成稀鹽酸，密度為

3

P2g?cm^,則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

IoOOPl0,W1000pp,W

A------AU√mol/LB.------rlmol∕L

-36.5(p∣+4)8+4

CIoOogP,w,.1000pw,

C.------—mol/LτD.------c-l1-mol/TL

182.5182.5

【答案】A

【解析】設(shè)濃鹽酸的體積為∣L,濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為粵WNmo1；與水按體積比

36.5

IOOOp+4000p.+4

I：4配制成稀鹽酸的體積為F?1;——Lτ=JLτ,所以配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

IOOOp2p1

IOOOp1×w

m0

3651000plpow1

——23--------=-------z----mol/L,故詵A（

P1+4l36.5S+4），

Pi

一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型

1.標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量"=K券Jr7]

1

22.4L?molIn

溶液的體積?v

PP）

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

（1）計算公式："（C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol?L10為溶液的密度，單

位g?cm一3,W為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g?molr）。

當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w=3i%,可得c=&醬。

3十1。0M（IO。十3）

（2）公式的推導(dǎo)（按溶液體積為VL推導(dǎo)）

”1OO（V）XvXW1OOO∕>w,/?（溶質(zhì)）yxcxΛ∕CM

C=V=M×V=M或W=W（溶液）=VxlOOOP=[OoO〃°

3.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

（1）溶液稀釋

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即Aniw1=W2W2O

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即CiVi=C2V2O

③溶液質(zhì)量守恒，即皿稀）=皿濃）+皿水）（體積一般不守恒）。

（2）溶液混合

①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即mιwι+m2w2=msw鬼。

②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即CWl+C2%=C祀I。

4.應(yīng)用電荷守恒式進行未知離子的濃度計算

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在

++

C(CH3C00)+C(OH)=c(Na)+C(H)?

二、溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為“％、〃%的兩溶液混合：

(1)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1g?c∏τ3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HC1、

NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)vv>g(4%+6%)°

②當(dāng)溶液密度小于1gym、時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體

積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w<∕%+8%)0

(2)等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>lg?crrΓ3還是PVlg?cπ