離子鍵 說課一等獎

離子鍵班紅丹第一頁，共二十一頁。食鹽第二頁，共二十一頁。實驗現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，有大量的白煙生成。

2Na+Cl2==2NaCl化學方程式：點燃鈉和氯氣反應第三頁，共二十一頁。反應本質辨析鈉和氯氣分子反應？鈉和氯原子反應？氯化鈉是由鈉原子和氯原子直接構成的嗎？√第四頁，共二十一頁。Na+Cl－電子轉移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定第五頁，共二十一頁。反應本質辨析鈉原子和氯氣分子反應？鈉原子和氯原子反應？氯化鈉是由鈉原子和氯原子直接構成的嗎？

第六頁，共二十一頁。Na+Cl－靜電作用靜電引力Na+和Cl-（帶異性電荷）間的相互吸引作用第七頁，共二十一頁。距離能量體系能量與離子間距離關系圖吸引排斥第八頁，共二十一頁。Na+Cl－靜電作用靜電作用靜電引力靜電斥力Na+和Cl-（帶異性電荷）間的相互吸引作用電子與電子、原子核與原子核間（帶同性電荷）的相互排斥作用平衡第九頁，共二十一頁。結構決定性質模型抽象決定規(guī)律結構規(guī)則外觀第十頁，共二十一頁。離子鍵離子鍵：帶相反電荷之間的相互作用成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。離子化合物：由離子鍵構成的化合物。第十一頁，共二十一頁。思考與交流（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。AlCl3

、AlBr3等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。第十二頁，共二十一頁。1、活潑金屬（IA族和IIA族）陽離子與活潑非金屬（VIA族VIIA族）陰離子。例:NaCl，CaO2、活潑金屬陽離子與酸根陰離子。

例：Na2CO3，BaSO43、銨根離子陽離子與活潑非金屬或酸根陰離子。

例：NH4Cl，(NH4)2SO44、活潑金屬陽離子與氫氧根陰離子。

例：NaOH，Ca(OH)2離子鍵成鍵范圍第十三頁，共二十一頁。1、下列說法正確的是：離子鍵就是陰陽離子間的靜電作用。所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵。鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低。在離子化合物氯化鈣中，兩個氯間也存在離子鍵。練一練C第十四頁，共二十一頁。a.原子的電子式：H×b.離子的電子式：[]2－×

×Na+Mg2+×Ca×電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（或x）來表示原子的最外層電子的式子。第十五頁，共二十一頁。電子式AB型AB2型A2B型2-C、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并第十六頁，共二十一頁。ClNaClNaMg2BrBrSK

KS2-

K

KBrMgBr離子化合物的形成第十七頁，共二十一頁。

(2)箭號右側用離子化合物的電子式表示。(1)箭號左側用原子的電子式表示。

(4)用于連結反應物和生成物的符號是“→”而不是“＝”。

(3)用弧形箭頭標明電子轉移方向。書寫要點第十八頁，共二十一頁。1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

√√√√√練一練2、下列物質