山東省濟南市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學

2024年1月高一期末學習質量檢測化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質類別與其它三項不同的是A.赭石的主要成分Fe2O3 B.白堊的主要成分CaCO3C.石膏的主要成分CaSO4 D.銅綠的主要成分2.下列有關氯氣的敘述中，正確的是A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣D.因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒3.在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是A.溶質的質量分數(shù) B.溶質的質量C.氫離子的物質的量 D.溶質的物質的量4.下列選項中，膠體的結構特點不能解釋其性質和應用的是選項膠體的性質或應用膠體的結構特點A利用半透膜分離膠體中的雜質離子分散質微粒帶同種電荷B明礬在水中形成膠體從而凈水分散質具有巨大的比表面積C利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質微粒直徑在1~100nm之間D土壤對等陽離子有更好的保肥作用土壤膠粒帶負電A.A B.B C.C D.D5.在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應后不會出現(xiàn)的結果是A.鐵銅均有 B.鐵銅均無 C.有銅無鐵 D.有鐵無銅6.室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是A.，，， B.，，，C，，， D.，，，7.常見抗酸藥的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列說法錯誤的是A.MgO屬于堿性氧化物B.NaHCO3不適于胃潰瘍病人C.相同物質的量的上述物質中抗酸效果最佳D.CaCO3的抗酸原理可表示為8.對下列事實的解釋中，錯誤的是A.常溫下，濃硝酸可以用鋁質容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸能與灼熱的木炭反應產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性D.氫氧化亞鐵空氣中不穩(wěn)定，會轉化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性9.某食品級Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列說法正確的是A.每袋添加劑中含鈉離子0.8molB.該添加劑可使紫色石蕊溶液退色C.每袋添加劑最多消耗氧氣8.96LD.某紅酒中要求Na2SO3濃度為，每袋該添加劑可滿足400L紅酒需要10.關于Na2SO3的說法錯誤的是A.Na2SO3溶液可用于吸收尾氣中的SO2B.Na2SO3與Cl2共用不會增強漂白效果C.Na2SO3可通過灼燒NaHSO3固體的方法制得D.Na2SO3是否變質可利用BaCl2溶液和鹽酸檢驗二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列離子方程式正確的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：C.用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣：D.向NaClO溶液中通入少量SO2：12.下圖為氮及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是A.a轉化為f的過程屬于氮的固定B.從化合價角度預測，g可能通過分解反應轉化為bC.工業(yè)上以a為原料制取e需要經(jīng)歷四步氧化還原反應D.排放到大氣中的c、d是形成光化學煙霧、霧霾及酸雨的重要原因13.通過電導率變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向電解質溶液中滴加同濃度的另一電解質溶液，電導率變化如下圖所示。下列各組實驗與該圖像相符的是A.向鹽酸中滴加NaOH溶液 B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液C.向溶液中滴加稀H2SO4 D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液14.濕法制備多功能水處理劑K2FeO4固體的工藝流程如下：已知：NaCl、NaNO3在強堿中溶解度遠小于Na2FeO4。下列說法正確的是A.溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4B.“操作Ⅱ”所得副產(chǎn)物可循環(huán)使用C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、酒精燈D.生成Na2FeO4的離子方程式為15.某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Cl、、中的若干種，且各離子濃度均為0.2mol/L，為確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A.“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強酸C.原溶液中含有的離子為、Fe2+、Cl、D.“濾液X”中大量存在的陽離子有、Fe2+、Ba2+三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.物質的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉（NaN3），在受到撞擊時分解生成Na和N2，130gNaN3分解產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積為______L。（2）SO2和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為，其中SO2的物質的量分數(shù)為______。（3）64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共22.4L。NO與NO2的體積比為______，該硝酸的物質的量濃度為______。（4）實驗室需使用240mL物質的量濃度為的稀硫酸進行有關實驗，現(xiàn)用98%的濃硫酸進行配制。①需用量筒量取98%的濃硫酸（密度為）______mL。②下列情況會導致所配溶液濃度偏高的是______（填標號）。a．定容后搖勻時有少量溶液濺出b．定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線c．使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線d．硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯e．稀釋后未冷卻即進行移液、定容等操作17.低品位銅礦（主要含CuS、FeO）提銅是解決我國銅產(chǎn)量低這一問題的重要技術，利用低品位銅礦制備Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．MnCO3難溶于水，CuS難溶于水及強酸。Ⅱ．Cu2O是一種難溶于水的紅色物質?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、______?！叭芙敝蠱nO2的作用是______。（2）檢驗“溶浸”后所得溶液中是否含有的試劑是______。（3）“調pH”后判斷是否完全沉淀的操作是______。（4）“還原”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為______。（5）將Cu2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍色，且仍有紅色固體存在，發(fā)生反應的離子方程式為______。（6）有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有______（寫出一項即可）。18.Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同學設計合成SO2Cl2的裝置如下圖所示（省略部分夾持儀器）：已知：SO2Cl2熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，遇水迅速反應生成兩種強酸，且高溫條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱為______，儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于______。（2）裝置乙中試劑的名稱是______，能替代裝置己中KMnO4的是______（填標號）。a．氯酸鉀b．二氧化錳c．濃硝酸d．漂白粉（3）有同學認為上述裝置還有缺陷，改進方法是在丙裝置的c處連接______（填標號）。（4）若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是______（用化學方程式表示）。（5）實驗過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用是______。19.海水中化學元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、溴（Br2）等產(chǎn)品是多種工業(yè)的基礎原料。Ⅰ．海水提取粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下操作，進行提純：①加入Na2CO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；⑥溶解。（1）正確的操作順序是______（填標號）。（2）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______。Ⅱ．苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質。從苦鹵中提Br2的流程如下：（3）以苦鹵為原料提Br2而不是直接利用海水提Br2，優(yōu)勢在于______。（4）“吸收”過程的離子方程式為______。Ⅲ．海水提鎂的工藝流程如下：已知：MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（5）沉淀池中發(fā)生主要反應離子方程式為______。（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是熔融MgO來制取鎂單質，原因是______。（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCl4）是制取金屬鈦的重要方法，該反應的化學方程式為______。下列氣體可以作為該反應保護氣的是______（填標號）。a．N2b．Arc．CO2d．O220.硫氰化鉀（KSCN）在有機合成中具有重要應用，但會污染環(huán)境。預測濃硝酸能與KSCN反應以消除污染，現(xiàn)通過如下實驗進行探究。已知：能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。【實驗一】取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即變紅，靜置一段時間后，試管內突然劇烈反應，紅色退去，放出大量紅棕色氣體。（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了______（填化學式）。KSCN中S元素的化合價為2，預測劇烈反應后含硫產(chǎn)物可能是______?！緦嶒灦繉嶒炓环懦龅臍怏w通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。將過濾、洗滌后的白色沉淀置于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀完全溶解。（2）該實驗證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是______，白色沉淀為______。【實驗三】（3）另取少量實驗一最終所得溶液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有。（4）經(jīng)檢驗實驗一放出的紅棕色氣體中含NO2，但NO2不一定是的氧化產(chǎn)物，理由是______。【實驗四】（5）某同學向待測溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結論：待測液中不含。你認為該同學的結論是否正確：______（填“是”或“否”），理由是______。2024年1月高一期末學習質量檢測化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質類別與其它三項不同的是A.赭石的主要成分Fe2O3 B.白堊的主要成分CaCO3C.石膏的主要成分CaSO4 D.銅綠的主要成分【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵是堿性氧化物；B．碳酸鈣是鹽；C．硫酸鈣是鹽；D．Cu2(OH)2CO3是鹽。綜上所述，物質類別不同的是A，答案為A。2.下列有關氯氣的敘述中，正確的是A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣D.因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和液氯為純凈物，氯水是混合物，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確；C．氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應用排飽和食鹽水的方法或排空氣的方法收集，故C錯誤；D．因為氯氣具有氧化性，所以可以殺菌消毒，故D錯誤；故選B。3.在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是A.溶質的質量分數(shù) B.溶質的質量C.氫離子的物質的量 D.溶質的物質的量【答案】D【解析】【分析】由n=cV可知，相同體積、相同物質的量濃度的酸中，溶質的物質的量一定相等?！驹斀狻緼．溶質的物質的量相等，但溶質的摩爾質量不一定相等，結合m=nM可知，溶質的質量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結合m=可知，溶液的質量不一定相等。溶質和溶液的質量不一定相等，因而溶質的質量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；B．溶質的物質的量相等，但溶質的摩爾質量不一定相等，結合m=nM可知，溶質的質量不一定相等，B不符合題意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質的量是否相等，C不符合題意；D．由以上分析知，溶質的物質的量一定相等，D符合題意；

故選D。4.下列選項中，膠體的結構特點不能解釋其性質和應用的是選項膠體的性質或應用膠體的結構特點A利用半透膜分離膠體中的雜質離子分散質微粒帶同種電荷B明礬在水中形成膠體從而凈水分散質具有巨大的比表面積C利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質微粒直徑在1~100nm之間D土壤對等陽離子有更好的保肥作用土壤膠粒帶負電A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．半透膜可以分離膠體中的雜質離子是利用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故A符合題意；B．膠體中分散質具有巨大的比表面積，可吸附固體懸浮物并使之沉降，故可以凈水，故B不符合題意；C．膠體的分散質微粒直徑在1~100nm之間，可以形成丁達爾現(xiàn)象，故C不符合題意；D．因土壤膠粒帶負電，故土壤對等陽離子有更好的保肥作用，故D不符合題意；故選A。5.在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應后不會出現(xiàn)的結果是A.鐵銅均有 B.鐵銅均無 C.有銅無鐵 D.有鐵無銅【答案】D【解析】【詳解】由氧化還原反應規(guī)律可知，還原性強于銅的鐵會優(yōu)先與硫酸鐵溶液反應，所以在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，若硫酸鐵溶液過量，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余；若硫酸鐵溶液不足量，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，也可能是鐵粉全部反應而銅粉有剩余，但不可能是銅粉全部反應而鐵粉有剩余，故選D。6.室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】D【解析】【詳解】A．在堿性條件下，、不能大量存在，故不選A；B．酸性條件下，，發(fā)生氧化還原反應生成S沉淀，故不選B；C．酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應生成，堿性條件下、不能大量存在，故不選C；D．，，，在酸性或堿性條件下都不反應，能大量共存，故選D；選D。7.常見抗酸藥的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列說法錯誤的是A.MgO屬于堿性氧化物B.NaHCO3不適于胃潰瘍病人C.相同物質的量的上述物質中抗酸效果最佳D.CaCO3的抗酸原理可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．MgO可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不使用NaHCO3，防止生成過多CO2造成胃穿孔等，B正確；C．1molNaHCO3消耗1mol氫離子，1molCaCO3、MgO消耗2mol氫離子，1mol消耗3mol氫離子，則相同物質的量的上述物質中抗酸效果最佳，C正確；D．CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆，則CaCO3的抗酸原理可表示為，D錯誤；故選D。8.對下列事實的解釋中，錯誤的是A.常溫下，濃硝酸可以用鋁質容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸能與灼熱的木炭反應產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性D.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁質容器儲存，鈍化是強烈的氧化還原，故A錯誤；B．蔗糖由C、H、O三種元素組成，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C．濃硫酸生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵，鐵元素化合價升高被氧化，說明氫氧化亞鐵具有還原性，故D正確；故答案為：A。9.某食品級Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列說法正確的是A.每袋添加劑中含鈉離子0.8molB.該添加劑可使紫色石蕊溶液退色C.每袋添加劑最多消耗氧氣8.96LD.某紅酒中要求Na2SO3濃度為，每袋該添加劑可滿足400L紅酒需要【答案】D【解析】【詳解】A．每袋添加劑中含鈉離子為，故A錯誤；B．該添加劑不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知每袋添加劑最多消耗氧氣的物質的量是亞硫酸鈉物質的量的一半，每袋添加劑最多消耗氧氣為，故C錯誤；D．某紅酒中要求Na2SO3濃度為，則400L紅酒中含有亞硫酸鈉物質的量為40OL×0.002mol·L1=0.08mol，而每袋該添加劑中含有亞硫酸鈉的物質的量為：，則每袋該添加劑可滿足400L紅酒需要，故D正確；故選D。10.關于Na2SO3的說法錯誤的是A.Na2SO3溶液可用于吸收尾氣中的SO2B.Na2SO3與Cl2共用不會增強漂白效果C.Na2SO3可通過灼燒NaHSO3固體的方法制得D.Na2SO3是否變質可利用BaCl2溶液和鹽酸檢驗【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液顯堿性，能吸收酸性氣體SO2，生成NaHSO3，A正確；B．氯氣與Na2SO3反應生成鹽酸和硫酸鈉，失去漂白效力，B正確；C．灼燒NaHSO3固體生成的Na2SO3逐漸被空氣中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C錯誤；D．亞硫酸根離子變質生成硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，若產(chǎn)生白色沉淀即變質，D正確；故選C。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列離子方程式正確的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：B.向稀硝酸中加入過量鐵粉：C.用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣：D.向NaClO溶液中通入少量SO2：【答案】AB【解析】【詳解】A．相同條件下，NaHCO3的溶解度小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，離子方程式為，故A正確；B．鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，稀硝酸被還原為NO，離子方程式為：，故B正確；C．用KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、氯化錳、水和氯氣，反應的離子方程式為：2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C錯誤；D．NaClO溶液與少量SO2發(fā)生氧化還原反應，生成Cl和，反應的離子方程式為：3ClO+SO2+H2O=2HClO++Cl，故D錯誤；

故選：AB。12.下圖為氮及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是A.a轉化為f的過程屬于氮的固定B.從化合價角度預測，g可能通過分解反應轉化為bC.工業(yè)上以a為原料制取e需要經(jīng)歷四步氧化還原反應D.排放到大氣中的c、d是形成光化學煙霧、霧霾及酸雨的重要原因【答案】BD【解析】【分析】由題干價類二維圖可知，a為NH3、b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3，f為氮化物的鹽，g為亞硝酸鹽，據(jù)此分析解題。【詳解】A．氮的固定是氮氣轉化為化合物的過程，A錯誤；B．由得失電子守恒可知，亞硝酸鹽可以分解制的氮氣和硝酸鹽，B正確；C．氨氣可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，三步氧化還原反應，C錯誤；D．NO、NO2是形成光化學煙霧、霧霾及酸雨的重要原因，D正確；故選BD。13.通過電導率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向電解質溶液中滴加同濃度的另一電解質溶液，電導率變化如下圖所示。下列各組實驗與該圖像相符的是A.向鹽酸中滴加NaOH溶液 B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液C.向溶液中滴加稀H2SO4 D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉溶液能導電，A不符合題意；B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液恰好完全反應時生成FeCl2，生成的氯化亞鐵導電，B不符合題意；C．氫氧化鋇是電解質、溶液能導電，和硫酸溶液反應時生成硫酸鋇沉淀和水，故恰好完全反應時不導電，C符合題意；D．醋酸是弱酸、醋酸鉀是強電解質，醋酸中加入溶液導電能力可以有所增強，且醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應時，有醋酸鉀溶液能導電，D不符合題意；答案選C。14.濕法制備多功能水處理劑K2FeO4固體的工藝流程如下：已知：NaCl、NaNO3在強堿中溶解度遠小于Na2FeO4。下列說法正確的是A.溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4B.“操作Ⅱ”所得副產(chǎn)物可循環(huán)使用C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、酒精燈D.生成Na2FeO4的離子方程式為【答案】BD【解析】【分析】硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，有利于高鐵酸鉀析出，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結晶得到K2FeO4晶體；【詳解】A．加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，故A錯誤；B．KOH和Na2FeO4反應生成NaOH和K2FeO4，“操作Ⅱ”所得副產(chǎn)物NaOH可氧化硝酸鐵能循環(huán)使用，故B正確；C．“操作Ⅰ”為過濾，要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要酒精燈，故C錯誤；D．硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應生成Na2FeO4、NaCl，離子方程式為，故D正確；故選BD。15.某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Cl、、中的若干種，且各離子濃度均為0.2mol/L，為確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確是A.“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強酸C.原溶液中含有的離子為、Fe2+、Cl、D.“濾液X”中大量存在的陽離子有、Fe2+、Ba2+【答案】AC【解析】【分析】加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無；然后再加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體，說明在溶液中含有Fe2+，在酸性條件下，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，被還原產(chǎn)生氣體M是NO，產(chǎn)生的沉淀A是BaSO4；向濾液X中加入過量NaOH溶液，并加熱，反應產(chǎn)生氣體N是NH3，說明原溶液中含有，沉淀B是Fe(OH)3，根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、，這兩種離子都是陽離子，由于存在的離子濃度都是0.2mol/L，結合電荷守恒，可知溶液中一定含有陰離子Cl、，一定不含有K+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：“氣體M”是NO，“氣體N”是NH3，二者都含有N元素，A正確；B．根據(jù)上述分析可知“沉淀A”是BaSO4，“沉淀B”是Fe(OH)3，BaSO4是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于強酸，但Fe(OH)3不溶于水，卻能夠溶于強酸中，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有的離子為、Fe2+、Cl、，不含有K+、，C正確；D．Fe2+與H+、反應產(chǎn)生的Fe3+與足量NaOH完全反應轉化為Fe(OH)3沉淀，因此“濾液X”中不存在陽離子Fe2+，D錯誤；故合理選項是AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.物質的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉（NaN3），在受到撞擊時分解生成Na和N2，130gNaN3分解產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積為______L。（2）SO2和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為，其中SO2的物質的量分數(shù)為______。（3）64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共22.4L。NO與NO2的體積比為______，該硝酸的物質的量濃度為______。（4）實驗室需使用240mL物質的量濃度為的稀硫酸進行有關實驗，現(xiàn)用98%的濃硫酸進行配制。①需用量筒量取98%的濃硫酸（密度為）______mL。②下列情況會導致所配溶液濃度偏高的是______（填標號）。a．定容后搖勻時有少量溶液濺出b．定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線c．使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線d．硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯e．稀釋后未冷卻即進行移液、定容等操作【答案】（1）67.2（2）5%（3）①.1∶1②.10（4）①.13.6②.ce【解析】【小問1詳解】130gNaN3的物質的量是2mol，NaN3分解的化學方程式為2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮氣的物質的量是3mol，在標況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；【小問2詳解】平均摩爾質量=22.4×ρ標=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根據(jù)平均摩爾質量定義，，n(SO2):n(O2)=19:1，O2的體積分數(shù)為×100%=5%；【小問3詳解】Cu與硝酸反應生成的氣體為NO、NO2或二者混合物，64gCu的物質的量==1mol，氣體的物質的量==1mol，設NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol，y=0.5mol，體積比等于物質的量之比，則NO與NO2的體積比為1∶1；根據(jù)N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物質的量為1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，該硝酸的物質的量濃度為；【小問4詳解】①化學純的濃硫酸的物質的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制240mL物質的量濃度為的稀硫酸，實際需要配制250mL，根據(jù)稀釋定律有：18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，解得V≈0.0136L=13.6mL；②a．定容后搖勻時有少量溶液濺出，會造成溶質的損失，則溶液的濃度減小，a錯誤；b．定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線，則液面在刻度線上方，水過量，溶液濃度減小，b錯誤；c．使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則濃度硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，c正確；d．硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，會導致溶質損失，則所配溶液濃度偏低，d錯誤；e．稀釋后未冷卻即進行移液、定容等操作，根據(jù)熱脹冷縮原理，定容時，所加蒸餾水較少，所配溶液濃度偏高，e正確；故選ce。17.低品位銅礦（主要含CuS、FeO）提銅是解決我國銅產(chǎn)量低這一問題的重要技術，利用低品位銅礦制備Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．MnCO3難溶于水，CuS難溶于水及強酸。Ⅱ．Cu2O是一種難溶于水的紅色物質。回答下列問題：（1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、______。“溶浸”中MnO2的作用是______。（2）檢驗“溶浸”后所得溶液中是否含有的試劑是______。（3）“調pH”后判斷是否完全沉淀的操作是______。（4）“還原”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為______。（5）將Cu2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍色，且仍有紅色固體存在，發(fā)生反應的離子方程式為______。（6）有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有______（寫出一項即可）?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.做氧化劑（2）（酸性）高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液（3）向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則沒有完全沉淀，反之則完全沉淀（4）2∶1（5）（6）生成污染性氣體或者灼燒能耗更大【解析】【分析】低品位銅礦用酸溶解，生成S、Fe2+、Mn2+、Cu2+，加入二氧化錳作為氧化劑，生成Mn2+，將Fe2+轉化為Fe3+，加入氨水，F(xiàn)e3+轉化為Fe(OH)3沉淀，加入(NH4)2CO3將Mn2+轉化為Mn(OH)2沉淀，加入N2H4將Cu2+轉化為Cu2O,以此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析，冷卻后，將溶液與濾渣進行過濾進行分離；加入二氧化錳作為氧化劑，生成Mn2+，將Fe2+轉化為Fe3+；故答案為：過濾；做氧化劑；小問2詳解】Fe2+具有還原性，遇到具有氧化性的高錳酸根發(fā)生氧化還原，使得高錳酸鉀褪色；或者Fe2+遇到鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀；故答案為：（酸性）高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；【小問3詳解】向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；故答案為：向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；【小問4詳解】N2H4中N的化合價為2，失去4個電子發(fā)生氧化反應生成N2，Cu2+得2個電子發(fā)生還原反應生成Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為2：1；故答案為：2：1；【小問5詳解】將Cu2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍色Cu2+，且仍有紅色固體Cu存在；故答案為：；【小問6詳解】該過程生成污染性氣體硫氧化物且灼燒能耗更大；故答案為：生成污染性氣體或者灼燒能耗更大。18.Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同學設計合成SO2Cl2的裝置如下圖所示（省略部分夾持儀器）：已知：SO2Cl2熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，遇水迅速反應生成兩種強酸，且高溫條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱為______，儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于______。（2）裝置乙中試劑的名稱是______，能替代裝置己中KMnO4的是______（填標號）。a．氯酸鉀b．二氧化錳c．濃硝酸d．漂白粉（3）有同學認為上述裝置還有缺陷，改進方法是在丙裝置的c處連接______（填標號）。（4）若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是______（用化學方程式表示）。（5）實驗過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用是______?！敬鸢浮浚?）①.（圓底）燒瓶②.平衡壓強，使液體順利流下（2）①.濃硫酸②.ad（3）a或bc、dc（4）（5）冷凝SO2Cl2，便于收集，同時防止SO2Cl2高溫分解【解析】【分析】SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲裝置中濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，乙裝置中盛放濃硫酸干燥SO2，己裝置中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，丁裝置中盛放濃硫酸干燥氯氣，戊裝置可以出去氯氣中的氯化氫，SO2和Cl2在丙裝置中反應得到硫酰氯?！拘?詳解】由圖可知，儀器C的名稱為（圓底）燒瓶；儀器A上有一個恒壓的管，可以保持漏斗中液面上的壓強和燒瓶中的壓強相等，故其比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于：平衡壓強，使液體順利流下；【小問2詳解】裝置A用來是制備二氧化硫，裝置乙用來制備二氧化硫，裝置乙用來干燥二氧化硫，故其中試劑名稱為濃硫酸；裝置己中KMnO4具有強氧化性，可以和濃鹽酸反應生成氯氣，在選項中氯酸鉀和漂白粉中的次氯酸根離子具有強氧化性，可以和濃鹽酸反應生成氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故能替代裝置己中KMnO4的是ad；【小問3詳解】根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2遇水迅速反應生成兩種強酸，且反應過程中使用了有毒的氯氣和二氧化硫，則反應過程中要防止其排入空氣中，且要防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置丙中，則改進方法是在丙裝置的c處連接a或bc、dc；【小問4詳解】由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2遇水迅速反應生成兩種強酸，則若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是；【小問5詳解】根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2高溫條件下不穩(wěn)定故由儀器B的a端通入冷卻水，作用是：冷凝SO2Cl2，便于收集，同時防止SO2Cl2高溫分解。19.海水中化學元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、溴（Br2）等產(chǎn)品是多種工業(yè)的基礎原料。Ⅰ．海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下操作，進行提純：①加入Na2CO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；⑥溶解。（1）正確的操作順序是______（填標號）。（2）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______。Ⅱ．苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質。從苦鹵中提Br2的流程如下：（3）以苦鹵為原料提Br2而不是直接利用海水提Br2，優(yōu)勢在于______。（4）“吸收”過程的離子方程式為______。Ⅲ．海水提鎂的工藝流程如下：已知：MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（5）沉淀池中發(fā)生主要反應的離子方程式為______。（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是熔融MgO來制取鎂單質，原因是______。（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCl4）是制取金屬鈦的重要方法，該反應的化學方程式為______。下列氣體可以作為該反應保護氣的是______（填標號）。a．N2b．Arc．CO2d．O2【答案】（1）⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④（2），（3）苦鹵中濃度更大，便于提?。?）（5）（6）MgCl2的熔點低于MgO，熔化所消耗能量少（7）①.②.b【解析】【分析】Ⅱ．苦鹵中含有NaBr等物質，與通入的Cl2反應，溴離子被氧化為Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，再通過和吸收吹出的Br2，再通入Cl2進一步氧化得到溴水混合物，最后利用蒸餾得到溴；Ⅲ．生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子過濾，得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂?！拘?詳解】海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，為除去這些雜質，將粗鹽溶解，加入NaOH溶液，能除去溶液的鎂離子；硫酸根離子可加入BaCl2溶液將硫酸根離子沉淀；CaCl2可加入Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，這樣Na2CO3會除去反應剩余的BaCl2；完全反應后再進行過濾，最后再加入稀鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離