高三化學晨讀材料-非金屬元素及其化合物考點

高考加油時間：3月17日6:30高考加油時間：3月17日6:30編輯：周云兵姓名：一、氯氣的三大?？键c(1)1molCl2參加反應，轉移電子數不一定為2NA。如反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參加反應，轉移電子數目為NA。(2)氯氣作為氧化劑使用，如將Fe2＋氧化為Fe3＋。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。二、次氯酸鹽的兩大性質及應用(1)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(2)ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性與用途(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。(2)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水。(4)硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之處(1)除去附著在試管內壁上的硫，可用熱的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃HNO3和Cu(足量)反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。(5)足量Zn和濃H2SO4反應，隨著硫酸變稀，會繼續(xù)產生氫氣。(6)C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫可以用濃硫酸干燥，因為S元素在＋4價和＋6價之間沒有中間價態(tài)，SO2與濃H2SO4不反應。(8)SO2的“四大性質體現”序號實驗現象性質體現①使含有酚酞的NaOH溶液褪色酸性氧化物②使品紅溶液褪色，加熱后又復原漂白性③使溴水、酸性KMnO4溶液褪色還原性④與H2S反應變渾濁氧化性五、氮及其化合物的“八大思維盲點”(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。(4)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據電子守恒進行計算。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。(8)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。高三化學晨讀檢測一、氯氣的三大?？键c(1)反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參加反應，轉移電子數目為。(3)酸性KMnO4溶液用的是酸化而不是鹽酸。二、次氯酸鹽的兩大性質及應用(1)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為(少量SO2)(過量SO2)。三、硅及其化合物的五大特性與用途(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是而不是。四、硫及其重要化合物的特殊之處(1)除去附著在試管內壁上的硫，可用或，但不能用酒精。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成沉淀，后者生成沉淀。(5)足量Zn和濃H2SO4反應，隨著硫酸變稀，會繼續(xù)產生。(6)C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：確定水→確定SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除凈→檢驗CO2。(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫“填可以或不可以”用濃硫酸干燥(8)SO2的“四大性質體現”序號實驗現象性質體現①使含有酚酞的NaOH溶液褪色②使品紅溶液褪色，加熱后又復原③使溴水、酸性KMnO4溶液褪色④與H2S反應變渾濁五、氮及其化合物的“八大思維盲點”(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有。(6)實驗室制備NH3，除了用和反應外，還可用濃氨水的分解(加或)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用并，用濕潤的檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\