人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 全國一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁，共十四頁。

煙花綻放食物腐敗塑料降解煤炭形成如何比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？第二頁，共十四頁。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的比較

--------化學(xué)反應(yīng)速率1.定性比較：a.氣泡產(chǎn)生的快慢

b.顏色的變化

c.固體減少的快慢

d.渾濁的程度

e.溫度變化等。2.定量比較：第三頁，共十四頁。化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號(hào)v表示）2.表達(dá)式：

單位：

mol/(L·min)、mol/(L·s)

或mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-13.意義：化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。第四頁，共十四頁。1.利用化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行簡單計(jì)算：

在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為如何計(jì)算？結(jié)論：1.反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的______速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，△c都取__值，即v為_____值?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算平均正正第五頁，共十四頁。化學(xué)反應(yīng)起始濃度（mol·L-1）6_______________濃度變化量（mol·L-1）某時(shí)刻濃度（mol·L-1）2

化學(xué)反應(yīng)速率（mol·L-1min-1）化學(xué)反應(yīng)速率之比

【探究一】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率間有怎樣的關(guān)系？運(yùn)用“三段式”法計(jì)算：對(duì)于反應(yīng)：SO2的起始濃度為6mol/L，2min后下降為2mol/L，分別用SO2、O2、SO3濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：424

212

2:1:2第六頁，共十四頁?；瘜W(xué)反應(yīng)起始濃度（mol·L-1）6_______________濃度變化量（mol·L-1）某時(shí)刻濃度（mol·L-1）2

化學(xué)反應(yīng)速率（mol·L-1min-1）化學(xué)反應(yīng)速率之比

【探究一】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率間有怎樣的關(guān)系？運(yùn)用“三段式”法計(jì)算：對(duì)于反應(yīng)：SO2的起始濃度為6mol/L，2min后下降為2mol/L，分別用SO2、O2、SO3濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：424

212

2:1:2第七頁，共十四頁。結(jié)論：1.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能______，但這些數(shù)值所表示的意義_______。故表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明使用哪種物質(zhì)來表示。

2.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率之比_____化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。不同相同等于【探究一】第八頁，共十四頁。【探究二】化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較反應(yīng):3A(g)+B(g)2=C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:①v(A)=0.6mol/(L·min);②v(B)=0.45mol/(L·min);③v(C)=0.015mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.②③ B.① C.②④ D.②方法一：方法二：D換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值第九頁，共十四頁。課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號(hào)v表示）2.表達(dá)式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-13.意義：化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。二、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算1.利用化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算2.應(yīng)用比較法進(jìn)行計(jì)算三、注意1.反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，△c都取正值，即v為正值。3.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同，故表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明使用哪種物質(zhì)來表示

4.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！拘〗Y(jié)】第十頁，共十四頁。1.“物質(zhì)A在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1”的含義是？

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)【課堂練習(xí)】B第十一頁，共十四頁。3.在2L密閉容器中,某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則用此物質(zhì)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.4mol·(L·s)-1 B.0.3mol·(L·s)-1C.0.2mol·(L·s)-1 D.0.1mol·(L·s)-14.已知：4NH3+5O2

=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（）DC第十二頁，共十四頁。5、在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）[單位為mol/(L·s)]表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有以下關(guān)系:υ（B）=3υ（A），3υ（C）=2υ（B），υ（C）=2υ（A）。則此反應(yīng)可表示為()A、A+B=CB、2A+2B=3CC、A+B=CD、A＋3B=2C6.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1