人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全國獲獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十三頁。C+O2

CO2

點(diǎn)燃這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？化合反應(yīng)？氧化反應(yīng)？由此可見，對(duì)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。

第二頁，共二十三頁。化學(xué)反應(yīng)的分類方法分類方法1．基本類型反應(yīng)

基本類型反應(yīng)主要有：化合、置換、分解、復(fù)分解四種。這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)數(shù)目的多少。

單質(zhì)或化合物1種、2種或多種第三頁，共二十三頁?；痉磻?yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)A＋B＝ABC+O2=CO2

分解反應(yīng)AB＝A＋B置換反應(yīng)A＋BC＝AC＋B復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD＝AD＋CB點(diǎn)燃第四頁，共二十三頁?！舅伎肌堪凑丈厦嬷v的分類方法，下面的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？【結(jié)論】四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。（此反應(yīng)不包含在四種基本反應(yīng)類型中。）第五頁，共二十三頁。分類方法2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

分類依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類方法呢？如剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”的答案可以是化合反應(yīng)也可以為氧化反應(yīng)。第六頁，共二十三頁。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

反應(yīng)類型得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)C+O2

CO2還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在CuO+H2

Cu+H2O反應(yīng)中CuO失去氧而變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)

第七頁，共二十三頁。仔細(xì)從整個(gè)反應(yīng)分析下面反應(yīng)的反應(yīng)類型：CuO失去氧變成單質(zhì)銅的同時(shí)，C得到氧變成CO2

。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)由此可見，此反應(yīng)既是一個(gè)氧化反應(yīng)，又是一還原反應(yīng)。【思考1】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫第八頁，共二十三頁。【思考2】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個(gè)燃燒反應(yīng)，也屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一個(gè)更全面、更有說服力的分類標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是怎樣的呢？點(diǎn)燃第九頁，共二十三頁?！拘〗Y(jié)】1．四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的，不能分開。3．知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學(xué)無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。

第十頁，共二十三頁。

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1第十一頁，共二十三頁。0+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)H2O：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)第十二頁，共二十三頁。小結(jié)

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。第十三頁，共二十三頁。＋２００＋１化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O從化合價(jià)升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）△第十四頁，共二十三頁。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝2HCl

可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。第十五頁，共二十三頁。[問題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：第十六頁，共二十三頁。化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子第十七頁，共二十三頁。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移HClHCl第十八頁，共二十三頁。+17+1+1+17HClH2+Cl2==2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。第十九頁，共二十三頁。小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。第二十頁，共二十三頁。從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)第二十一頁，共二十三頁。練一練1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4