開發(fā)利用金屬礦物和海水資源時

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第一課時）人教版必修2第四章第一節(jié)第一頁，共十七頁?！緦W習目標】

1.掌握鋁熱反應(yīng)的原理，能正確書寫相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。2.了解金屬冶煉的原理,熟記幾種常見金屬的冶煉方法。3.了解金屬資源的回收和利用，建立可持續(xù)發(fā)展觀Page

2第二頁，共十七頁。人類社會的金屬使用史青銅器時代鐵器時代近現(xiàn)代冶煉人類使用金屬的順序是歷史必然性還是歷史偶然性？第三頁，共十七頁。學生調(diào)查結(jié)果匯報PtAu藍銅赤鐵礦硫化汞黃銅礦第四頁，共十七頁。1.金屬的冶煉方法CuO+H2===Cu+H2O高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

↑高溫除了CO、H2、C等做還原劑外，一些活潑金屬如Al等是否也可做還原劑還原金屬？第五頁，共十七頁。探究實驗4-1【提出問題】①活潑金屬能像CO那樣做還原劑還原出金屬嗎？②若能，

Fe2O3跟Al在高溫條件下反應(yīng)生成什么？第六頁，共十七頁。反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中——鐵。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)

結(jié)論：一些活潑的金屬也可作還原劑還原金屬探究實驗4-1鋁熱反應(yīng)適用于制取一些沒有Al活潑，但是是高熔點的金屬單質(zhì)。如Fe、Cr、V、Mn等第七頁，共十七頁。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌

（冶練常用的還原劑有：焦炭、CO、H2

、Al等活潑金屬）第八頁，共十七頁。1.金屬的冶煉方法（1）熱還原法（適用于大部分金屬）KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu常用還原劑：焦炭、CO、H2

、Al等活潑金屬

第九頁，共十七頁。（2）電解法2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解(熔融）MgCl2====Mg+Cl2↑電解(熔融）冰晶石電解2Al2O3====4Al+3O2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg第十頁，共十七頁。（3）熱分解法2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgHgAg第十一頁，共十七頁。金屬的冶煉冶煉方法冶煉原理根據(jù)金屬的活潑性熱分解法熱還原法電解法2NaCl2Na+Cl2↑電解2Al2O34Al+3O2↑電解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑高溫Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫MgCl2Mg+Cl2↑電解高溫2HgO2Hg+O2↑加熱

Ag2O2Ag+O2↑加熱小結(jié)將金屬從其化合物中還原出來

（即Mn++ne-=M）第十二頁，共十七頁。1、金屬回收的意義⑴節(jié)約礦物資源；⑵節(jié)約能源；⑶減少環(huán)境污染。2、回收廢舊金屬的利用二、金屬資源的回收和利用3.金屬資源利用的可持續(xù)發(fā)展第十三頁，共十七頁。金屬的回收和資源保護第十四頁，共十七頁。課堂練習:2、下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是()A、金屬冶煉是由人類生產(chǎn)生活需要發(fā)展起來的

B、天然礦藏很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)

C、金屬的冶煉主要有礦石的富集、冶煉還原和精煉三個步驟

D、金屬冶煉一定要用到還原劑D1、請分析鋁熱反應(yīng)有什么條件？請寫出MnO2、Cr2O3分別與Al反應(yīng)的化學方程式3、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或H2、CO作為還原劑還原法；②熱分解法；③電解法；④鋁熱法?，F(xiàn)冶煉下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標明適宜的冶煉方法。Al：；Mg：；Cu：；Hg：；Mn：