高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)-鐵及其化合物

高三化學(xué)晨讀材料鐵及其化合物1、周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族。2、①純凈的鐵是銀白色的金屬，鐵的熔點(diǎn)較高。當(dāng)含有碳和其他元素時(shí)，熔點(diǎn)將降低，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性。②赤鐵礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4，褐鐵礦2Fe2O3·3H2O，菱鐵礦FeCO3。3、常溫：鐵被腐蝕生成鐵誘，其主要成分為Fe2O3。點(diǎn)燃：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生，例：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。4、鐵的氧化物：Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅是赤鐵礦石的主要成分?？勺鳠掕F的原料，生產(chǎn)紅色顏料。Fe3O4俗名磁性氧化鐵5、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2：白色難溶的固體，空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵。制備時(shí)要注意防止被氧化。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：紅褐色固體，難溶于水。膠體的制備方法：往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，至溶液呈紅褐色，停止加熱。注意不能一直加熱，不能用堿反應(yīng)。6、Fe2+離子的鹽：溶液淺綠色，既有氧化性，又有還原性?？杀怀Ｒ?jiàn)的氧化劑如：氯氣、硝酸、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀等氧化。代表方程：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O7、Fe3+離子的鹽：溶液棕黃色，氧化性，可被Fe、Cu、HI、H2S等還原。代表方程：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。8、Fe2+離子的檢驗(yàn)：加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯變化，再加氧化劑（過(guò)氧化氫、通氯氣），溶液變成血紅色?；蚝蠪e2＋的鹽溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀?；蚣痈咤i酸鉀溶液，褪色。（注意：高錳酸鉀滴定亞鐵離子時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液變成淺紅色）Fe3+離子的檢驗(yàn)：加硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色。或含有Fe3＋的鹽溶液遇K4[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀?；蚣颖椒尤芤猴@紫色。Fe2+（Fe3+）：同鐵離子的檢驗(yàn)。加硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色Fe3+（Fe2+）：滴加高錳酸鉀溶液，紫紅色褪色。9、除雜：Fe2+（Fe3+）：加鐵粉：Fe3+（Fe2+）：加過(guò)氧化氫，若是氯化鐵溶液可通氯氣。10、溶液配置：氯化亞鐵：將固體溶于鹽酸中，再加鐵粉。氯化鐵：將固體溶于鹽酸中，再加水稀釋。11、高鐵酸鉀：暗紫色固體，溶于水而成淺紫紅色溶液。強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，可凈水、消毒。制備方法為：時(shí)間：10時(shí)間：10月30日6:30班級(jí)姓名編輯：鄭仕關(guān)校對(duì)：周云兵鐵及其化合物1、鐵在周期表中的位置是：，原子結(jié)構(gòu)示意圖為2、寫(xiě)出鐵變成Fe3O4的方程式：3、鐵的用途（寫(xiě)兩條），F(xiàn)e2O3俗稱(chēng)，可用作。4、Fe(OH)2在溶液中被氧化的現(xiàn)象是。方程式是5、氫氧化鐵膠體的制備方法：6、Fe2+離子的檢驗(yàn)：加溶液，，再加，溶液變成。高錳酸鉀滴定亞鐵離子時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液變成7、Fe3+離子的檢驗(yàn)：加溶液，溶液變成。8、配置氯化鐵溶液：。9、高鐵酸鉀處理水跟明礬的差別是