人教版高中化學(xué)必修1 　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（市一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一頁，共十六頁。第二頁，共十六頁。活動(dòng)一：物質(zhì)的量濃度

定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量計(jì)算公式：?jiǎn)挝唬浩渲蠦-指（具體物質(zhì)或離子）mol／Ｌ或mol·Ｌ－１第三頁，共十六頁。思考：下列說法是否正確？若不正確請(qǐng)說出其理由。(1)1molNaOH溶于1L水中，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L.(2)從0.2mol/L氫氧化鈉溶液中取出2L溶液，則取出的氫氧化鈉溶液濃度為0.4mol/L。不正確。溶解過程溶液體積要發(fā)生改變。不正確。溶液濃度與體積無關(guān)。第四頁，共十六頁。概念理解的誤區(qū)：第五頁，共十六頁?；顒?dòng)二:有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型C=1.6mol/L第六頁，共十六頁。C=0.05mol/Lm=2g第七頁，共十六頁。C=0.5mol/L第八頁，共十六頁。小結(jié)：N、n、m、V、c（B）之間的相互轉(zhuǎn)化÷NA×NA×M÷M×Vaq÷Vaq×22.4L/mol÷22.4L/mol第九頁，共十六頁。0.2mol/L0.3mol/L第十頁，共十六頁。活動(dòng)三：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算討論：已知某溶液體積VL，溶液密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C的表達(dá)式第十一頁，共十六頁。真實(shí)體驗(yàn)：下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

。18.4第十二頁，共十六頁。

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物理量單位溶液的物理量單位

計(jì)算公式

關(guān)系

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比nmolmgVLmgC=n/VW=m（溶質(zhì)）/ｍ（溶液）C=1000

ρw/M第十三頁，共十六頁。鞏固訓(xùn)練：將0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度？（提示：可以先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）C(Na+)=0.35mol/LC(Zn2+)=0.05mol/LC(Cl-)=0.15mol/LC(SO42