通過熵變和焓變來判斷反應是否自發(fā)_第1頁
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通過熵變和焓變來判斷反應是否自發(fā)難點名稱：通過題目隱含條件綜合焓變和熵變及溫度判斷反應是否自發(fā)進行高二人教版化學選修四第二章第四節(jié)主講人吳玫時間2020.4.14第一頁，共十頁。01020304歸納提升知識講解導入課堂練習目錄第二頁，共十頁。導入放熱反應焓變小于零，反應具有自發(fā)進行的傾向，但部分吸熱反應也可自發(fā)進行；熵增的反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的反應也能自發(fā)進行，所以怎樣判斷比較科學呢？第三頁，共十頁。難點突破化學反應進行的方向溫度T反應熵變反應焓變知識講解第四頁，共十頁。復合判據(jù)—自由能變化△G單位：kJ/mol△G<0，反應可自發(fā)進行△G=0，反應到達平衡狀態(tài)△G>0，反應不能自發(fā)進行難點突破知識講解第五頁，共十頁。提示：思考1分鐘難點鞏固課堂練習1第六頁，共十頁。二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一。用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________0，ΔS________0(選填“>”“<”或“＝”)，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。提示：思考1分鐘難點鞏固課堂練習2第七頁，共十頁。求反應2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的熵變。已知：HCl(g)的S＝＋186.6J/(mol·K)，H2(g)的S＝＋130J/(mol·K)，Cl2(g)的S＝＋223J/(mol·K)，ΔS＝________。提示：思考2分鐘ΔS＝＋130J/(mol·K)＋223J/(mol·K)－2×186.6J/(mol·K)＝－20.2J/(mol·K)。難點鞏固課堂練習3第八頁，共十頁。判斷化學反應進行的方向的一般規(guī)律3、ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，溫度對反應的方向起決定性作用。當ΔH<0，ΔS<0時，低溫下反應能自發(fā)進行；當ΔH>0，ΔS>0時，高溫下反應能自發(fā)進行。1、ΔH<0，ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行；2、ΔH>

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