高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡圖像專(zhuān)題卷

水溶液中的離子平衡圖像一、單項(xiàng)選擇題1．(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫坐標(biāo)c(S2－)代表S2－的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3所示，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH＝7時(shí)：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右答案C解析A項(xiàng)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會(huì)電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液pH＝7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到當(dāng)pH＝7時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正確；D項(xiàng)，分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7，加入氧化銅可調(diào)節(jié)溶液pH，到pH＝5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，錯(cuò)誤。2．(2018·南京市高三三模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液C．圖丙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD．圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大答案B解析圖甲中反應(yīng)物比生成物的能量低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值(Ksp)，則在圖乙中在曲線上的點(diǎn)都代表飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)都是不飽和溶液，選項(xiàng)B正確；酸越強(qiáng)加水稀釋時(shí)的pH變化越快，所以由圖示得到，醋酸的酸性強(qiáng)于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由圖丁得到，t時(shí)刻不是生成物的量最大的時(shí)刻，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)平衡以后生成物的量最大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，所以不是t時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率最高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

3．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v正和v逆隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化C．圖丙表示25℃時(shí)用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積的變化D．圖丁表示電解精煉銅時(shí)純銅和粗銅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化答案A解析A項(xiàng)，增加反應(yīng)物濃度后，正反應(yīng)速率突然增大，但剛開(kāi)始，生成物濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，然后逐漸反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B項(xiàng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像不符，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液時(shí)，在氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)會(huì)發(fā)生pH的突變，圖像未體現(xiàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等，陰極只析出銅，因此純銅和粗銅的質(zhì)量變化與圖像不符，粗銅溶解的質(zhì)量與純銅增大的質(zhì)量不等，錯(cuò)誤。4．(2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右答案D解析A項(xiàng)，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ?yàn)榇姿?，曲線Ⅰ為鹽酸，a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1000mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，而圖2中酸初始的pH為1，不相符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，正確。5．(2017·徐州市高三模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROHD．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl答案B解析2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小，平衡正向移動(dòng)，c(N2O4)變大，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示pH為4～5時(shí)Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5，故B正確；圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＜ROH，故C錯(cuò)誤；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤。6．(2017·淮安市高三調(diào)研)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B=C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C．圖Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)圖Ⅰ，反應(yīng)A＋B=C＋D屬于放熱反應(yīng)，ΔH＝－(a－c)kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖Ⅲ，t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，錯(cuò)誤。7.(2018·南昌市高三三模)已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)答案C解析A項(xiàng)，常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類(lèi)型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，正確；B項(xiàng)，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2＋減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)曲線Ⅰ在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線Ⅱ代表NiCO3,a點(diǎn)c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－3.5，p(Ni)＝p(B)＝3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子為COeq\o\al(2－,3)，正確。8.(2018·白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol·L－1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋?zhuān)芤旱膒H與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10－5B.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜bC.等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb答案D1，所以Kb(MOH)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，正確；B項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溶液中a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：a＜b，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知堿性是MOH＞ROH，ROH的電離程度大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，正確；D項(xiàng)，兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即Va＝Vb，錯(cuò)誤。9.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中2c(Na＋)＝3c(ROeq\o\al(2－,3))B.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))答案C解析A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各eq\f(2,3)mol，Na2RO3＋H2O＋RO2=2NaHRO3，此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明ROeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解，則2c(Na＋)>3c(ROeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)導(dǎo)致溶液呈酸性的因素是HROeq\o\al(－,3)的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH只會(huì)無(wú)限接近7，不會(huì)超過(guò)7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)通入eq\f(5,6)molRO2時(shí)，溶液中生成eq\f(5,3)molNaHRO3，剩余Na2RO3為eq\f(1,6)mol，此時(shí)溶液的pH＝6.2顯酸性，說(shuō)明HROeq\o\al(－,3)以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HROeq\o\al(－,3))>c(ROeq\o\al(2－,3))>c(H2RO3)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))，錯(cuò)誤。10.(2018·南昌市高三二模)已知：pKa＝－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10mLB.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSOeq\o\al(－,3))D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10－6.81答案A解析A項(xiàng)，A點(diǎn)溶液中pH＝1.85，則溶液中c(H＋)＝10－1.85mol·L－1，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1＝eq\f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)＝10－1.85，所以c(H＋)＝Ka1，表明溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則所得溶液中c(H2SO3)＜c(HSOeq\o\al(－,3))，因此所加NaOH體積需＜10mL，才能使溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H2SO3)，即V0＜10mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，正確；C項(xiàng)，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝10－7.19，C點(diǎn)溶液的pH＝7.19，即溶液中c(H＋)＝10－7.19mol·L－1，則c(H＋)＝Ka2，表明溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，溶液顯堿－14/10－7.19＝10－6.81，正確。11.(2018·深圳市高三調(diào)研)25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgeq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))或lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，下列敘述正確的是()A.曲線m表示pH與eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D.25℃時(shí)，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6答案C解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H＋)＝c(OH－)，即得出c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n曲線代表的是pH與lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)的關(guān)系，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCOeq\o\al(－,3))/c(H2CO3)＝10，此時(shí)c(H＋)＝10－7.4mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為eq\f(cHCO\o\al(－,3)×cH＋,cH2CO3)＝10×10－7.4＝10－6.4，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(cHCO\o\al(－,3)×cOH－,cCO\o\al(2－,3))，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCOeq\o\al(－,3))/c(COeq\o\al(2－,3))＝10，c(H＋)＝10－9.3mol·L－1，c(OH－)＝10－4.7mol·L－1，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10－3.7，錯(cuò)誤。12.(2018·河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)加入10mLNaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.已知室溫下某堿AOH的Kb＝1×10－9，則ACN的水溶液呈堿性D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，加入10mLNaOH溶液時(shí)，兩溶液中c(Na＋)相等，兩溶液中c(CH3COOH)＜c(HCN)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③和點(diǎn)④在NaOH滴定CH3COOH溶液過(guò)程中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)③溶液的pH＝7，點(diǎn)③溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)，點(diǎn)④加入20mLNaOH溶液充分反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，點(diǎn)④溶液中由于CH3COO－的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1mol·L－1的HCN溶液的pH＞5即c(H＋)＜1×10－5mol·L－1?0.1mol·L－1，HCN的電離方程式為HCNH＋＋CN－，HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)＝eq\f(cH＋·cCN－,cHCN)＜eq\f(1×10－5×1×10－5,0.1)＝1×10－9＝Kb(AOH)，ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)②溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，根據(jù)點(diǎn)③加入NaOH溶液的體積，點(diǎn)③溶液由CH3COONa和略過(guò)量的CH3COOH組成，點(diǎn)③溶液的pH＝7，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，點(diǎn)③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(Na＋)＞c(CH3COOH)，則c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。13.(2017·臨沂市高三三模)已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點(diǎn)溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案D解析醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)；所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D正確。14.(2018·莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關(guān)系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10－4B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)答案B酸過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7mol·L－1，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，正確。15.(2018·莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線M表示pH與lgeq\f(cHY－,cH2Y)的變化關(guān)系B.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)C.H2Y的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3D.交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)＞c(HY－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案D解析A項(xiàng)，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中eq\f(cHY－,cH2Y)逐漸增大，eq\f(cHY－,cY2－)逐正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，正確；C項(xiàng)，pH＝3時(shí)，lgeq\f(cHY－,cY2－)＝1.3，則Ka2(H2Y)＝eq\f(cY2－·cH＋,cHY－)＝eq\f(10－3,101.3)＝10－4.3，正確；D項(xiàng)，交點(diǎn)b的溶液中存在：lgeq\f(cHY－,cH2Y)＝lgeq\f(cHY－,cY2－)>1.3，因此eq\f(cHY－,cY2－)>101.3，即c(Y2－)<c(HY－)，錯(cuò)誤。16.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，H2AHA－＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka1＝10－3.30B.當(dāng)c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)時(shí)，溶液呈中性C.pH＝6.27時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.V(NaOH)∶V(H2A)＝3∶2時(shí)，2c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)答案D解析A項(xiàng)，H2AH＋＋HA－的電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，當(dāng)c(HA－)＝c(H2A)時(shí)溶液的pH＝3.30，即溶液中c(H＋)＝10－3.30，代入Ka1＝10－3.30，正確；B項(xiàng)，NaOH滴入H2A－)＋－)＝c(HA－)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，正確；D項(xiàng)，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，NaOH溶液和H2A溶液物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)V(NaOH)∶V(H2A)＝3∶2時(shí)，溶液中的物料守恒為2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]，將兩式整理得，eq\f(1,3)c(Na＋)＋c(OH－)＝2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。17.(2018·宿州市高三質(zhì)檢)若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A.pH＝4時(shí)，c(HA－)<c(A2－)B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)是定值C.該酸的電離常數(shù)Ka1＝10－1.3D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性答案C－)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2－)；根據(jù)圖示，pH＝4時(shí)，c(HA－)>c(A2－)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示c(H2A)＝c(HA－)時(shí)，pH＝1.3，所以Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝c(H＋)＝10－1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2－)＝c(HA－)時(shí)，pH＝4.3，Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝10－12.7，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。18.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是()A.NaH2A水溶液呈堿性B.H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋eq\f(1,2)c(HA2－)＋eq\f(1,3)c(A3－)C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH＝5時(shí)，eq\f(cHA2－,cH3A)＝100.6D.向H3A溶液中加入氨水使pH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是：H2A－＋OH－=HA2－＋H2O答案C解析從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A－＋H＋，Ka1＝eq\f(cH2A－·cH＋,cH3A)＝10－2.2；H2A－HA2－＋H＋；Ka2＝eq\f(cHA2－·cH＋,cH2A－)＝10－7.2，H2A－＋H2OH3A＋OH－水解常數(shù)為K＝eq\f(cH3A·cOH－,cH2A－)，水的離子積常數(shù)為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以K＝c(H3A)·eq\f(Kw,cH2A－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka1)＝10－11.8，eq\f(Ka2,K)＝eq\f(10－7.2,10－11.8)＝104.6＞1，所以電離大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HA2－A3－＋H＋；H2OH＋＋OH－，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)镵a1＝eq\f(cH2A－·cH＋,cH3A)＝10－2.2；Ka2＝eq\f(cHA2－·cH＋,cH2A－)＝10－7.2，Ka1·Ka2＝eq\f(cHA2－·c2H＋,cH3A)，eq\f(Ka1·Ka2,c2H＋)＝eq\f(cHA2－,cH3A)，當(dāng)溶液至pH＝5時(shí)，c(H＋)＝10－5，eq\f(cHA2－,cH3A)＝(10－2.2×10－7.2)/10－10＝100.6，正確；D項(xiàng)，因?yàn)橐凰习睘槿蹼娊赓|(zhì)，所以在離子反應(yīng)方程式中不能拆，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題19．(2017·南京市、鹽城市高三二模)下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．圖乙表示pH＝2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝0.0800mol·