氧化還原反應(yīng)配平練習

第6頁1Cu2O+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO+H2OFeCl3+Na2SS+FeS+NaClNa2O2+H2O—NaOH+O2NH3+O2NO+H2ONH3+NON2+H2ONH3+Cl2N2+NH4ClNH3+Cl2N2+HClCl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OH2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+H2OBaSO3+HNO3BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2OFeS2+HNO3Fe(NO3)3+S+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2ONaBiO3+Mn2+________——Na++Bi3++MnO4—+H2OKClO3+HCl——KCl+ClO2+Cl2+_________NO2+I—+________——NO+I2+H2OMn2++S2O82—+H2O——SO42—+MnO4—+______Br2+SO2+H2O——H++Br-+SO42-S+OH———S2—+SO42—+H2OMnO4—+

H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O21Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O22Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O23C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH24C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H225Fe+HNO3（?。〧e(NO3)3+NO↑+H2O26、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO427、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O1．〖上海市2009屆高三年級上學期十四校聯(lián)考〗焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式）。（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)中4mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子.（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。2．【上海徐匯區(qū)2009屆高三階段測試試卷（A）】⑴請將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：______＋______＋H2SO4→______＋______＋______＋KBr＋H2O；⑵該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，被還原的是中（填寫化學式）的元素（填寫元素符號）；⑶如果該反應(yīng)方程式中I2和KBr的系數(shù)分別是16和2，則=1\*GB3①Br2的系數(shù)是；=2\*GB3②請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________+H2SO4→③若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為________。3．(上海松江二中2009學年度第一學期期中考試)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述正確的是【】A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑4．(上海松江二中2009學年度第一學期期中考試)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。（1）請將以上5種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋（2）該反應(yīng)中的還原劑是，被還原的元素是_________。（3）請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________＋__________→（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。5、【上海09閘北區(qū)高三年級化學學科期末練習卷(2009.1)】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是→。（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6．【2009屆第一學期閔行區(qū)高三1月質(zhì)量監(jiān)控考試】鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；下列說法正確的是【】A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用7．【2009屆第一學期閔行區(qū)高三1月質(zhì)量監(jiān)控考試】已知硝酸與金屬反應(yīng)時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物。現(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)。（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，請寫出該化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：__________________________________________________________________________；（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有_______種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。8．【松江區(qū)2009屆高三第一學期12月質(zhì)量監(jiān)控】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性。（1）配平反應(yīng)的離子方程式：_____XeO3+____Mn2++_____H2O→MnO4-+____Xe↑+___H+（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。（4）將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。①此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。9．【2009屆第一學期徐匯區(qū)高三1月學習能力診斷卷】下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是【】①地球表面②沼氣池③漂白粉溶液A．②③B．①②C．只有①D．只有②19．【2009屆第一學期徐匯區(qū)高三1月學習能力診斷卷】由反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是【】A．氧化性Cu2+>Fe2+B．氧化性Fe3+>Cu2+C．還原性Cu>Fe2+D．還原性Fe>Cu10．【上海普陀區(qū)2009屆高三第一學期質(zhì)量調(diào)研測試】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。（1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。++++（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是，得到1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個。（3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列空格中：++……（4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為11．【盧灣區(qū)2008屆第一學期高三年級期末考試】下列物質(zhì)或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）。 A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I—、F2、H2O D.SO2、H12．【盧灣區(qū)2008屆第一學期高三年級期末考試】（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。NF3+—→HF++（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________；（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________________________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化學式）噴淋的方法減少污染。13．【上海部分區(qū)縣2008年11月高三調(diào)研測試】亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)嚴硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是 （） A．氧化性和還原性 B．還原性和氧化性 C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性14【2008-2009年寶山中學高三級第一次建檔考試】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移15.【2008-2009年寶山中學高三級第一次建檔考試】Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶A.9∶4B.5∶1C.11∶216．【上海市青浦高級中學2008年10月高三化學月考試卷】下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都能被氧化又能被還原的是(C)A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2 C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl17．【上海市青浦高級中學2008年10月高三化學月考試卷】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）被還原的元素______，還原劑是。（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個。（4）若反應(yīng)后還生成KIO3，且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將____________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。18．〖上海南匯中學2008—2009學年度高三第一學期期中考試〗某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用這種五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的方程式：（2）若水是產(chǎn)物，請配平該反應(yīng)的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：（3）pH為5—9時，體系中的氧化反應(yīng)為HI