素養(yǎng)提升練(六) 化學(xué)反應(yīng)與能量 人教版（2019）必修第二冊(cè)_第1頁(yè)
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B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放2.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、MNPA鋅銅B銅鐵C銀鋅D鋅鐵分析上表數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(A.增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大B.增大c(S2O?)，v(Cr3+)增大C.實(shí)驗(yàn)③和④的v(Cr3+)相等4.反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是B.圖中虛線表示加入了催化劑，化學(xué)速率加快是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)中的下列敘述錯(cuò)誤的是()6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(A.反應(yīng)催化劑，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子CH4＋H20→3H2＋CO△B.電極A上H22SO2(g)＋O2(g)-—→△2A.比較實(shí)驗(yàn)①④不能得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率B.比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)4Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0有關(guān)敘述正確的是()C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH30H＋6H6e==CO2＋5H20逆②在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及A.小于92.4kJ③若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為A.壓強(qiáng)不變：

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