人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng)-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共五十二頁(yè)。1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)】(1)、銅與氧氣的反應(yīng)(2)、CO2通入紫色的石蕊試液(3)、氯酸鉀受熱分解(4)、碳酸鈣高溫下分解(5)、Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)(6)、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)第二頁(yè)，共五十二頁(yè)。分析參加反應(yīng)的各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？以上反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？【交流研討】第三頁(yè)，共五十二頁(yè)?！净瘜W(xué)反應(yīng)的分類】1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分：（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化：（1）氧化還原反應(yīng)（2）非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。第四頁(yè)，共五十二頁(yè)?！居懻摗可鲜龇磻?yīng)中，哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？第五頁(yè)，共五十二頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)通過(guò)圖示來(lái)表示出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)第六頁(yè)，共五十二頁(yè)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第七頁(yè)，共五十二頁(yè)?！居懻摗糠磻?yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中的價(jià)態(tài)能否相同?為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?第八頁(yè)，共五十二頁(yè)。一、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1、有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。第九頁(yè)，共五十二頁(yè)?！締?wèn)題探究】1、從得氧失氧角度分析下面反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？H2+CuO==Cu+H2O△2、下面反應(yīng)沒(méi)有得氧和失氧是氧化還原反應(yīng)嗎？2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃第十頁(yè)，共五十二頁(yè)。（1）氧化反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)（2）還原反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)1、氧化還原反應(yīng)的特征氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)既對(duì)立有統(tǒng)一的存在于同一反應(yīng)中。第十一頁(yè)，共五十二頁(yè)?！窘涣髋c思考】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)閱讀：教材36頁(yè)2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃電子得失共用電子對(duì)的偏移第十二頁(yè)，共五十二頁(yè)。離子化合物：NaCl

離子鍵得失電子失電子得電子第十三頁(yè)，共五十二頁(yè)。第十四頁(yè)，共五十二頁(yè)。2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？一、氧化還原反應(yīng)第十五頁(yè)，共五十二頁(yè)。結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。一、氧化還原反應(yīng)第十六頁(yè)，共五十二頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)變化的關(guān)系：失電子化合價(jià)升高得電子化合價(jià)降低電子的轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)的變化。失得電子總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等三、氧化還原反應(yīng)特征和實(shí)質(zhì)第十七頁(yè)，共五十二頁(yè)。失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化四、氧化還原反應(yīng)的表示方法2Na+Cl2==2NaCl01、雙線橋0+1-1得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原注意：③得失電子的總數(shù)相等②必須注明“得到”或“失去”的字樣①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的相同元素失升氧得降還第十八頁(yè)，共五十二頁(yè)。2Na+Cl2==2NaCl02、單線橋法0+1-12×e-注意：③不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。②箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向。①單線橋的箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。四、氧化還原反應(yīng)的表示方法第十九頁(yè)，共五十二頁(yè)。【小結(jié)】失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二十頁(yè)，共五十二頁(yè)。二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原0

+30

+3表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì))第二十一頁(yè)，共五十二頁(yè)?！究偨Y(jié)】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物第二十二頁(yè)，共五十二頁(yè)。反應(yīng)物實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還失升氧氧氧得降還還【氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系】用十個(gè)字概括!第二十三頁(yè)，共五十二頁(yè)。氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。第二十四頁(yè)，共五十二頁(yè)。在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

?！揪毩?xí)】②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩第二十五頁(yè)，共五十二頁(yè)?！具w移應(yīng)用】舉例說(shuō)明在你了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑。試從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。第二十六頁(yè)，共五十二頁(yè)。①活潑非金屬單質(zhì)，如O2、X2、O3等；②某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；③高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；④高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；⑤某些金屬陽(yáng)離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;⑥還有王水、Na2O2、H2O2等?！究偨Y(jié)】常見(jiàn)的氧化劑--第二十七頁(yè)，共五十二頁(yè)?！究偨Y(jié)】常見(jiàn)的還原劑--①活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、

Si等；③某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；④含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；⑤低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；⑥低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如Fe2+等。第二十八頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC第二十九頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】2、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB第三十頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】3、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑A第三十一頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】4、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B第三十二頁(yè)，共五十二頁(yè)。在反應(yīng)物中

元素化合價(jià)元素化合價(jià)發(fā)生稱為具有得到氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系升高--失電子氧化反應(yīng)

還原劑還原性降低—得電子還原反應(yīng)氧化劑

氧化性在產(chǎn)物中第三十三頁(yè)，共五十二頁(yè)。1、用十二個(gè)字概括氧化還原反應(yīng)的概念；并解釋這十二個(gè)字?！緩?fù)習(xí)】還失升氧得降還氧氧氧還還第三十四頁(yè)，共五十二頁(yè)。【交流討論】在下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中，H2O所起的作用一樣嗎？⑷2H2O==2H2↑+O2↑電解既不是氧化劑也不是還原劑⑴Cl2+H2O==HCl+HClO⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑既是氧化劑也是還原劑氧化劑還原劑第三十五頁(yè)，共五十二頁(yè)?！局R(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：第三十六頁(yè)，共五十二頁(yè)?！纠}】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B第三十七頁(yè)，共五十二頁(yè)?！纠}】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2A第三十八頁(yè)，共五十二頁(yè)。已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

【例題】BC第三十九頁(yè)，共五十二頁(yè)。2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl2第四十頁(yè)，共五十二頁(yè)。3、由反應(yīng)的難易比較:①不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化性越強(qiáng)。②不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原性越強(qiáng)。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑

△催化劑氧化性：KMnO4

＞MnO2

＞O2

第四十一頁(yè)，共五十二頁(yè)。原子的還原性逐漸減弱【知識(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較4、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表:KCaNa…Fe…CuHgAgK+Ca2+Na+…Fe2+…Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)第四十二頁(yè)，共五十二頁(yè)。5、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性還與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸氧化性強(qiáng)于冷的濃硫酸濃度：溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強(qiáng)酸堿性：如中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-先強(qiáng)氧化性；KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化性：濃硝酸>稀硝酸濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。第四十三頁(yè)，共五十二頁(yè)?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無(wú)關(guān)。第四十四頁(yè)，共五十二頁(yè)。【知識(shí)拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例1】一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（）A.3.OmolB.1.5molC.1.0molD.0.75molB第四十五頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20的反應(yīng)中，得到和失去電子的原子個(gè)數(shù)之比為（）A、5：1B、1：5C、6：1D、1：6B第四十六頁(yè)，共五十二頁(yè)?！揪毩?xí)】3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）NH4NO3—HNO3+N2+H20的反應(yīng)中，被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為（）A、5：3