人教版高中化學必修2 　開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 全市獲獎

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一頁，共二十頁。第二頁，共二十頁。天然金輝銀礦天然鉑赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦孔雀石菱鎂礦鋁土礦藍銅礦氯化鈉丹砂游離態(tài)金屬礦化合態(tài)金屬礦金屬在自然界中的存在第三頁，共二十頁。一、金屬冶煉的實質(zhì)將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。即：Mn++ne-M第四頁，共二十頁。古法煉銅興于商周時期灼燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]與木炭混合物碳法制銅青銅時代孔雀石Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuOCO2↑+2Cu高溫銅的冶煉第五頁，共二十頁。西漢《淮南萬畢術(shù)》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載，實質(zhì)就是可溶性的銅鹽和鐵發(fā)生的置換反應。

Cu2++Fe=Cu+Fe2+

濕法煉銅原理青銅時代銅的冶煉火法煉銅原理Cu2S+O22Cu+SO2高溫當今世界銅的冶煉方法主要有濕法和火法兩種，其中火法占主導地位。第六頁，共二十頁。木炭煉鐵圖煉鐵春秋時期發(fā)明了冶煉生鐵技術(shù)鐵器時代

鐵的冶煉第七頁，共二十頁。鐵的冶煉現(xiàn)代高爐出鐵情景現(xiàn)代高爐

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫高爐煉鐵的主要反應1996年之后，我國再度成為鋼鐵產(chǎn)量最大的國家。近代冶煉第八頁，共二十頁。現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。鋁熱反應實驗探究（實驗4－1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑：鋁粉和氧化鐵粉末的混合物引燃劑：鎂條助燃劑：氯酸鉀鋁粉與某些金屬氧化物粉末的混合物鋁＋某些金屬氧化物Al2O3＋金屬高溫第九頁，共二十頁。2.焊接鋼軌鋁熱反應的應用該法冶煉鐵成本較高，所以不適合用于工業(yè)煉鐵

1.冶煉高熔點金屬

(V、Cr、Mn)第十頁，共二十頁。煉丹術(shù)起于戰(zhàn)國時期、興于漢代初期煉丹術(shù)汞、銀的冶煉2HgO2Hg+O2↑古代煉丹術(shù)家葛洪，曾經(jīng)在他的著作《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”。2Ag2O4Ag+O2↑

2HgS+3O22HgO+2SO2第十一頁，共二十頁。鈉、鎂的冶煉電解氯化鈉MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑電解1807年戴維用電解的方法制得了K、Na；隨后1808年又用此法制得Mg，但制Al失敗。近代冶煉電解2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑第十二頁，共二十頁。1886年22歲的美國青年化學家霍爾發(fā)現(xiàn)了冰晶石（Na3AlF6）,降低了Al2O3的熔點，電解法制鋁成功。2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

冰晶石電解近代冶煉鋁的冶煉電解法冶煉鋁電解槽第十三頁，共二十頁。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬離子的氧化性增強電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬的冶煉方法與金屬活動性順序的關(guān)系活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬第十四頁，共二十頁。B小試身手

1．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是(

)

A．2NaCl(熔融)=====電解2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2=====△Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO=====高溫3Fe＋4CO2

D．2HgO=====△2Hg＋O2↑

第十五頁，共二十頁。2.下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬的是（）A.加熱氧化鋁B.加熱碳酸鈣C.電解熔融氯化鈉D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱C小試身手第十六頁，共二十頁。3．鋁用來焊接鋼軌是利用(

)A．鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D．鋁合金強度大C小試身手第十七頁，共二十頁。4．下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是(

)A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、A1等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于活潑