2023學年完整公開課版共價鍵

第二章：分子的結構與性質2024/3/9高二（1）班化學：蒲金鳳2.1：共價鍵萊納斯·卡爾·鮑林（LinusCarlPauling，1901.2.28－1994.8.19）第一頁，共十七頁。【學與問】用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程HH+HHH+ClClHCl+ClClCl自然界中存在H3

、Cl3、H2Cl分子嗎？為什么這些物質不存在呢？H2HClCl2第二頁，共十七頁?！局R視野】2024/3/91930年，鮑林（Pauling）和斯萊特（Slater）根據(jù)量子力學處理氫分子成鍵的方法，建立了近代的共價鍵理論。該理論從能量最低原理、電子配對原理和最大重疊原理對共價鍵的形成和本質作出了科學的闡釋。自旋相反的未成對電子形成共用電子對。成鍵原子相互接近時，原子軌道相互重疊，最大重疊原理電子配對原理原子間形成共用電子對方向性飽和性第三頁，共十七頁?！綡―H鍵的形成】HHHH成鍵原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道的重疊。

σ鍵：s-sσ鍵軸對稱，頭碰頭1s11s1第四頁，共十七頁?！綡―Cl鍵的形成】HClH－Cls-pσ鍵（1）（2）（3）軸對稱，頭碰頭1s22s22p63s23p51s1第五頁，共十七頁?！綜l―Cl鍵的形成】2024/3/9ClClClClp-pσ鍵軸對稱，頭碰頭1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5第六頁，共十七頁。【σ鍵知識小結】2024/3/9（1）σ鍵成鍵方式為“頭碰頭”，軌道重疊程度最大（2）σ鍵成鍵類型有（3）σ鍵具有軸對稱性，可以繞著對稱軸自由旋轉s-s

型、s-p

型、p-p型

（4）σ鍵具有方向性和飽和性未成對電子數(shù)目決定了σ鍵具有飽和性原子軌道具有特定的伸展方向決定了σ鍵具有方向性第七頁，共十七頁。zzyyx【思考交流】No!第八頁，共十七頁?！睛?/p>

鍵的形成和特點】（4）不能旋轉、容易斷裂、沒有σ鍵穩(wěn)定π

鍵的特點（1）軌道重疊方式為：“肩并肩”，重疊程度不如（2）

呈鏡面對稱（3）π

鍵電子云由兩塊組成第九頁，共十七頁。【N2的共價鍵形成過程】2s2p2s2p第十頁，共十七頁。【σ鍵與π鍵成鍵方式比較】比較σ鍵π鍵重疊方式電子云對稱方式牢固程度成鍵規(guī)律判斷頭碰頭肩并肩軸對稱鏡面對稱強度大，不易斷裂強度小，易斷裂原子間形成共價單鍵時，一定是是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵第十一頁，共十七頁。2024/3/91、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？【練習

】第十二頁，共十七頁。2024/3/92、某有機物的結構簡式如下：CH2=CH―C≡CH則分子中有___________個σ鍵，_______個π鍵3、下列說法正確的是（）A．p軌道之間以“肩并肩”重疊形成σ鍵B．p軌道之間以“頭碰頭”重疊形成π鍵C．s和p軌道以“頭碰頭”重疊形成σ鍵D．共價鍵均為兩原子以“頭碰頭”重疊形成【練習

】73C第十三頁，共十七頁。4、下列說法正確的是(

)A．σ

鍵強度小容易斷裂，π鍵強度較大不易斷裂B．共價鍵都具有方向性C．π

鍵是由兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵【練習

】D第十四頁，共十七頁。2024/3/95.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如下，下列說法中正確的是(

)【練習

】DA．分子中只有極性鍵沒有非極性鍵B．A分子中的共用電子對數(shù)為11C．1molA分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD．A是共價化合物第十五頁，共十七頁。2024/3/96、有三種物質AC2、B2C2、AD4，

其中AC2會造成溫室效應；B的單質能在C單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：(1)A、B、C、D的元素分別為

、

、

、

、

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為

（填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為

，B2C2的電子式為

，屬

(填“離子化合物”或“共價化合物”)

【