水的電離-“黃岡杯”一等獎

水的電離選修4第三章第二節(jié)第一課時第一頁，共二十四頁。第二頁，共二十四頁。第三頁，共二十四頁。電器火災首先應如何處理？電器火災能否用水滅火？為什么？第四頁，共二十四頁。思考與交流：

水能導電嗎？

若能導電你估計導電性強弱怎樣？

第五頁，共二十四頁。第六頁，共二十四頁。驗證水的導電性2.現象水有微弱的導電性3.結論1.裝置G水是一種極弱的電解質靈敏電流計

指針擺動G4.原因H2O＋H2OH3O＋

＋OH－水合氫離子第七頁，共二十四頁。

在室溫（25℃）下

molH2O

只有

molH2O發(fā)生電離55.6

在室溫（25℃）時H2O中

c(H+)=c(OH-)=________mol/L1×10-71×10-7算一算讀一讀一、水的電離H2OH＋

＋OH－注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1第八頁，共二十四頁。平衡常數：K電離＝_____________c(H+)×c(OH-）

c(H2O）c(H2O）

·K電離=c(H+)×c(OH-）

水的濃度為常數，所以C(H+)×C(OH-）=K電離.C(H2O）=常數Kw=c(H+).c(OH-)1、表達式：KW叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。二、水的離子積常數25℃KW=1×10-14第九頁，共二十四頁。觀察下表并討論

不同溫度下水的離子積常數(1)從以上數據中發(fā)現什么遞變規(guī)律？(2)以上數據說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程Kw只受溫度的影響第十頁，共二十四頁。

B第十一頁，共二十四頁。D2、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（

）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數K25

℃

＞K35℃

D、水的電離是一個吸熱過程

第十二頁，共二十四頁。

加入酸：增大C(OH-)減少平衡逆向移動但Kw=c(H+)×c(OH-）保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)問題與討論1.在水中加入強酸(HCl)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？第十三頁，共二十四頁。

加入堿：C(H+)減小增大平衡逆向移動但Kw=c(H+)×c(OH-）保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)2.在水中加入強堿(NaOH)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？問題與討論第十四頁，共二十四頁。升高溫度：

平衡正向移動C（H+）和C（OH-）都增大

Kw=c(H+)×c(OH-）增大（正反應吸熱）3、H2OH++OH-

第十五頁，共二十四頁。條件電離平衡移動方向水的電離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱加HCl加NaOH加活波金屬如Na不變不變H2OH++OH-，

△H>0填一填不變三、影響水的電離平衡的因素↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓第十六頁，共二十四頁。三、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.升高溫度抑制水的電離促進水的電離4、活波金屬5、鹽（下一節(jié)再講）（1）Kw是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無關.（2）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時Kw=1×10-14

。第十七頁，共二十四頁。三、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離促進水的電離4、活波金屬5、鹽（下一節(jié)再講）（1）Kw是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無關.（2）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時Kw=1×10-14

。第十八頁，共二十四頁。水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW

不變3、無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和OH-注意：1、在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃時Kw=10-14）2、水電離出的H＋、OH－永遠相等H2OH+

+OH－小結：第十九頁，共二十四頁。

C第二十頁，共二十四頁。

B第二十一頁，共二十四頁。

D第二十二頁，共二十四頁。4、在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水=c(OH-)水堿溶液中Kw=c(OH-)堿·c(H+)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L25℃Kw=1×10-14第二十三頁，共