人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 緒言 市賽一等獎(jiǎng)

緒言第一頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9

閱讀教材28，29頁(yè)，觀察分析表格數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？第二頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9三、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的系數(shù)次方（濃度冪）的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，即平衡常數(shù)，用K表示。K=[c（C）]p×[c（D）]q[c（A）]m×[c（B）]nmA+nBpC+qD對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物初始濃度如何，初始方向如何，只要溫度不變，平衡常數(shù)不變。即平衡常數(shù)只和溫度相關(guān)。第三頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K=N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K=1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g），K=NH3（g）?1/2N2（g）+3/2H2（g），K=練習(xí)：c(CO)×c(H2)/c(H2O)c(NH3)2/c(N2)×c(H2)3c(NH3)/c(N2)1/2×c(H2)3/2c(N2)1/2×c(H2)3/2/c(NH3)第四頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9

1.化學(xué)平衡常數(shù)幾個(gè)注意點(diǎn)：（1）、反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，(如H2O)其濃度可看做常數(shù)“1”不代入公式。（2）、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。（3）、化學(xué)平衡常數(shù)只能定量描述反應(yīng)的平衡情況，并不能反映反應(yīng)的快慢。第五頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9

閱讀教材29頁(yè)-30頁(yè)，思考學(xué)習(xí)平衡常數(shù)以后，對(duì)我們今后學(xué)習(xí)和生活能提供什么幫助？第六頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/92.化學(xué)平衡常數(shù)的作用：(2)、可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)、可以判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。升高溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。第七頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9Qc〈K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（3）可以利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)是否平衡。如：對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：2.化學(xué)平衡常數(shù)的作用：Qc=[c（C）]p×[c（D）]q[c（A）]m×[c（B）]n濃度商第八頁(yè)，共十頁(yè)。2024/3/9例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

（2）在上述溫度中，________

℃時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大。

（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

（4）若700℃溫度下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=0.0489mol/L，c(H2)=0.0511mol/L，c(CO)=0.0496mol/L，c(