分子的立體構(gòu)型

人教版選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一頁(yè)，共十九頁(yè)?；顒?dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl第二頁(yè)，共十九頁(yè)。活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。第三頁(yè)，共十九頁(yè)。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°第四頁(yè)，共十九頁(yè)。一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°第五頁(yè)，共十九頁(yè)。3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體第六頁(yè)，共十九頁(yè)。4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°第七頁(yè)，共十九頁(yè)。

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？第八頁(yè)，共十九頁(yè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論1、理論要點(diǎn)（ValenceShellElectronPairRepulsion

）對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。？第九頁(yè)，共十九頁(yè)。2.價(jià)層電子對(duì)（=σ鍵電子對(duì)+未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)BF3H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:HOCO::::::::2243144042B2δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)ONCC::::FBF::F::::::0330:::HCH:HH第十頁(yè)，共十九頁(yè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論A對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。3.價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234

VSEPR模型：

二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論直線形平面三角形正四面體第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)（=σ鍵電子對(duì)+未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu)型名稱BF3H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::224314404202正四面體直線形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)::::FBF::F::::::303平面三角形V形正四面體正四面體四面體四面體正四面體平面三角形直線形三角錐形四正面體平面三角形直線形第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?（a-xb)δ鍵電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=4

0

4+2=6

0224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

221=?（a-xb)第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)踐演練化學(xué)式中心原子孤電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SSO42-H3O+2024空間構(gòu)型V形平面三角形正四面體13四面體形四面體形正四面體第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2總結(jié)歸納:直線形第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O第十八頁(yè)，共十九頁(yè)。1.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)