河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題2

河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯

編2-選擇題②

1.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確

的是

實驗目的實驗操作實驗原理

提純混有少量

在較高溫度下制得濃溶液氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝

A硝酸鉀的氯化

再冷卻結晶、過濾、干燥酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

鈉

向2mL0.1mol∕L的MgSO4

比較

溶液中加入2mL

CU(OH)”

O.lmol/LNaOH溶液，再滴

BMg(OH),+Cu2+.Cu(OH),+Mg2+

Mg(OH)2的加5-6滴0.1mol∕L

CUS0?溶液，觀察沉淀的

Ksp相對大小

生成及其顏色的變化

取5mL0.1mol∕L的Kl溶

探究化學反應液，滴加O.lmol/LFeCl根據溶液中既含L又含「的實驗事實判

C

的限度溶液5?6滴，充分反應，斷該反應是可逆反應

觀察

證明so。有漂將so?通入紫色石蕊溶液根據石蕊溶液先變紅后褪色證明so,有

D

白性中漂白性

A.AB.BC.CD.D

2.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）某科學家發(fā)現了一種高效、清潔、選擇性地將乙

烯轉化為環(huán)氧乙烷（∕°?）的電解裝置，在X電極上Cr轉變成Ci-如圖所示。

C2Hj

已知：/\+OH-——>A+CI+H2O

a

下列說法正確的是

Htξ

A.物質Z是HOB.工作時，X極附近溶液的PH增大

C.離子交換膜應為陰離子交換膜D.Y極為陰極，發(fā)生氧化反應

3.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)五氧化二氮(化學式：NZl5)又稱硝酎，是硝酸的

酸配在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.某

溫度下，向恒容密閉容器中充入NQs,發(fā)生上述反應，部分實驗數據見下表：下列說

法正確的是

時間/S050010001500

1

C(N2O5)Zmol-U5.003.522.502.50

3l

A.0?IOOOS內，v(O2)=2.5×10mol?I√?s^'

B.當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.該溫度下反應的平衡常數K=125

D.反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，AH變大

4.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)下列圖示與對應敘述相符的是

圖1圖2圖3圖4

A.圖1表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g).?3C(g)+2D(s)的影響，乙的壓強大

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH'COONa固體后，溶液pH的變化

D.圖4表示常溫下向20mL0.1mol∕L氨水中滴加稀鹽酸，C點溶液中C(NH

5.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)在RH-IOFe的作用下，合成某有機化合物的催化

機理如圖所示。

I.RH-IOFe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用Fe(No31溶液和稻谷殼中提取的硅酸

鹽材料制得的Fe-Si催化劑。

H.硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。

下列說法不正確的是

A.硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應

B.RH-IOFe催化可提高反應物的平衡轉化率

C.總反應式：。一°H+H2O2—膽蚪一＞HO-^2^()H+H20

D.該反應的原子利用率未達100%

6.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)已知常溫下兩種難溶硫化物A?S、BS在水中的沉

淀溶解平衡曲線如圖所示.已知陰、陽離子濃度的單位為mol?匚、下列說法不正確的

是

50

√l40

?30

Γsl20

vleE10

X(20,9.2)

C(MM)

mol?L^,

A.Z點為A?S的分散系：v(沉淀)<v(溶解)

B.向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的Na?S固體，KSP(BS)不變

C.BS(s)+2A+(aq)A2S(s)+B"(aq)反應趨于完全

292

D.KSP(A2S)=IO-

7.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四

種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列

說法正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.簡單氫化物的沸點：Z>W>X

C.元素第一電離能：h(Z)>∣ι(Y)>h(X)

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X>Y

8.(2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)《GreenChemistry》曾經報道了我國學者發(fā)明的

通電

低壓高效電催化還原CO?的新方法，其總反應為NaCl+CO?-CO+NaClO。下列說法正

確的是

E畫

A.碳原子價電子排布為2.2p的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)

B.NaCI晶體中Na+的配位數是4

C.NaCQ中只含有離子鍵

D.Co2是只含有b鍵的非極性分子

9.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列是典型晶體的結構示意圖，從①到④對應

正確的是:

C.NaCICO2金剛石CaF2D.CuCO2金剛石CaE,

10.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）分子式為C5H12O的醇中，能被氧化為酮的有

A.2種B.3種C.4種D.5種

11.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）由CH3CH3÷CH3CH2CI->CH2=CH2-÷CH3CH2OH的轉

化過程中，經過的反應是

A.取代3消去少加成B.裂解與取代〉消去

C.取代玲加成好氧化D.取代好消去好水解

12.（2021春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。

下列有關敘述不正確的是

A.該有機物分子式為C”,H“O」C1

B.該有機物可發(fā)生消去反應生成雙鍵

C.該有機物能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.Imol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

13.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）化學與科技、生產、生活有密切的關系，下列敘

述中不正確的是

A.使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生

B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)"（人造太陽）應用的笈、氣、瓶互為同位素

C.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO?氧化為甲酸

D.我國海洋開發(fā)走向“深藍時代"，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負極，防止船底腐蝕

14.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，

②AICh屬于共價化合物，是非電解質；膽研、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質

③既能與酸反應又能與堿反應的氧化物屬于兩性氧化物

④碘的升華、NaoH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導電、煤的干鐳均屬于物理變化

(5)0oC,IOlkPa,含有ImOl硫原子的SO2和SO^的混合物，其體積小于22.4L

⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HCIO的濃度

A.①④B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥

15.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)下列對應的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉與水反應：2O^-+2H,O=4OH+O2↑

B.將少量SO2通入NaCIO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO;"+2HC10

+

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：Ag+2NH,-H2O=Ag(NH3)*+2H,O

D.用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的CaSO4：CaSO4+C0^=CaCO3+SO^

16.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共

存的是

A.含有Ar"的溶液中：K'、Na+、HCO；、Cl

c(H+)

B.C(.H[=10的溶液中:κ+'Na*、Mn0；、CΓ

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+,Cr、SOf

D.水電離出的c(H*)=1.0xl()T2mol?LT的溶液中：Na*、NH；、S”、Br

17.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的

是

A.過量的銅與含0.2molHNθ3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA

B.IOOg質量分數46%的乙醇溶液中含有H-C)鍵數目為NA

C.標準狀況下，11.2L的HF中所含分子數為0.5NA

D.常溫常壓下，2molNO和ImOIoZ的混合氣體中，原子總數小于6以

18.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉Kl溶先變橙色，后變氧化性：

A

液藍色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴力口NaOH

B溶液呈堿性，再加入新制的Cu（°H）z懸濁液，加無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

熱

溶液紅棕色變無

C石蠟油加強熱，產生的氣體通入Br?的CCL,溶液氣體中含有乙烯

色

試管口潤濕的藍氯乙烯加聚是可

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

色石蕊試紙變紅逆反應

A.AB.BC.CD.D

19.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元

素，且原子序數依次增大。由這五種元素構成的物質相互轉化關系如下圖，其中A、C、

D是常見的氣體單質，D氣體在常溫下呈黃綠色，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷

劑，B的焰色反應為黃色。圖中的部分反應產物或反應物已略去。下列說法不正確的是

A.原子半徑由大到小順序為Z>Q>X>Y>W

B.G是含有共價鍵的離子化合物

C.X、Q元素最高價氧化物對應水化物均為強酸

D.X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點逐漸升高

20.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）有機物M的結構結構簡式如圖所示。關于M,

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分異構體中，能與飽和NaHCC）3溶液反應有9種

C.可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.ImOlM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2

21.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）羥基自由基卜OH）是自然界中氧化性僅次于氟的氧

化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為和的原電池-電解池組合裝置（如

C5H2O

下圖所示），該裝置能實現發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是

1

H2O

石墨烯復合導

?OH+H+'電凝膠顆粒

Na2SO4高濃度含

溶液苯酚廢水

［室H室III室

A.b極為負極，d極為陽極

B.b電極區(qū)每產生3molCθ2,C電極區(qū)溶液質量減輕14g

電極的電極反應式：+

C.dH2O-e=?OH+H

D.工作時，如果Il室中Na+、Cl-數目都減小，則M為陽離子交換膜

22.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗

探究,測定具支錐形瓶中壓強（P）隨時間變化關系以及溶解氧（DO）隨時間變化關系的曲線

如下，下列說法不正確的是

,溶解氧傳感器

不同PH的酸溶液∕∣?^?/1數據采集器」

?/I（壓強傳感器/-----

均勻覆蓋Fe粉I=I=AL

和C粉的濾紙一具支柱形瓶2?∕

壓強隨時間變化的曲線溶解氧隨時間變化的曲線

A.壓強增大主要是因為產生了H2

B.整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e=H2個和θ2+4e-+4H+=2H2θ

23.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）多個專家研究組經過通力合作，設計了雙單原子

協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提

高催化劑的選擇性。4一硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說

法中錯誤的是

雙單原子催化劑單原子催化劑

A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，M。和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過程可以發(fā)現，M。單原子位點對4一硝基苯乙烯有較好的吸附效果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4一硝基苯乙烯的平衡轉化率

D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率

24.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)向體積均為IL的兩恒容容器中分別充入2molX

和壓強甲ImOIY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)?H,其中甲為絕熱過程，乙為恒

溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.ΔH<0B.氣體的總物質的量：na<nc

C.b點平衡常數：K>12D.反應速率：vam<Pbm

25.(2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末)某化學興趣小組在學習完溫度對鹽類水解的影響

后，測定了O.lmoH∕iNa2CC)3溶液的PH隨溫度的變化，結果如下圖所示。下列分析正

確的是

TTC

Ml/HUiI打中溶淋PII的變化曲線

A.升溫前溶液呈堿性的原因是：∞3^+2H2O.H2CO3+2OH?

B.常溫下，0.1mol?L-iNa2Cθ3溶液中：c(Na*)>2c(C01)+C(HCcG)

C.溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液PH增大，故圖1實驗數據一定錯誤

D.降低溫度，Na2CO3水解平衡移動和水的電離平衡移動對溶液PH的影響一致

26.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次

增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，基態(tài)時Z原子3s

和3p軌道上電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（）

A.X基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小

C.Y最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強

D.Z的單質屬于分子晶體

27.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）物質結構決定物質的性質，下列說法錯誤的是

A.由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂

B.由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛

C.由于N的電負性小于F,可推測N&具有堿性（可與H+結合）而N且沒有堿性

D.N原子半徑大于。原子半徑，可推測H?。比N5更穩(wěn)定

A.第三周期某元素基態(tài)原子的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是Mg

B.鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料?，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示，1個鋁原子周圍

有8個鎂原子最近且等距離

C.圖4所示是［Zn（NH）F的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比NH?大與NH?中N

原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關

D.立方BN晶體晶胞結構如圖5所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm,阿

伏加德羅常數的值為名,則晶體的密度為氤g?cm

29.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.油脂的皂化反應屬于加成反應

B.多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質

C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙幅和二氧化碳

D.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應

30.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究I-溪丙烷是否發(fā)生消去反應，下

列敘述正確的是

漠的CCL溶液

A.②中溶液褪色，是因為其中發(fā)生了取代反應

B.②中溶液褪色，可證明I-溪丙烷發(fā)生消去反應

C.將②中試劑換成酸性高鎰酸鉀溶液，可通過現象證明I-澳丙烷發(fā)生消去反應

D.向反應后①試管中加入少量AgNO3溶液，可通過現象證明I-溟丙烷發(fā)生消去反應

31.（2022春?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）我國科學家采用光熱催化技術實現綠色高效回收

聚酯

下列說法正確的是

A.甲醇是乙二醇的同系物B.PET和BHET都是有機高分子化合物

C.BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應D.ImolPET最多消耗2molNaOH

■■■參*考*答*案■■■

1.B

R詳析DA.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應選蒸發(fā)結晶法分離，A項錯誤;

B.由操作可知，發(fā)生沉淀的轉化，則可比較CU(OH)CMg(C)H1的KSP相對大小，B項正

確；

C.氯化鐵不足，反應后溶液中含碘單質、Kl,不能證明反應的可逆性，應保證Kl不足時證

明，C項錯誤；

D.SO^的漂白性不能漂白酸堿指示劑，S0?能使紫色石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色,

D項錯誤；

K答案D選B。

2.C

R祥解D根據圖示分析，X電極電極反應為：2CI-2e-=C∣2個，發(fā)生氧化反應，與電源正極

相連為陽極；則Y電極發(fā)生還原反應，與電源負極相連為陰極，陰極電極反應為:

IIO

O

2H2O+2e-=H2個+2C)H-,OH-通過陰離子交換膜與(1反應生成乙4,據此分析解答;

K詳析DA.X電極電極反應為:2CI2e-=CA個,進而發(fā)生CI2+H2。WHao+HCI,

HO

,再發(fā)生信息反應ho則物質是,

C2H4+HCIO=/-^+OH-——>A+CI+H2O,Z

ɑz-?

故A錯誤;

B.X電極電極反應為：2C∣--2e-=CL個，進而發(fā)生Cb+HzOMHClO+HCI：工作時，X極附近溶

液的PH減小，故B錯誤；

C.結合分析可知，離子交換膜應為陰離子交換膜，故C正確：

D.Y極為陰極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；

R答案2選c。

3.C

K詳析》A.O-IOOOs內，

V(O,)=LV(N,。5),JC(Nq)=L5Q°m。卜LΛ2?50m°l?LL]25χl(??Ly,A

v12-52?r2IOOOs

錯誤；

B.恒容密閉容器中發(fā)生反應，氣體質量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，

故不能說明已平衡，B錯誤；

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

起始濃度(mol∕L)5.0000

C.轉0泳點/,,該溫度下反應的平衡常數

轉化濃度(moll∕τL)92?.5n05.001.25

平衡濃度(mol∕L)2.505.001.25

KC4[Nθ2(g)]v[O2(g)]54xl.25

22則K=I25,C正確;

"一c[N2O5(g)]—2.50

D.反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學反應速率，但

不改變AH,D錯誤；

K答案D選C。

4.B

K詳析2A.A(g)+2B(g).?3C(g)+2D(s)該反應是氣體體積不變的反應，壓強對本反應

無影響，圖示與對應敘述不相符，A項錯誤；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，

改變反應的速率，但反應熱不改變，圖示與對應敘述相符，B項正確；

C.在CHCOOH溶液中逐步加入CHQOONa固體后，溶液PH應該增大，圖示與對應敘述

不相符，C項錯誤；

D.c點是水電離程度最大的點，此時溶液中僅為氯化鍍，鍍根離子會水解，濃度減小，故

錢根離子濃度小于氯離子濃度，D項錯誤；

K答案》選B。

5.B

K詳析》A,硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材

料可用作催化劑載體參與化學反應，A正確；

B.RH-IoFe是催化劑，可提高反應物的反應速率，但不能改變平衡轉化率，B錯誤；

C.根據示意圖可判斷該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，總反應式為:

()H+H2O2-------典緲--->|-|Q—∣+H2O,C正確;

D.結合C可知，該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，原子利用率不是

Ioo%,D正確；

K答案D選B。

6.D

K詳析HA.Z點在曲線的上方，Q(c)<Ksl,,v(沉淀)<v(溶解)，C項正確；

B.KSP(BS)只與溫度有關，不因濃度改變而改變，B項正確；

2302

C.由y點(5,30.2)可知，當c(B2+)=K)6mo可時,c(S)=10-mol∕L,則KMBS)=C(B")

XC(S2)=IO-35-2,平衡常數K=C(B")∕C2(A+)=Kw(BS)/KSP(A2S)=1035?2∕10-492=1014,平衡常數很大,

反應趨于完全，C項正確；

+922+2492

D.由x(20,9.2)可知,當c(A)=10土OmoI/L時,c(S")=10-mol∕L,?(A2S)=c(A)×c(S)=10--,

D項錯誤；

K答案》選D。

7.B

K祥解IIX和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，則2p能級上分別有2、4電

子，則X為C,Z為。；原子序數依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si。

廣詳析UA.Y、Z、W分別為N、0、Si,則原子半徑：r(Si)>r(N)>r(O),A說法錯誤；

B.X、Z、W分別為C、O,Si,簡單氫化物的沸點：H2O>SiH4>CH4,B說法正確；

C.X、Y、Z、別為C、N、。，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：

∣ι(N)>∣ι(O)>∣ι(C),C說法錯誤；

D.非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3>H2CO3

>H2SiO3,D說法錯誤；

K答案D為B。

8.A

ffl幽

K詳析HA.碳原子價電子排布為2、2D的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激

發(fā)到2p能級上，故A正確；

B.NaCl晶體中Na’的配位數是6,故B錯誤；

C.NaCIO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，故

C錯誤；

D.碳與氧之間以雙鍵結合的直線型分子，CO2是含有σ鍵、n鍵的非極性分子，故D錯

誤；

故選Ao

9.D

K詳析』①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu,②中頂點為AB2型分子，如

CO2,③中只有一種原子，且一個原子與其他原子形成正四面體構型，如金剛石，晶體硅，

④中有兩種微粒，個數比為L2,為AB2型分子，綜上分析，D項符合題意；

K答案11選D。

10.B

工祥解』能被氧化銅氧化成酮為醇，與-C)H相連的C上只有1個H,據此分析。

K詳析D能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個H,分子式為C5H12O的醇

與-OH相連的C上只有1個H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH(OH)CH2(CH3)2>

CH3CH2CH(OH)CH2CH3Λ3種，故符合條件的3種。

K答案Il選B。

Kr點石成金Jii本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解

答的關鍵，側重醇性質的考查，注意催化氧化反應結構上的特點，題目難度不大。

11.A

K詳析》乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應生

成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇。

故選A。

12.D

K詳析DA.由該有機物的結構簡式可知，其分子式為CK)HUO」C1,A項正確；

B.該有機物與-CI相連碳上有-CH3,故能發(fā)生消去反應生成雙鍵，B項正確；

C.該有機物含有酚羥基，能與酸性高鎬酸鉀溶液反應，故能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

C項正確；

D.該有機物水解生成酚羥基、瘦基和酚-OH、-CL都能與NaOH溶液反應，則ImOl該有機

物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH.D項錯誤；

K答案1選D。

13.C

K詳析》A.化石燃料經脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減

少酸雨的發(fā)生，A項正確；

B.同種元素的不同種原子間互為同位素，氣、：M、僦是氫元素的三種氫原子，互為同位素,

B項正確；

C.COz中碳的化合價為+4價，甲酸中碳的化合價為+2價，應該是選擇合適的催化劑將C02

還原為甲酸，C項錯誤；

D.大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負極被腐蝕，船體做正極

被保護，防止船體腐蝕，D項正確；

R答案』選c。

14.D

K詳析』①冰水混合物的化學成分是H2。，屬于純凈物；高分子化合物由于聚合度的值是

一個范圍，屬于混合物，故①正確；

②氯化鋁為共價化合物，但在水溶液中能夠導電，氯化鋁為電解質，故②錯誤；

③既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，故③錯誤；

④氯化鈉溶液通電后導電發(fā)生反應：2NaCl+2Hq"2NaOH+5T+H?T，屬于化學變化;

煤通過干儲獲得焦炭等產品，有新物質焦炭生成，屬于化學變化，故④錯誤；

（5）0℃,IOlkPa,SS為固體，故0℃,IOlkPa,含有ImOl硫原子的S5與s?的混合物，

其體積小于22.4L,故⑤正確；

⑥氯水中存在CU+HqHCl+HClO,加入碳酸鈣粉末與鹽酸反應，平衡正向移動，則

Hao的濃度增大，故⑥正確；

K答案D選D。

15.D

K詳析》A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離

子方程式為：2Na2O2+2H,O=4Na*+4OH+O,↑,A項錯誤；

B.將少量S02通入NaCIO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

SO2+H2O+3C1O=SO；+C1+2HC1O,B項錯誤；

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式

+

為：2Ag+2NH3-H?0=Ag^O+2NH：+H^O,C項錯誤；

D.用飽和NaWO,溶液浸泡鍋爐中的CaSo4,利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀

轉化，離子方程式為：CaSO4+CO^-=CaCO3+S0j-,D項正確；

K答案》選D。

16.C

R詳析』A.A產與HCO,能發(fā)生雙水解反應，二者不能共存，A不符合題意；

+

c(H)p

B.=的溶液呈酸性，酸性條件下，Mn0；能氧化。一，二者不能共存，B不符合

C(0H)

題意；

C.常溫下，pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2+,(?、S。：可以大量共存，C符合題

懸；

D.常溫下，水電離出的c?(H*)=L0xl()T2mol?LT的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶

液；酸性溶液中，S'不能大量存在，堿性溶液中，NH；不能大量存在，D不符合題意；

故選Co

17.A

K詳析》A.銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，4mol濃硝酸反應轉移2mol電子，

銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反應生成6mol電子，由于濃硝酸

反應過程中逐漸變稀，因此過量的銅與含0.2molHNCh的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于

0.1NA,故A正確;

B.IOOg質量分數46%的乙醇溶液乙醇質量為46g即物質的量為Imol,水質量為54g即物質

的量為3mol,Imol乙醇中含有H-O鍵數目為NA,3mol水中含有H-C)鍵數目為6NA,因此

共含H-O鍵數目為7NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，HF是非氣態(tài)物質，無法計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫常壓下，2molNO和Imolo2的混合氣體中，根據質量守恒得到原子物質的量為

2mol×2+lmol×2=6mol,因此原子總數等于6NA,故D錯誤。

綜上所述，K答案』為A。

18.B

K詳析DA.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為漠單質，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水也可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溪單質的氧化性強于碘

單質，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，防止未反應

的稀硫酸和新制氫氧化銅反應，再加入新制的CU(C)H)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產生,

說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B正確；

C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，只能說明氣體中含有不飽和慌,

與澳發(fā)生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；

D.聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向

逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

K答案』選B。

19.D

K祥解IID氣體在常溫下呈黃綠色，則D為氯氣；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑,

則F為氨氣；結合B的焰色反應為黃色和物質轉化關系可得，A為氮氣，B為氯化鈉，C為

氫氣，D為氯氣，E為氫氧化鈉，F為氨氣，H為氯化氫，G為氯化鏤，元素W、X、Y、Z、

Q分別為H、N、0、Na、Cl,據此解題。

R詳析』A.一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，故原

子半徑由大到小順序為Na>CI>N>0>H,故A正確；

B.氯化鍍中N和H原子間為共價鍵、錢根和氯離子間為離子鍵，為離子晶體，故B正確：

C.N的最高價氧化物對應水化物為硝酸，為強酸；Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸,

為強酸，故C正確；

D.X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物為NH3例2也)、H2O(H2O2)>NaH、HCI,其中只有NaH

為離子化合物，熔點最高，其它都為共價化合物，熔點都較低，故D錯誤；

故選D。

20.C

K詳析HA.Ho分子結構中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不

可能共平面，故A錯誤；

B.M的分子式為C6H12O2，同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH,

則相當于C?Hi2的烷燒中氫原子被-CoC)H取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，

CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構體共有8種，

故B錯誤；

C.分子結構中的醇羥基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.ImOlM與足量的鈉反應可以生成ImoIH2，標準狀況下體積為22.41_出，選項中未標明是

否是標準狀況，故D錯誤；

故K答案H為C。

21.B

R祥解11苯酚氧化為82和WO的原電池中C6H6θ→CO2+H2O,發(fā)生了氧化反應，作負極,

C為陰極：Cr2O;-→Cr(OH)3發(fā)生了還原反應，作正極，d為陽極。以此分析解答。

K詳析FA.根據上述分析可知：b極為負極，d極為陽極，故A正確；

B.根據上述分析可知：ImOlC6H6θ→GmoICO2→28mole',C極區(qū)2H+→H2T→2mole?所

以b電極區(qū)每產生3molCθ2,轉移14mol電子，C電極產生7molH2,d極質子通過質子交換

膜進入C極區(qū)，溶液質量不會變化，故B錯誤；

+

C.根據上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應式：H2O-e=?OH+H,故C正確；

D.根據上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應式：7H20+C4O；+6e-=2Cr(OH)3+8C)H-,

陰離子濃度增大，Na+透過M膜進入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；

故K答案1Bo

22.C

K祥解DFe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質

的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐

形瓶內壓強減小，據此分析解答。

K詳析FA.pH=2Q的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕

產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；

B.錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為:

Fe-2e=Fe2+,故B正確;

C.若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4Q時，錐形

瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產

生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；

D.由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時

錐形瓶內的氣壓增大，說明有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H÷+2e=出個

+

和O2+4e+4H=2H2O,故D正確;

故選：Co

23.C

K詳析HA.Ir單原子位點促進氫氣的活化，產物有的3種且比例接近，M。和Ir的協(xié)同作

用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項A正確；

B.從圖示的催化過程可以發(fā)現，M。單原子位點對4一硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇

性為96%,選項B正確；

C.催化劑不能改變平衡移動，故不能提高4一硝基苯乙烯的平衡轉化率，選項C錯誤；

D.根據圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性，可以

大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率，選項D正確；

K答案D選Co

24.D

R詳析HA.由圖象可知，反應時間相同，絕熱下壓強大于恒溫，說明反應溫度升高，故

反應為放熱反應，所以AH<O,故A正確；

B.根據克拉伯龍方程pV=nRT,其他條件相同時，溫度越高則n越小，甲為絕熱過程，乙為

恒溫過程，a點溫度大于C點溫度，故氣體的總物質的量：%<nc,故B正確；

C.設C點時Z的物質的量為n,根據三段式可知

2X+YLZ

始/mol21O

變/mol2∕?nn

mol2—2〃?-nn

因為C點的壓強是初始一半，故gχ(2mol+:ImOl)=3-2n,解得n=0.75mol,根據

Q=2/：產)=0,7：=12,由于C點反應仍然正向進行，故b點平衡常數：K>12,

故C正確；

D.溫度越高，反應速率越大，因為甲是在絕熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反應

速率：Va正>Vb正,故D錯誤；

故選Do

25.B

『詳析》A.升溫前溶液呈堿性的原因是：COΓ+H2OHCO3+OH",故A錯誤;

B.常溫下，0.1mol?下Na2CO3溶液中,存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CθΓ)+

c(HCO,)+c(OH-),溶液呈堿性，c(Na+)>2c(∞Γ)+c(HC0;),故B正確；

C.溫度升高，NazCS水解程度增大，溶液PH增大，但升高溫度，水的電離平衡也正向移

動，PH降低，綜合兩者作用，溫度對水電離平衡常數的影響大于碳酸根離子的水解常數，

PH降低，圖1提供的信息是升高溫度溶液的PH降低，故圖1實驗數據一定正確，故C錯

誤；

D.降低溫度，Na2CO3水解平衡移動逆向移動，溶液的PH降低，降低溫度，水的電離平衡

逆向移動，水的PH升高，對溶液PH的影響不一致，故D錯誤；

故選Bo

26.B

K祥解Il前四周期主族元素X、丫、z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元

素，則X為。元素；基態(tài)時Z原子3s和3p軌道上電子數相同，則基態(tài)Z的核外電子排布式

為RNel)3s23p2,Z為Si；丫的原子最外層只有1個電子且丫的原子序數比。大比Si小，則

丫為Na；丫與W同主族，則W為K；綜上所述，X、Y、Z、W依次為。、Na、Si、K0

K詳析》A.X為。，氧原子基態(tài)原子核外電子總共有8個，每個核外電子的空間運動狀態(tài)

都不同，則有8種，A錯誤；

B.X為0,根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)

定，因此。的第一電離能比相鄰的N、F小，B正確；

C.Y為Na,W為K,K的金屬性強于Na,Na最高價氧化物對應水化物的堿性比K弱，C錯

誤；

D.Z為Si,硅單質是由Si通過共價鍵直接構成的共價晶體，屬于原子晶體，D錯誤；

故K答案』為B。

27.B

K詳析》A.MgCO3和CaCO3都為離子晶體，MgCo3和CaCo3離子所帶電荷相等，由于Ca?+

半徑大于Mg2+半徑，所以Cao晶格能小于MgO晶格能，則Mg2+比Ca?+更易與碳酸根離子

中的氧離子結合，使碳酸根離子分解為C02,因此可知CaCO3的分解溫度高于MgCo3,故A

正確；

B.鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內氫鍵使

物質的熔、沸點降低，分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥

基苯甲醛的沸點，故B錯誤；

C.NW具有堿性(可與H+結合)而NF3沒有堿性，原因是NF3中F元素電負性強，使得N原子

呈正電性(δ+),難與H+結合，故C正確；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期主族元素從左到右原子半徑

逐漸減小，非金屬性逐漸增強，N原子半徑大于。原子半徑，說明。的非金屬性強于N,

則Hq比NH3更穩(wěn)定，故D正確;

R答案》選B。

28.D

K詳析XA.由圖1知電離能∣3比∣2的5倍多，說明最外層有2個電子，結合該元素是第

三周期元素，則該元素為第三周期第IIA族元素，此元素為鎂元素，A正確;

B.根據圖示,1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離，B正確;

C.圖4所示是［Zn(NHJ的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比NH,大，因為氨分

子與Zr√+形成配合物后，孤對電子與ZM+形成配位鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥

力減弱，所以與N%中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關，C正確;

D.根據均攤原則，1個晶胞中含有N原子數是4、含有B原子數是gx8+gx6=4,晶胞中

最近的B、N原子之間的距離為anm,則晶胞體對角線為4anm,晶胞邊長是還nm,阿

3

"+K_J5√Lχιθ2.m-3

,

伏伽德羅常數的值為NA,則晶體的密度為4^a,”^16aNxIUnCm,。錯

32A

(^^)×10-'XNA

誤;

故R答案H為De

29.B

K詳析HA?油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應為皂化反應，屬于取代反應，故A錯誤;

B.鹽析是可逆的，通過鹽析和溶解可以分離提純蛋白質，故B正確；

C.在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反應不是水解反應，故