離子反應(yīng)發(fā)生的條件

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．初步掌握離子共存的判斷方法。第一頁(yè)，共二十二頁(yè)。一、離子反應(yīng)1.定義：離子之間的反應(yīng)3.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子【復(fù)習(xí)回顧】

2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減小4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查第二頁(yè)，共二十二頁(yè)。思考：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？寫(xiě)出Na2SO4溶液和KCl溶液混合的離子方程式？【練一練】

結(jié)論：Na2SO4和KCl溶液中的離子不反應(yīng)！第三頁(yè)，共二十二頁(yè)。第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件第四頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)1向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液。實(shí)驗(yàn)2向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。實(shí)驗(yàn)3向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。第五頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)探究1有藍(lán)色沉淀生成Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①生成沉淀——難溶的物質(zhì)第六頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

溶液先變紅，加鹽酸后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色H++OH-=H2O實(shí)驗(yàn)探究2離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

②生成H2O——難電離的物質(zhì)第七頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+=CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)探究3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

③生成氣體——揮發(fā)性物質(zhì)第八頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.條件

①生成沉淀——難溶的物質(zhì)②生成水——難電離的物質(zhì)③生成氣體——揮發(fā)性物質(zhì)【歸納、總結(jié)】一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件第九頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)。①CaCl2與K2CO3

②Ba(NO3)2與NaOH③CaCO3與HCl

④H2SO4與NaOH第十頁(yè)，共二十二頁(yè)。①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)；2.應(yīng)用：離子共存問(wèn)題⑴判斷依據(jù)：

離子間反應(yīng)則不能大量共存，不反應(yīng)則大量共存。⑵知識(shí)點(diǎn)：一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件（不大量共存）第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.因生成難溶物不能共存熟記溶解性表!！??！第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.某同學(xué)從一種未知的溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，以下離子：Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-中在該溶液中一定不能大量共存的是_____________________?！窘馕觥恳蚝蠦a2+、Ag+，故與之不能大量共存的離子Cl-、SO42-、CO32-不能存在。答案：Cl-、SO42-、CO32-Cl-、SO42-、CO32-第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)。有弱酸、弱堿和水等難電離的物質(zhì)生成。如:H+和CH3COO-、OH-和NH4+、H+和OH-

等2.因生成難電離的物質(zhì)不能共存2.下列離子能否大量共存并說(shuō)明理由：（1）OH－、Na+、NH4+、Ba2+（2）H+、CH3COO－、I－、K+（3）OH－、K+、Cl-

、H+第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)。3.因生成揮發(fā)性物質(zhì)不能共存H+與CO32-、HCO3-、SO32-

、HSO3-等3.下列離子能否大量共存并說(shuō)明理由：（1）Na+、HCO3-、Cl-

、H+（2）H+、CO32－、I－、Na+第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)。1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)2.離子共存⑴判斷依據(jù)：⑵知識(shí)點(diǎn)：第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)。4.（2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-，則該溶液中還可能大量共存的離子組是()A．Mg2+、Ba2+、Br-

B.Al3+、CO32-、Cl-

C．Mg2+、Cl-、I-

D．Na+、OH-、Cl-第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)。5.（11廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A.H＋、I-、NO3-、CO32-

B.NO3-、Fe3＋、OH-、SO42-C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-

D.NH4＋、OH-、Cl-、CO32-第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)。6.下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是(）A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.OH-、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-、Cl-第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)。7.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是()A.Cu2+、K+、Na+、SO42-B.Na+、

K+、

HSO3-、

Cl-C.Mg2+、

NH4+、

Cl-、

NO3-D.Ba2+、

K+、

OH-、

SO42-第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)。8．下列各組離子中，在強(qiáng)堿性的溶液中能大量共存的是（）

A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-

B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、I-、NO3-

D．Al3+、Na+、SO42-、CO3-第二十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。9.