化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用課件

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化學(xué)平衡移動原理?

化學(xué)平衡移動的影響因素?

化學(xué)平衡移動的應(yīng)用?

化學(xué)平衡移動的實驗研究?

化學(xué)平衡移動的習(xí)題和解析平衡常數(shù)010203平衡常數(shù)定義平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)的意義平衡移動原理平衡移動原理概述平衡移動原理的實質(zhì)平衡移動原理也稱為勒夏特列原理，指當(dāng)改變影響平衡的一個條件時，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理的本質(zhì)是體系內(nèi)部正逆反應(yīng)速率的變化，以減弱外界條件的改變對平衡狀態(tài)的影響。平衡移動原理的適用范圍適用于封閉體系中化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的情況。平衡移動方向平衡移動方向的判斷溫度對平衡移動的影響壓力對平衡移動的影響濃度對平衡移動的影響溫度的影響總結(jié)詞詳細(xì)描述具體分析應(yīng)用實例壓力的影響0301總結(jié)詞02具體分析04詳細(xì)描述應(yīng)用實例濃度的影響總結(jié)詞詳細(xì)描述具體分析應(yīng)用實例催化劑的影響第二季度第一季度第三季度第四季度總結(jié)詞詳細(xì)描述具體分析應(yīng)用實例工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用合成氨煉油硫酸生產(chǎn)在工業(yè)上，合成氨是一個典型的化學(xué)平衡移動的應(yīng)用。通過控制溫度、壓力和原料配比，促使平衡向合成氨的方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。煉油工業(yè)中，通過控制溫度和壓力等條件，使油品和水蒸氣在分餾塔中達(dá)到平衡，實現(xiàn)油品的有效分離。在硫酸生產(chǎn)過程中，通過控制反應(yīng)溫度和壓力，促使平衡向生成硫酸的方向移動，提高硫酸的產(chǎn)率。環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用大氣污染治理水處理在水處理過程中，通過加入化學(xué)藥劑，調(diào)節(jié)pH值和氧化還原電位等條件，使水中的有害物質(zhì)與藥劑發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到凈化水質(zhì)的目的。生物化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用發(fā)酵工程光合作用實驗?zāi)康暮驮韺嶒災(zāi)康膶嶒炘韺嶒灢襟E和操作步驟一步驟二步驟三步驟四準(zhǔn)備實驗器材和試劑，包括反應(yīng)容器、溫度計、攪拌器、可逆反應(yīng)的原料等。按照實驗指導(dǎo)書的要求，將原料加入反應(yīng)容器中，并設(shè)置適宜的溫度和攪拌速度。觀察并記錄反應(yīng)過程中各組分的濃度變化，以及溫度、壓力等反應(yīng)條件的變化。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析化學(xué)平衡移動的規(guī)律和特點。實驗結(jié)果和結(jié)論結(jié)果通過實驗數(shù)據(jù)，可以得出在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若反應(yīng)條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)將隨之改變，以適應(yīng)新的反應(yīng)條件，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。結(jié)論實驗結(jié)果驗證了化學(xué)平衡移動原理的正確性，有助于加深對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解和掌握。習(xí)題部分習(xí)題部分A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗3nmolB習(xí)題2：

下列敘述中，不正確的是

（

）習(xí)題部分升高溫度化學(xué)平衡總是向著放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，降低溫度化學(xué)平衡總是向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是一樣的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變反應(yīng)條件而改變習(xí)題部分可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。習(xí)題3：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

()習(xí)題部分01020304解析部分習(xí)題1解析：C的生成速率與B的生成速率相等：這是錯誤的，因為達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，而不是某一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。A、B、C的濃度不再發(fā)生變化：這是正確的，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。解析部分0102解析部分習(xí)題2解析：升高溫度化學(xué)平衡總是向著放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，降低溫度化學(xué)平衡總是向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行：這是錯誤的，因為升高溫度可能使吸熱反應(yīng)更快，降低溫度可能使放熱反應(yīng)更慢。催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是一樣的：這是正確的，催化劑可以同等程度地提高正逆反應(yīng)速率。解析部分化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變反應(yīng)條件而改變這是正確的，改變條件如溫度、壓力或添加催化劑可以改變反應(yīng)速率和限度。可逆反應(yīng)只是代表少