河北省2023屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題（解析版）

河北省石家莊市2023屆高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量期末檢測(cè)

化學(xué)試題

（時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題K答案』后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的K答案：Σ標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案H標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將（答案』寫(xiě)

在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

I.《天工開(kāi)物》中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)史料，以下為其中記載海鹽性質(zhì)及制鹽過(guò)程的片段：“凡鹽見(jiàn)水即化,

見(jiàn)（濕）風(fēng)即鹵，見(jiàn)火（冷卻后）愈堅(jiān)?！?凡煎鹵未即凝結(jié)，將皂角椎碎，和粟米糠二味，鹵沸之時(shí)投入其中攪

和，鹽即頃刻結(jié)成?！睋?jù)上述記載，推斷下列說(shuō)法正確的是

A.“見(jiàn)（濕）風(fēng)即鹵”是說(shuō)海鹽易風(fēng)化

B.“見(jiàn)水”、“見(jiàn)火”時(shí)，海鹽中的氯化鈉均發(fā)生了化學(xué)變化

C.“煎鹵”的操作類(lèi)似于蒸發(fā)濃縮

D.“皂角結(jié)鹽”的原理是發(fā)生了膠體聚沉

R答案DC

K解析H

K詳析FA.“見(jiàn)（濕）風(fēng)即鹵”是說(shuō)海鹽易析出，溶解度較小，而不是風(fēng)化，A不合題意；

B.見(jiàn)水為溶解，見(jiàn)火為熔化時(shí)，則海鹽中的氯化鈉均未發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；

C.“煎鹵”即加熱蒸發(fā)，析出晶體，即該操作類(lèi)似于蒸發(fā)濃縮，C符合題意；

D.鹵水不是膠體，貝產(chǎn)皂角結(jié)鹽”的原理不是發(fā)生了膠體聚沉，D不合題意；

故K答案H為：Co

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.紅薯中含有大量淀粉和纖維素，二者互為同分異構(gòu)體

B.從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠屬于油脂，可用作食品增稠劑

C.對(duì)儲(chǔ)氫合金的要求是既能大量吸收氫氣，且形成的金屬氫化物很穩(wěn)定

D.硅酸鹽材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕，原因?yàn)镾i和O構(gòu)成了穩(wěn)定四面體

K答案DD

K解析X

R詳析HA?淀粉和纖維素雖然分子通式均為(C6Hκ)θ5)n,但由于n值不同，二者的分子式不同，故二者不

互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠屬于蛋白質(zhì)，可用作食品增稠劑，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)儲(chǔ)氫合金的要求是既能大量吸收氫氣，被吸收的H2還要能夠釋放出來(lái)，故形成的金屬氫化物不能很

穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.硅酸鹽材料中Si和O構(gòu)成了穩(wěn)定的四面體，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕，D正確；

故K答案』為：D。

3.利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

\

\試劑及

現(xiàn)甲乙內(nèi)內(nèi)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

選項(xiàng)\

____________

A飽和食鹽水電石澳的四氯化碳溶液溶液逐漸褪色

B濃氨水氫氧化鈉硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消失

C雙氧水二氧化錦酸化的Kl淀粉溶液溶液變藍(lán)

D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

K答案》D

K解析』

R詳析》A.電石主要成分是CaC2,還含有CaS等雜質(zhì)，向其中滴加飽和食鹽水，CaCz與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

生C2H2氣體，CaS會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生HzS氣體，C2H2,FhS會(huì)與澳單質(zhì)反應(yīng)而使溶液褪色，A不符合題意；

B.濃氨水滴入氫氧化鈉中，反應(yīng)產(chǎn)生NR,NA溶解在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,NH3?H2O與硫酸銅溶液

首先反應(yīng)產(chǎn)生CU(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCU(NH3)4》(C)H)2,使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，

B不符合題意；

C.雙氧水滴入盛有二氧化鎰固體的錐形瓶中，在二氧化錦催化下雙氧水分解產(chǎn)生02,能夠?qū)⑺嵝訩l氧化

為L(zhǎng),12與溶液中的淀粉作用，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D.稀硫酸加入Na2CO3固體中，反應(yīng)產(chǎn)生COz氣體，Co2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的

NaHCO3,因此產(chǎn)生沉淀，但CCh過(guò)量時(shí)沉淀也不會(huì)消失，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.原子光譜是由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生的

B.COj與Soj中，O—C—O鍵角大于O—S—O鍵角

C.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4S2,則該元素為HA族元素

D.因?yàn)镠2。分子間有氫鍵，所以H2。的穩(wěn)定性比H?S強(qiáng)

K答案HB

K解析D

K詳析》A.原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生吸收光

譜，由激發(fā)態(tài)原子釋放能量到基態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生發(fā)射光譜，A錯(cuò)誤；

B.C中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+；即+2-3?=3,則COj為平面三角形，鍵角為120。，而SO：

中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+??+2-3?=4,貝IJS0：一為三角錐形，鍵角小于109o28',故O-C—O

2

鍵角大于O—S—O鍵角，B正確；

C.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4S2，可能是Ca,也可能是3d'4s2,3d24s2,3d34s2,3d54s2,3d64s2.

3d74s2,3d84s?3d∣4s2等元素,故該元素不一定為∏A族元素,C錯(cuò)誤;

D.氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，故氫鍵只影響物理性質(zhì)，不能影響化學(xué)性質(zhì)，H20的穩(wěn)定

性比H2S強(qiáng)是因?yàn)镠2O中的O-H鍵的鍵能比S-H的鍵能大，D錯(cuò)誤；

故K答案Il為：Bo

5.生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確是

A.煉鋼模具在熾熱的鋼水注入之前進(jìn)行干燥處理，可避免發(fā)生爆炸

B.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水的殺菌消毒

C.含較多Na2CO3的鹽堿地可通過(guò)施加適量熟石灰進(jìn)行改良

D.工業(yè)制硫酸和合成氨時(shí)，原料中的硫元素和氮元素均被氧化

R答案HA

K解析，

K詳析HA.若模具不干燥，熾熱的鋼水會(huì)引發(fā)鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H2,H2易燃易爆，從而引發(fā)鋼水爆

炸性迸濺，故煉鋼模具在熾熱的鋼水注入之前進(jìn)行干燥處理，可避免發(fā)生爆炸，A正確；

B.高鐵酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠用于飲用水的殺菌消毒，而硫酸鋁溶液沒(méi)有強(qiáng)氧化性不可用于飲用水

的殺菌消毒，只能用于作凈水劑，B錯(cuò)誤；

C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，如施加熟石灰進(jìn)行改良，生成CaCO3和NaoH,加重土

壤的堿性和板結(jié)，該應(yīng)用不合理，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制硫酸即將FeS2、S、CUFeS2等原料中的S最終轉(zhuǎn)化為H2SO4,化合價(jià)升高，硫元素被氧化，而合

成氨反應(yīng)方程式為：N2+3H2脩高需:徵2NH3,反應(yīng)中N的化合價(jià)降低，即氮元素被還原，D錯(cuò)誤；

故K答案H為：Ao

6.有機(jī)物I和∏之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.I的酸性比丙酸的酸性弱

B.II中所有碳原子一定不共面

C.II中有兩個(gè)手性碳原子

D.II的二氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

K答案』A

K解析H

K詳析》A.2-羥基丙酸中-OH為吸電子基團(tuán)，使得其中-COoH更容易電離出H+,故I的酸性比丙酸的酸

性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中存在手性碳原子，如圖所示,則II中所有碳

原子一定不共同一平面，B正確；

C.手性碳原子是指同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，由題干圖可知，II中有兩個(gè)手性碳原

子，如圖所示:，C正確;

D.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，∏的一氯代物有2種，二氯代物有5種，如圖所示:

,D正確;

故K答案》為：Ao

7.興趣小組用預(yù)處理后的廢棄油脂制作肥皂（高級(jí)脂肪酸鈉）并回收甘油，簡(jiǎn)單流程如下圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

加乙醇和NaOH溶液加食鹽細(xì)粒

r→高級(jí)脂肪酸鈉

預(yù)處理后加熱攪拌攪拌并冷卻

的油脂

含甘油的混合液W甘油

A.步驟①中加入乙醇的目的是助溶，提高反應(yīng)速率

B.步驟②中加入食鹽細(xì)粒的目的是降低肥皂的溶解度

C.步驟③可借助裝置M完成（夾持裝置省略）

D.步驟④中包含蒸儲(chǔ)操作

K答案HC

K解析，

K樣解』預(yù)處理后的油狀中加入乙醇可增加油脂在NaC）H溶液中的溶解度，然后將混合溶液加熱攪拌，促

進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生，待液體不分層后加入食鹽顆粒、攪拌并冷卻，可以降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，而發(fā)生鹽

析，產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉固體，而甘油極易溶于水，在水層中，然后過(guò)濾分離得到高級(jí)脂肪酸鈉固體，水與

甘油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，可通過(guò)蒸詢(xún)方法分離得到。

R詳析》A.乙醇是常用的有機(jī)溶劑，而且能夠與水混溶，油脂難溶于水，步驟①中加入乙醇的目的是增

加油脂在NaOH溶液中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸發(fā)生反應(yīng)。從而可提高反應(yīng)速率，A正確；

B.向混合物中加入食鹽細(xì)粒，會(huì)降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度而結(jié)晶析出，即發(fā)生鹽析現(xiàn)象，B正確；

C.操作③為過(guò)濾，用到的儀器為漏斗，而不是分液漏斗，C錯(cuò)誤；

D.甘油和水相互溶解，二者的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)操作分離甘油，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

8.如圖所示化合物為某新型電池的電解質(zhì)，其中X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族

元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

ZFY/Z、/Q

z=kz''Q

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q>Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：R<Z<Q

C.第一電離能：R<X<Y<Z<Q

D.X和Q形成最簡(jiǎn)單化合物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

K答案，B

K解析』

K樣解》由題干信息可知，X、Y、z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R的原子序數(shù)

最大，形成+1價(jià)的離子，則R為Na,Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為0,Q能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Q為

F,Y能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C,X形成了3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，則X為B,即X、Y、Z、Q、

R分別是B、C、0、F、Na,據(jù)此分析解題。

K詳析RA.由分析可知，Y、Z、Q分別為C、0、F,由于FbO和HF能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高

于CHn且H20周?chē)纬傻姆肿娱g氫鍵數(shù)目比HF多，故H2θ的沸點(diǎn)最高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>

HF>CH4即Z>Q>Y,A正確;

B.由分析可知，Z、Q、R分別為0、F、Na,三種形成的離子具有相同的電子排布，且核電荷數(shù)Na>F>

0,故簡(jiǎn)單離子半徑：Na+<FVC)2一即R<Q<Z,B錯(cuò)誤；

C.已知同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故F>O>C>B,同一主族從上往下第一電離依次減小，

則有B>Li>Na,故第一電離能：F>O>C>B>Na即R<X<Y<Z<Q,C正確；

D.由分析可知，X為B,Q為F,X和Q形成最簡(jiǎn)單化合物即BF3,BF3中B周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+

4(3-3?1)=3,故其的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；

2

故K答案H為：Bo

9.實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含CaSO4?2HzO及雜質(zhì)ALO3、Feq等)為原料制取輕質(zhì)CaCO?,流程如下：

NH3、CO2NH4Cl溶液

pH=6.5

磷石膏漿料一“浸取1I濾渣Ial高溫煨燒I浸取2卜濾謨2(貪Ca21)-輕質(zhì)CaCO3

濾液1濾渣2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率

B.“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通NH3再通C。？，濾液1中濃度最大的陰離子為SOj

2+

C.“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2NH：+H2O=Ca+2NH3?H2O

D.“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為AI2O3、Fe2O,

K答案HA

K解析D

K詳析DA.“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，因此溫度

過(guò)高不利于提高浸取率即CaSc)4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后的堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通C02,

發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4?2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4,故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4,濃度最大

的陰離子為Soj，B正確；

C.濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化

鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化鏤與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+

CaO+2NH；+H2O=Ca+2NH3?H2O,C正確；

D.“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧

化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化鍍與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主

要成分為AL。,、Fe2O,,D正確；

故K答案D為：Ao

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有

一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確K答案H只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得O分；若正

確K答案》包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選

錯(cuò)一個(gè)，該小題得O分。

10.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)結(jié)論

項(xiàng)

銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物NCh比NO中氮元素的濃硝酸得電子能力差,氧化性比

A

價(jià)態(tài)高稀硝酸弱

B磷酸與Na2SO3固體在加熱條件下反應(yīng)生成SO2磷酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)

C其他條件相同時(shí)，lmol∕L的醋酸比0?5mol∕L的醋酸導(dǎo)電能力弱電解質(zhì)的電離不需要通電

濃鹽酸與Mno2混合加熱生成氯氣，氯氣不再逸出時(shí)，固體混合物物質(zhì)濃度影響其氧化性或還原

D

中仍存在鹽酸和MnO2性的強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

K答案XD

K解析H

K詳析》A.氧化性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，而與得失電子的難易程度有關(guān)，故銅分別與濃硝酸、

稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物NCh比NC）中氮元素的價(jià)態(tài)高，不能得出濃硝酸得電子能力差，氧化性比稀硝酸

弱的結(jié)論，而事實(shí)上濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A不合題意；

B.磷酸與Na2SO3固體在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,是利用“難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸”，不能判斷H3PO4

強(qiáng)于H2SO3,B不合題意；

C.其他條件相同時(shí)，ImoI/L的醋酸比0.5mol∕L的醋酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明Imol/L醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度

比05mol∕L的小，不能得出電解質(zhì)的電離不需要通電，C不合題意；

D.剩余物中仍有鹽酸和MnO2,說(shuō)明鹽酸濃度變小到一定程度時(shí)，不能與MnO2繼續(xù)反應(yīng)，可得出結(jié)論，

物質(zhì)濃度影響其氧化性或還原性的強(qiáng)弱，D符合題意；

故K答案》為：D..

11.我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在MnO2∕Mn2+氧化還原介質(zhì)的輔助下，可將電解水分離為制氫和制氧兩個(gè)獨(dú)立的

過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)低電壓下電解水，其電化學(xué)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、C為電源的負(fù)極

B.K向左端閉合時(shí)，N電極發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mι?++2HzO

C.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H?和O?時(shí)，N電極質(zhì)量減小

D.K向右端閉合時(shí)，電解過(guò)程中NaoH的物質(zhì)的量不變

K答案DB

R解析D

"羊解D當(dāng)K與b接觸時(shí)，M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,發(fā)生還原反應(yīng)，即M電極為陰極，

2++

N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Mn+2H2O-2e=Mnθ2+4H,發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為陽(yáng)極，當(dāng)K與C電極接

觸時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Mno2+4H*+2e=Mn2++2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)N電極為陰極，L電極

發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e=O2↑+2H2O,發(fā)生氧化反應(yīng)，L電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解題。

K詳析DA.由分析可知，當(dāng)K與b接觸時(shí)，M為陰極，即a為電源的負(fù)極，當(dāng)K與C電極接觸時(shí)，N為

陰極，故C為電源的負(fù)極，A正確；

B.由分析可知，K向左端閉合時(shí)，N電極發(fā)生的反應(yīng)為M∏2++2H2θ-2e=Mnθ2+4H+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H?和O?時(shí)，設(shè)產(chǎn)生nmolH2和nmoQ,根據(jù)電子守恒可知，產(chǎn)生nmolEh

轉(zhuǎn)移電子為2nmol,此時(shí)N即進(jìn)行的反應(yīng)Mn2++2H2θ-2e=MnC>2+4H+,生成nmolMnC)2,生成nmolO2轉(zhuǎn)移

電子為4nmol,此時(shí)N極進(jìn)行的反應(yīng)Mno2+4H++2e=Mn2++2H2θ,消耗2nmolMnO2,故N電極質(zhì)量減小，

C正確；

D.K向右端閉合時(shí)，L電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-4e--θ2↑+2H2θ,雖然消耗了OH,但雙極膜中的ON

會(huì)轉(zhuǎn)移到L電極附近，補(bǔ)充OH-,根據(jù)電子守恒可知，電解過(guò)程中NaOH的物質(zhì)的量不變，D正確：

故K答案』為：β<,

12.ΓC時(shí)，向體積恒定為2L的密閉容器中充入Q(S)發(fā)生反應(yīng)：Q(s)M(g)+N(g)ΔHX),K=O.0625。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Q)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如下表所示：

t/minO20406080

n(Q)∕mol1.000.800.650.550.50

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.0~20min內(nèi)，用M(g)表示的平均反應(yīng)速率V(M)=O.005mol?L∣?min"

B.其他條件不變，升高溫度，N(g)的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大

C.其他條件不變，加入催化劑，80min時(shí)Q(S)的轉(zhuǎn)化率不變

D.若起始時(shí)向該容器中加入2.0OmolQ(S),達(dá)到平衡時(shí)0.25mol?l7∣<c(M)<0.5mol?L"

K答案DD

K解析H

R詳析HA.0-20min內(nèi)，消耗Q為0.2mol,則用M(g)表示的平均反應(yīng)速率

∩2

V(M)=~:~?molL1?min1=0.005mol?L^'?min^',A正確；

2×20

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大且平衡正向移動(dòng)，則導(dǎo)致N(g)的生成速率

和平衡產(chǎn)率均增大，B正確；

Q(S)=^M(g)+N(g)

起始(mol∕L)00.1

C.80min時(shí)Q(s)反應(yīng)0.5mol,則生成MN均為0.5mol；....,八CCU八“，此時(shí)

轉(zhuǎn)化(zmol∕L)0.250.25

平衡(mol∕L)0.250.25

Q=0.25x0.25=0.0625=K,則80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其他條件不變，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，

則80min時(shí)Q(S)一定達(dá)到平衡，故其轉(zhuǎn)化率不變，C正確；

D.Q為固體，增加量不影響平衡移動(dòng)，結(jié)合C分析可知，達(dá)到平衡時(shí)M濃度仍為0.25mol?LT,D錯(cuò)誤；

故選D。

13.25℃時(shí)，向20mL0.0ImolZL的RCl2溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液的PH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示

5

K已知：Kb(NH3-H2O)=LSxlO-,P(R")=??C(R2+),忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化下列說(shuō)

法正確的是

A.KMR(OH知的數(shù)量級(jí)是1(Γ"

B.a點(diǎn)溶液中會(huì)產(chǎn)生R(OH)2沉淀

2+

C.b點(diǎn)溶液存在：C(NH：)>C(NH3?H2O)>C(R)>C(OH)

DC點(diǎn)溶液存在:2C(R2+)+C(NH：)<C(C1)

K答案HC

K解析，

in14

2222l34

K詳析HA.由題干圖示信息點(diǎn)(2,8.3)可知，KspKR(0H)2∑=C(R*)C(OH-)=10-×(--)=10?,故KSP

IO-83

RR(OH)2』的數(shù)量級(jí)是10乜A錯(cuò)誤；

B.由題干圖示信息可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解平衡點(diǎn)為b點(diǎn)或者C點(diǎn)，則可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C(R2+)C2(OH)小于其

KSPKR(C)H)2》，故a點(diǎn)溶液中不會(huì)產(chǎn)生R(OH)2沉淀，B錯(cuò)誤；

KIR(OH),]lθ13?4

C.由A項(xiàng)分析可知，KSPKR(C)H)2』=10皿，則有b點(diǎn)時(shí)c(R2+)=sT---------=—=10-34mol∕L,根據(jù)

c2(OH)(IOγ-5τ)2

C(NH：)C(OH)C(NH：)_1.8xl0小

5=1.8x10-5,則有

Kb(NH3?H2O)=1.8×10^,BP=1.8,即有C(NH：)

C(NH,7HO)IO5

C(NH37H2O)2

>c(NH3?H2O),且題干告知是通入NR,使R"沉淀，故b點(diǎn)溶液存在:

2+

C(NH：)>C(NH3?H2O)>C(R)>C(OH),C正確;

D.C點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：2c(R2t)+c(NH；)+c(H,)=c(C1)+c(OH),又知C點(diǎn)溶液呈堿性，即C(OH)

>c(H÷),故C點(diǎn)溶液中存在：2C(R2+)+C(NH:)>C(CΓ),D錯(cuò)誤；

故K答案』為：Co

三、非選擇題：共57分。

14.莫爾鹽R(NHJFe(SoJ2?6H2O,M=392g?moΓl2,易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)

小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。

I.莫爾鹽的制備

(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為

(2)制備FeSO4溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。

稀HzSO,

凈化后

FeSO4溶液

的鐵屑

不溶物

圖I圖2

“酸溶”過(guò)程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X,則X可以為（填化學(xué)式，寫(xiě)出一種

即可）；“過(guò)濾”過(guò)程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將緊貼在燒杯外壁a處，再

傾倒燒杯中的混合物。

（3）制備莫爾鹽：將所得FeSo4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量（NH4）2SO4固體充分溶解，再經(jīng)、

過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。

（4）測(cè)定純度

稱(chēng)取4.0Oog上述產(chǎn)品，配成IOomL溶液，取出25.0OmL置于錐形瓶中，用0.050OmoI?I7∣KMno,，標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗KMno,標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。

①將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為（填選項(xiàng)字母）。

②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為%。

H.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

莫爾鹽自身受熱分解會(huì)產(chǎn)生NH3、N2、SO2、SO3等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的SO2和SO3。

（5）裝置連接的合理順序?yàn)椋ㄌ钛b置編號(hào)），裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為

（6）D中加入的鹽酸需足量，否則可能會(huì)引發(fā)的后果為（用化學(xué)方程式表示）。

工答案】（1）加熱的Na2CO3溶液浸泡

（2）①.Cu、Ag或石墨等Fe3O4

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(4)①.b②.98.0

(5)①AEDBC②.球形干燥管

(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCb=BaSO3l+2NH4Cl

K解析H

R小問(wèn)1詳析)

己知Na2CO3溶液呈堿性，熱的NazCCh溶液堿性更強(qiáng)，堿性條件下能夠促進(jìn)油脂水解，故為去除廢鐵屑表

面的油污，可采用的方法為加熱的Na2CO3溶液浸泡，故K答案』為：加熱的Na2CO3溶液浸泡；

K小問(wèn)2詳析』

已知形成原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率,故“酸溶”過(guò)程中，為加快反應(yīng)速率,可向其中加入少量固體單質(zhì)X,

X做正極即可與Fe、稀硫酸形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則X可以為Cu、Ag,石墨等；已知磁鐵可

以吸引鐵屑，故“過(guò)濾”過(guò)程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將Fe3O4緊貼在燒杯外壁a

處，再傾倒燒杯中的混合物，故K答案》為：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4;

K小問(wèn)3詳析』

制備莫爾鹽：將所得FeSO$溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量(NH4)2SO4固體充分溶解，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品，故K答案』為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

R小問(wèn)4詳析］

①由于酸性高鎰酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)將KMne)4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管后，排

氣泡的正確操作為b,故K答案》為：b；

②根據(jù)反應(yīng)方程式：5Fe2++Mnθ4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2θ可知，IOOmL中Fe?+的物質(zhì)的量為：

2+3

n(Fe?5n(MnO4)=5×?ɑɑ????×0.0500mol∕L×10.00×IQ-L=O.Olmol,經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為

25.00mL

-------------X100%=98.0%,故K答案》為：98.0；

4.00g

K小問(wèn)5詳析？

SO3易溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO4能與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，所以用裝置D先檢驗(yàn)SO3,

再將剩余氣體通入裝置B中檢驗(yàn)SO2,可觀察到品紅溶液褪色，SO3、SCh均為酸性氧化物，可用堿石灰進(jìn)

行尾氣吸收，且由于So2、SCh均易溶于水，則D之前需接一個(gè)安全瓶即裝置E以防止倒吸，由此確定合理

通氣順序?yàn)锳EDBC,由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C儀器名稱(chēng)為球形干燥管，故K答案》為：AEDBC；

球形干燥管；

工小問(wèn)6詳析H

D中鹽酸的作用是吸收NH3,若鹽酸不足，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,

(NH4)2SO3+BaCb=BaSO3l+2NH4Cl,將影響SO3的檢驗(yàn)，故K答案H為：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,

(NH4)2SO3+BaCL=BaSO3l+2NH4Cl。

15.工業(yè)上一種利用廢舊三元鋰離子電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoLX.,M'NiyO?,還含有鋁箔、炭黑、

有機(jī)粘合劑等)綜合回收鉆、鎰、銀、鋰的工藝流程如下圖所示:

H2O2NH√H1ONa2CO,

Na()HH2SO4(NH4hC2()4K2S2O,NaOHNa2CO5

嘴矗溜:f盆-*堿浸一*酸浸f沉鉆-→沉鈦—?沉銀-→沉鋰→UjCO,

灌液C<>C2O4?2H,OMnO.NiCO,?2Ni(OH),?4H,O

(1)鉆位于元素周期表中_______區(qū)；基態(tài)鎰原子的價(jià)電子排布圖為:鋰離子電池正極材料

LiCoI*yMn,Niyθ2的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則據(jù)此計(jì)算X=,產(chǎn),

(2)“粉碎灼燒”時(shí)可除去的雜質(zhì)為。

(3)“堿浸”后濾液中大量存在的陰離子為和。

已知：8I310

(4)KSP(COC2O4)=IXIO-',Ksp(MnC2O4)=1×10^,Ksp(NiC2O4)=4×IO-,

P(CzOj)=-IgcCc*)。若“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mi?+濃度均為0.ImolL1,理論計(jì)算欲使Co?+

完全沉淀(離子濃度小于IXloTmoI.□)而不沉淀Ni?+,Mn2+.需調(diào)節(jié)P?。：)的范圍為；實(shí)

際“沉鉆”時(shí)，在加入(NHDzCzOit之前須先加入一定量氨水，推測(cè)所加氨水的作用為

(5)“沉鎰”過(guò)程中加入KzS^Og溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時(shí)間后紫紅色又褪去，則溶液變?yōu)樽霞t

色的原因?yàn)镵用離子方程式表示，Mn(II)寫(xiě)作Mn即可正

(6)“沉銀”過(guò)程中加入Na2CO3溶液不能過(guò)量，原因?yàn)閛

K答案D⑴①.d②.LLLLILl山」OH-

3d4s33

(2)炭黑、有機(jī)粘合劑

(3)①.AlO2②.OH

(4)①.12<P(C2()：)<13②.將Ni?+,Mι√+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鉆時(shí)與Co"共沉淀

2++

(5)5S2O^+2Mn+8H2O=1OSO：+2MnO；+16H

(6)防止鋰離子沉淀，影響銀離子和鋰離子的分離

K解析》

K樣解Il三元鋰離子電池正極材料粉碎灼燒除去炭黑、有機(jī)粘合劑，堿浸后除去鋁，酸浸將金屬轉(zhuǎn)化成離

子，加硫酸鍍、草酸按除去鉆離子，加入K2S2O8溶液通過(guò)氧化還原將鐳元素轉(zhuǎn)化為二氧化鐳，加入碳酸鈉

和氫氧化鈉除銀，最后將鋰離子轉(zhuǎn)化成碳酸鋰。

K小問(wèn)1詳析》

鉆的原子序數(shù)是27,位于元素周期表的第四周期第VIn族,位于d區(qū);基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,

因此價(jià)電子排布圖為口??nnD皿L此晶胞為六棱柱，Co2+>Ni2+.Mn"在頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞均攤

3d4s

2χL=?L,Li*在6個(gè)頂點(diǎn)，均攤6χ!=ι,所以得到χ=y=L,K答案》d,11.IlJ1.Γ∣∏]01,

63633d4s33

K小問(wèn)2詳析』

“粉碎灼燒”時(shí)可將炭黑、有機(jī)粘合劑徹底氧化，R答案Il炭黑、有機(jī)粘合劑；

K小問(wèn)3詳析》

堿浸時(shí)堿將鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，所以濾液中大量存在的陰離子Al。2和剩余的OH，K答案1AlO2,OH；

K小問(wèn)4詳析》

當(dāng)Co2+完全沉淀(離子濃度小于IXl(T$mol?L),等于IX10^5mol?L^'?.

03

cGO：)=TMa)=Wm%，Ksp(NiC2O4)=4χi?'>Ksp(MnC2O4)?1×i?',所以只

要鐳離子不沉淀，鍥離子就一定不沉淀，當(dāng)鎰離子恰好不沉淀時(shí)，Mn2+濃度均為O.lmol?!?，

cCO：)=K,黑=10-峻m%,需調(diào)節(jié)p(C2(?)的范圍為i2<p(C2(?)<i3,加入

(NH4)2C2O4之前須先加入一定量氨水，推測(cè)所加氨水的作用為將Ni?+,Mi?+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免

沉鉆時(shí)與Cc?+共沉淀

K答案H12<p(C2O;)<13；將Ni?+、Mn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鉆時(shí)與Co?+共沉淀;

K小問(wèn)5詳析』

“沉鎰”過(guò)程中加入K2S2Oti溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色是生成高銖酸根離子的緣故，?段時(shí)間后紫紅色乂褪

去是在酸性環(huán)境中高鎰酸根離子又參與反應(yīng)，則溶液變?yōu)樽霞t色的原因?yàn)?/p>

2++

5S2O^+2Mn+8H2O=1OSO^+2MnO4+16H,K答案》

2++

5S2O^+2Mn+8H2O=IOSO；+2MnO4+16H,

K小問(wèn)6詳析6

因鋰離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，所以防止鋰離子沉淀，影響銀離子和鋰離子的分離，K答案H

防止鋰離子沉淀，影響鍥離子和鋰離子的分離。

16.CC)2(g)氫化制備化工原料CO(g)可有效緩解溫室效應(yīng)，此過(guò)程主要發(fā)生如下反應(yīng)：

l

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔHl=+41kJ?moΓ

l

反應(yīng)∏:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-164kJ?moΓ

(1)CH4(g)+H2O(g)?-CO(g)+3H2(g)?H-kJ∕mol,

(2)反應(yīng)∏在化學(xué)熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢(shì)很大，原因?yàn)?該反應(yīng)易在_______(填“較高溫度''或"較低

溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

(3)在某恒壓密閉容器中充入一定量Cθ2(g)和H2(g),使用不同的催化劑反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得CCh(g)轉(zhuǎn)

CH的物質(zhì)的量

化率、CHMg)的選擇性(CHMg)的選擇性=…工X100%)與反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系分別如圖1

轉(zhuǎn)化CC)2的物質(zhì)日勺里

和圖2所示：

15α

全

F群

芽

￡揖

。XI

。

0,

√W'500'600'7?)'8?0

77C0C

圖1圖2

①圖1中，選用Ni-Ceo2-IM800催化劑時(shí),CO2(g)的轉(zhuǎn)化率在溫度高于600C后迅速增大，解釋其原因?yàn)?/p>

②600℃時(shí)，為提高CO(g)的產(chǎn)率，適宜選擇的催化劑為(填“Ni-Ceθ2-IM800”或“Ni-CeO2-DP800”),

解釋其原因?yàn)椤?/p>

(4)在某剛性密閉容器中充入amolCθ2(g)和2amolH2(g),發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)∏,測(cè)得CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率與壓強(qiáng)(0.1MPa、IMPa、IOMPa)、溫度(T)的關(guān)系如圖3所示。

%

/

<

*

一

汜

揖

?6-

u

①圖中表征壓強(qiáng)為01MPa的是(填“LIL”或"Lj＞溫度升高，三條曲線逐漸靠近的主要原因?yàn)?/p>

②Q點(diǎn)時(shí)，測(cè)得CHMg)的物質(zhì)的量為bmol。則該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(用含a、b的代數(shù)

式表示)。

K答案Il(I)+205

(2)①.反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.低溫

(3)①.在溫度高于6(XrC后催化劑Ni-CeO2TM800達(dá)到最佳催化活性Ni-CeO2-DPSOO③.

Ni-CeO2-DPSOO使CO2的轉(zhuǎn)化率較大，在600℃時(shí)CH4的選擇性又比較低

(4)①.L∣②.溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，反應(yīng)I的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)II

正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在高溫時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I,而該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，

0耳分+h

壓強(qiáng)改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此高溫條件下CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸靠近；③.

1.5a

K解析R

K小問(wèn)1詳析］

己知：反應(yīng)I：C02(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔHl=+41kJ?moΓ'

l

反應(yīng)∏:CO2(g)+4H2(g)_CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-164kJmoΓ,

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)I-反應(yīng)∏,整理可得熱化學(xué)方程式CH'(g)+H,O(g).C0(g)+3H,(g)

?∕∕=+205kJ/mol；

K小問(wèn)2詳析2

反應(yīng)∏在化學(xué)熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢(shì)很大，這是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫

度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g);?CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-164kJ?mol^,,的正反應(yīng)是氣要使反應(yīng)∏自發(fā)進(jìn)

行，則體系的自由能zsG<O,由方程式CO2(g)+4H[g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164kJ?moL可知

該反應(yīng)的ASVO,?∕∕<0,?G=??-T?S<0,則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫下自發(fā)進(jìn)行；

K小問(wèn)3詳析R

①任何催化劑的催化活性都有一定的溫度范圍。根據(jù)圖1可知，選用Ni-CeO2-IM800催化劑時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)

化率在溫度高于60(ΓC后迅速增大，這是因?yàn)樵跍囟雀哂?00。C后達(dá)到其最佳催化活性；

②根據(jù)圖1示可知：在600℃時(shí)CCh的轉(zhuǎn)化率：Ni-CeO2-DPSOO>Ni-CeO2-IMSOO;而根據(jù)圖2所示溫度對(duì)

Ni-CeO2-IMSOO的選擇性影響不大，Ni-CeO2-DPSOO的選擇題隨溫度的升高而增大，要在溫度為600C下提

高CO(g)的產(chǎn)率，應(yīng)該使CH4的選擇性比較低，故應(yīng)該使用的催化劑是Ni-CeO2-DP8OO；

R小問(wèn)4詳析』

①反應(yīng)I在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，而反應(yīng)H正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。在溫度不變時(shí)，增大

壓強(qiáng)，反應(yīng)I化學(xué)平衡互移動(dòng)；反應(yīng)∏的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CCh的轉(zhuǎn)化率增大，故Ll表示壓強(qiáng)為0.1

MPa,L2表示壓強(qiáng)為IMPa,L3表示壓強(qiáng)為1.0MPa；

溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，由于反應(yīng)I的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此當(dāng)溫度升高

時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)I,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此CCh的

轉(zhuǎn)化率逐漸靠近；

②Q點(diǎn)時(shí),測(cè)得CH"g)的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)反應(yīng)II方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2bmolH2O(g),消耗bmolCO2(g)

和4bmolH2(g);CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)I消耗CO2的物質(zhì)的量為(0?5a-b)mol,同時(shí)消耗H2的物

質(zhì)的量為(0.5a-b)mol,反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O(g)的物質(zhì)的量也是(0.5a-b)mol,故Q點(diǎn)各自氣體的物質(zhì)的量分別

為"(CCh)=0.5amol,n(H2)=K(2a)-(0.5a-b)-4b2mol=(1.5a-3b)mol,n(CO)=(0.5a-b)mol,M(CH4)=bmol,

M(H2O)=(0.5a-b)mol+2bmol=(0.5a+b)mol,氣體總物質(zhì)的量〃(總)=0.5amol+(1.5a-3b)mol+(0.5a-b)mol+b

mol+(0.5a+b)mol=(3a-2b)mol,此時(shí)氣體壓強(qiáng)為0.1MPa,則各種氣體的平衡分壓分別為P(CO2)=

?θ'"一X0.IMPa；P(H2)=L".X0.IMPa，p(CO)=0'1X0.1MPa,p(H2O)=

3a-2b3a-2b3a-2b

?3mJX0?IMPa