2024屆河北省石家莊市普通高中學(xué)校畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化學(xué)含答案

2024屆河北省石家莊市普通高中學(xué)校畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化學(xué)2024年高三年級3月模擬(二)化學(xué)(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.龍是中華民族精神象征。下列與龍有關(guān)文物的敘述錯誤的是A.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金C.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅D.“繪有龍紋的辛追墓帛畫”所使用的帛的主要材質(zhì)為纖維素2.下列工業(yè)制備過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯誤的是A.工業(yè)制硝酸：B.工業(yè)制備高純硅：C.工業(yè)冶煉鎂：D.氯堿工業(yè)：3.已知：苯酚下列實驗中，因通入的量不同而產(chǎn)物不同的是A.向溶液中通入 B.向溶液中通入C.向溶液中通入 D.向苯酚鈉溶液中通入4.利用下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某ヒ宜嵋阴ブ械囊宜嶂苽浒睔獬ブ械耐ㄟ^觀察氣泡驗證能否催化分解A.A B.B C.C D.D5.有機物Z是合成某藥物的中間體，其制備原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Z中所有原子可能共平面 B.Y既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.中所有碳原子均采用雜化6.下列說法正確的是A.第一電離能和電負性的大小可分別作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)B.基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種C.氫鍵中的三原子均在一條直線上D.的空間結(jié)構(gòu)與其模型相同7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實與解釋相符的是選項事實解釋A是非極性分子C原子處在4個F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零B原子間難以形成鍵的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C干冰的熔點低于2個鍵的鍵能之和小于4個鍵的鍵能之和D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征A.A B.B C.C D.D8.烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)機理如圖所示，此過程中的配位數(shù)不變。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為 B.反應(yīng)過程中的化合價發(fā)生了變化C.反應(yīng)過程中涉及鍵的斷裂與形成 D.作催化劑9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Q和Z的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同 B.電負性大?。篊.Q氯化物為離子晶體 D.沸點：10.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入溶液，振蕩分層，下層為紫紅色；加入溶液后，下層變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有的密閉燒瓶燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺C分別用計測量的溶液和溶液的溶液的溶液的為強酸，為弱酸D向某樣品溶液中依次加入溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解樣品溶液中含有A.A B.B C.C D.D11.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知之間的最小間距為。下列說法錯誤的是A.晶體中的配位數(shù)為4 B.晶胞的體積為C.晶體中三種元素的第一電離能： D.晶體的化學(xué)式為12.某密閉容器中含有X和Y，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.時，正反應(yīng)速率B.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C.若升高溫度，時容器中的比值減小D.反應(yīng)①話化能大于反應(yīng)②13.苯甲醇電催化氧化制備苯甲醛的電解原理如下圖所示。下列說法正確的是A.理論上，苯甲醇被氧化成苯甲醛時，電極B上有放出B.電解過程中，電極室A和電極室B均減小C.電極A的電極反應(yīng)式：D.b端電勢高于a端電勢14.氧化鉛在不同的水體系中存在以下溶解平衡：①②③④為隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線c代表與的關(guān)系B.的數(shù)量級為C.隨增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度逐漸降低D.的二、非選題：本題包含4小題，共58分。15.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備并測定其組成。Ⅰ．制備晶體實驗步驟：將分批加入溶液中；控溫至以下，加入活性炭、濃氨水后，再逐滴加入的雙氧水；加熱至充分反應(yīng)，然后進行操作①；將所得固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中，再進行操作2；向所得混合液中加入濃鹽酸，冷卻，過濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體。（1）溫度保持采用的合適加熱方式為_______。（2）活性炭是反應(yīng)的催化劑，寫出制備的化學(xué)方程式_______。（3）操作①和操作2分別為_______、_______(填選項字母)。A冷卻、過濾B．趁熱過濾C．蒸餾（4）與水洗相比，用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗，分析其原因為_______。Ⅱ．測定中x的值該小組同學(xué)采用如下圖所示裝置進行測定(夾持裝置省路)。實驗步驟如下：步驟i：向a中加入過量的溶液；步驟ii．打開，關(guān)閉，將含mg晶體的溶液和足量溶液分別由d加入e中，并用蒸餾水沖洗d；步驟iii．打開_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水；步驟iv．加熱e，使水蒸氣進入e，充分反應(yīng)；步驟v．對a中溶液進行滴定。（5）f的作用為_______。（6）步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，會導(dǎo)致所測x的值_______(填“偏大”、“偏小“或“無影響”)。（7）將步驟iii補充完整：打開_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水。（8）步驟v中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時選用的指示劑為_______；中_______(用代數(shù)式表示)。16.天然鋯英砂(主要成分為)常含有等氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以鋯英砂為原科制備的一種工藝流程如圖所示。已知：i．有機溶劑(三辛胺與壬醇的混合溶液)與水互不相溶；ii．“萃取”過程中鐵元素由轉(zhuǎn)化成有機配合物進入有機相。（1）“堿熔”時，鋯英砂轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“水浸”時，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有_______(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“除銅”時，若測得剩余濾液中，通過計算判斷溶液中是否除盡_______已知：常溫下，，溶液中離子濃度低于即可認為該離子被除盡)。（5）“有機溶劑”中的壬醇幾乎與水互不相溶，解釋其原因為_______。（6）已知氯氧化鋯的溶解度、鐵的萃取率與鹽酸濃度的關(guān)系如下圖所示。在“萃取”過程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為_______(填選項字母)。A. B. C. D.（7）“煅燒”時，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比_______。17.CO2-CH4干氣重整反應(yīng)制合成氣(H2、CO)是CO2資源化利用的重要研究方向。其反應(yīng)主要包括：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ（1）已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則△H2=_______kJ?mol-1；能同時提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的措施為_______(寫一條即可)。（2）向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量=_______mol；反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)2；若反應(yīng)在剛性容器中達到平衡，則CO2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“＞”“=”或“＜”)80%。（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，在(2)條件下，催化劑表面產(chǎn)生積碳與下列2個反應(yīng)有關(guān)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)IV①已知ΔG=△H-TΔS，ΔG的值只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略△H、ΔS隨溫度的變化，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)IV的ΔG與T的關(guān)系如圖1所示，其中表示反應(yīng)Ⅲ的曲線為_______(填“a”或“b”)；在200~400℃時，催化劑表面產(chǎn)生的積碳主要來自于反應(yīng)_______(填“Ⅲ”或“IV”)。②實驗表明，反應(yīng)溫度、壓強和進料比對催化劑表面積碳生成量的影響如圖2、3所示。據(jù)此判斷，有利于減少積碳量的措施為_______(填選項字母)。A．壓強一定時，增大且升高溫度B．一定時，升高溫度且減小壓強C．溫度一定時，增大且增大壓強D．溫度一定時，降低且減小壓強18.G可用于合成一種治療肺炎的藥物，合成G的路線如下：回答下列問題：（1）需要加入的試劑和反應(yīng)條件分別為_______；B的化學(xué)名稱為_______。（2）反應(yīng)類型為_______。（3）的化學(xué)方程式為_______。（4）F與足量加成后的產(chǎn)物中，含有手性碳原子的數(shù)目為_______。（5）制備G的過程中還能生成，但其產(chǎn)率遠低于G，分析其可能的原因為_______。（6）X為D的同分異構(gòu)體，寫出一種能同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。(a)苯環(huán)上有三個取代基；(b)最多能消耗；(c)核磁共振氫譜有4組峰。（7）參照上述合成路線和信息，以苯胺和丙酮為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_______。2024年高三年級3月模擬(二)化學(xué)(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.龍是中華民族精神的象征。下列與龍有關(guān)文物的敘述錯誤的是A.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.“戰(zhàn)國青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金C.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅D.“繪有龍紋的辛追墓帛畫”所使用的帛的主要材質(zhì)為纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A項正確；B．青銅是在純銅中加入錫或鉛的銅合金，B項正確；C．瑪瑙的主要成分是SiO2，C項正確；D．帛的主要材料為桑蠶絲，桑蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D項錯誤；答案選D。2.下列工業(yè)制備過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯誤的是A.工業(yè)制硝酸：B.工業(yè)制備高純硅：C.工業(yè)冶煉鎂：D.氯堿工業(yè)：【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸工業(yè)用氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，A錯誤；B．二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和CO，Si和HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和H2高溫反應(yīng)生成Si，B正確；C．熔融氯化鎂電解得到鎂，C正確；D．點解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氯氣、氫氣，D正確；故選A。3已知：苯酚下列實驗中，因通入的量不同而產(chǎn)物不同的是A.向溶液中通入 B.向溶液中通入C.向溶液中通入 D.向苯酚鈉溶液中通入【答案】A【解析】【分析】Ka越大，酸的酸性越強，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，酸性：。【詳解】A．向溶液中通入，少量時的產(chǎn)物是，過量時的產(chǎn)物是，A正確；B．向溶液中通入，反應(yīng)為：，產(chǎn)物只有，B錯誤；C．向溶液中通入，反應(yīng)為：，產(chǎn)物不會隨CO2量的變化而變化，C錯誤；D．向苯酚鈉溶液中通入，反應(yīng)為，產(chǎn)物不會隨CO2量的變化而變化，D錯誤；故選A。4.利用下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某ヒ宜嵋阴ブ械囊宜嶂苽浒睔獬ブ械耐ㄟ^觀察氣泡驗證能否催化分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，分層后再分液，A項錯誤；B．濃氨水揮發(fā)到裝有CaO的試管中，CaO會迅速和水反應(yīng)放出大量的熱，可以促進的分解，繼而產(chǎn)生，B項正確；C．和NaOH溶液反應(yīng)，不能除去中的NO，C項錯誤；D．中加入發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生，不能確定是否具有催化作用，D項錯誤；答案選B。5.有機物Z是合成某藥物中間體，其制備原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Z中所有原子可能共平面 B.Y既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.中所有碳原子均采用雜化【答案】D【解析】【詳解】A．Z中所有碳原子均為sp2雜化，與苯環(huán)直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能共平面，A正確；B．Y含有醛基、羧基，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)，B正確；C．苯環(huán)、羰基均可以和氫加成，則最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．Y、Z中所有碳原子除了苯環(huán)碳就是雙鍵碳、羰基碳、羧基碳，故碳原子均采用雜化，但是X中含有甲基碳，為sp3雜化，D錯誤；故選D。6.下列說法正確的是A.第一電離能和電負性的大小可分別作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)B.基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種C.氫鍵中的三原子均在一條直線上D.的空間結(jié)構(gòu)與其模型相同【答案】B【解析】【詳解】A．電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)，第一電離能大小還與外圍電子排布有關(guān)，A錯誤；B．基態(tài)O原子的電子排布為1s22s22p4，共有8個電子，核外每個電子的運動狀態(tài)均不同，則基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，B正確；C．形成氫鍵的3個原子有的在一條直線上，有的不在一條直線上，則氫鍵(X?H?Y)中的三原子不一定在一條直線上，C錯誤；D．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，VSEPR模型為四面體，D錯誤；

故選B。7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實與解釋相符的是選項事實解釋A是非極性分子C原子處在4個F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零B原子間難以形成鍵的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C干冰的熔點低于2個鍵的鍵能之和小于4個鍵的鍵能之和D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CF4為正四面體不是正方形，C、F元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，正負電中心重合，屬于非極性分子，解釋錯誤，A不符合題意；B．的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難有效肩并肩重疊形成鍵，事實與解釋相符，B符合題意；C．干冰二氧化碳為分子晶體、二氧化硅為共價晶體，共價晶體熔沸點高于分子晶體，解釋錯誤，C不符合題意；D．杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，解釋錯誤，D不符合題意；故選B。8.烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)機理如圖所示，此過程中的配位數(shù)不變。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為 B.反應(yīng)過程中的化合價發(fā)生了變化C.反應(yīng)過程中涉及鍵的斷裂與形成 D.作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．每個副反應(yīng)，所以的原子都參加了利用，原子利用率是100%，A項正確；B．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)式，其中中心原子Co的化合價為+1價，沒有發(fā)生變化，B項錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)機理圖可以看出，該過程涉及??鍵的斷裂與形成，C項正確；D．反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，作催化劑，D項正確；答案選B。9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Q和Z的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同 B.電負性大?。篊.Q的氯化物為離子晶體 D.沸點：【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)，W核電荷數(shù)最小且只形成1根單鍵，則W為H，X形成4根單鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，則X為C，Y形成2根單鍵，核電荷數(shù)大于C，則Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，則Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，則Q為A1。【詳解】A．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)F原子核外電子排布為1s22s22p5，Al和F的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同，均為1，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性大?。?，B正確；C．Al的氯化物氯化鋁為共價晶體，C錯誤；D．甲烷和四氟化硅均為分子晶體，四氟化硅相對分子質(zhì)量更大，沸點更高，D正確；故選C。10.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入溶液，振蕩分層，下層為紫紅色；加入溶液后，下層變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有的密閉燒瓶燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺C分別用計測量的溶液和溶液的溶液的溶液的為強酸，為弱酸D向某樣品溶液中依次加入溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解樣品溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向碘水中加入溶液，層，下層為紫紅色，再加入碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相應(yīng)結(jié)論，故A不符合題意；B．，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降溫平衡正向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，能得出相應(yīng)結(jié)論，故B不符合題意；C．溶液的，溶液的，說明高氯酸完全電離，次氯酸部分電離，則為強酸、為弱酸，能得出相應(yīng)結(jié)論，故C不符合題意；D．硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，不能得出相應(yīng)結(jié)論，故D符合題意；故選D。11.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知之間的最小間距為。下列說法錯誤的是A.晶體中的配位數(shù)為4 B.晶胞的體積為C.晶體中三種元素的第一電離能： D.晶體的化學(xué)式為【答案】B【解析】【詳解】A．由A型小晶格結(jié)構(gòu)可知，每個與4個緊鄰，則配位數(shù)為4，A項正確；B．設(shè)晶胞變成為2L，，，晶胞體積為，B項錯誤；C．主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，但兩處反常：第IIA族大于第IIIA主族，第VA主族大于第VIA主族，而自上而下則逐漸減小，則晶體中三種元素的第一電離能：O>Mg>Al，C項正確；D．A塊中，個數(shù)=1+4/8=3/2，個數(shù)=0，個數(shù)=4，B塊中，個數(shù)=4/8=1/2，個數(shù)=4，個數(shù)=4，圖1由4個A，4個B構(gòu)成。所以：數(shù)=2×4=8，數(shù)=4×4=16，數(shù)=8×4=32，所以化學(xué)式，D項正確；答案選B。12.某密閉容器中含有X和Y，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.時，正反應(yīng)速率B.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C.若升高溫度，時容器中的比值減小D.反應(yīng)①的話化能大于反應(yīng)②【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則，時兩個反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，A正確；B．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率，B錯誤；C．后M濃度減小，可能為Q濃度增大導(dǎo)致①逆向移動所致，不確定2個反應(yīng)的吸熱放熱情況，不能確定升高溫度，時容器中的比值變化情況，C錯誤；D．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，D錯誤；故選A。13.苯甲醇電催化氧化制備苯甲醛的電解原理如下圖所示。下列說法正確的是A.理論上，苯甲醇被氧化成苯甲醛時，電極B上有放出B.電解過程中，電極室A和電極室B的均減小C.電極A的電極反應(yīng)式：D.b端電勢高于a端電勢【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解原理示意圖分析，A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，A為陽極、B為陰極，則a為正極、b為負極；【詳解】A．沒有標(biāo)況，不確定生成氫氣的體積，A錯誤；B．A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，二氧化錳氧化苯甲醇為苯甲醛同時生成錳離子，總反應(yīng)為C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+；B極反應(yīng)為氫離子放電生成氫氣：，A室氫離子遷移到B室，結(jié)合電子守恒可知，AB室pH值不變，B錯誤；C．A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，，C正確；D．a(chǎn)為正極、b為負極，b端電勢低于a端電勢，D錯誤；故選C。14.氧化鉛在不同的水體系中存在以下溶解平衡：①②③④為隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線c代表與的關(guān)系B.的數(shù)量級為C.隨增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度逐漸降低D.的【答案】C【解析】【分析】由四個反應(yīng)可知，③的平衡常數(shù)與氫離子無關(guān)，則d為與的關(guān)系；①中，則、，同理：、，結(jié)合圖中斜率可知，abcd分別為、、、與的關(guān)系曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線c代表與的關(guān)系，A正確；B．，數(shù)量級為，B正確；C．由圖可知，溶液中所有含鉛微粒的總濃度先減小后增大，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，②+④-2×③得反應(yīng)，則的，D正確；故選C。二、非選題：本題包含4小題，共58分。15.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備并測定其組成。Ⅰ．制備晶體實驗步驟：將分批加入溶液中；控溫至以下，加入活性炭、濃氨水后，再逐滴加入的雙氧水；加熱至充分反應(yīng)，然后進行操作①；將所得固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中，再進行操作2；向所得混合液中加入濃鹽酸，冷卻，過濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體。（1）溫度保持采用的合適加熱方式為_______。（2）活性炭是反應(yīng)的催化劑，寫出制備的化學(xué)方程式_______。（3）操作①和操作2分別為_______、_______(填選項字母)。A冷卻、過濾B．趁熱過濾C．蒸餾（4）與水洗相比，用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗，分析其原因為_______。Ⅱ．測定中x的值該小組同學(xué)采用如下圖所示裝置進行測定(夾持裝置省路)。實驗步驟如下：步驟i：向a中加入過量的的溶液；步驟ii．打開，關(guān)閉，將含mg晶體的溶液和足量溶液分別由d加入e中，并用蒸餾水沖洗d；步驟iii．打開_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水；步驟iv．加熱e，使水蒸氣進入e，充分反應(yīng)；步驟v．對a中溶液進行滴定。（5）f的作用為_______。（6）步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，會導(dǎo)致所測x的值_______(填“偏大”、“偏小“或“無影響”)。（7）將步驟iii補充完整：打開_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水。（8）步驟v中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時選用的指示劑為_______；中_______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?5.水浴加熱16.17.①.A②.B18.乙醇較水和形成氫鍵數(shù)目少，使得在乙醇中溶解度小于在水中溶解度19.平衡裝置中壓強20.偏小21.①.②.22.①.甲基橙②.【解析】【分析】由氯化亞鈷制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)過程為先向氯化亞鈷和氯化銨的混合溶液中加入氨水，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的離子，向充分反應(yīng)后的溶液中再加入雙氧水溶液，在活性炭做催化劑的條件下，過氧化氫溶液氧化離子在水浴加熱條件下生成離子，已知溶于熱水在冷水中微溶，故冷卻過濾，分離出固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中趁熱過濾，濾液加入濃鹽酸，冷卻，過濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體；【小問1詳解】溫度保持，溫度低于水的沸點，故采用的合適加熱方式為水浴加熱；【小問2詳解】氯化亞鈷、氨水將亞鈷離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的，加入雙氧水溶液在活性炭做催化劑的條件下，過氧化氫溶液氧化生成，反應(yīng)為：；【小問3詳解】已知溶于熱水在冷水中微溶，故操作①為冷卻、過濾，分離出晶體、活性炭固體；操作2為分離溶液和活性炭的操作，為趁熱過濾；故選A，B；【小問4詳解】乙醇較水和形成氫鍵數(shù)目少，使得在乙醇中溶解度小于在水中溶解度，故用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗；【小問5詳解】f與大氣相通，作用為平衡裝置中壓強，防止裝置中壓強過大引起事故；【小問6詳解】步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，使得部分氮元素沒有轉(zhuǎn)入裝置進行反應(yīng)吸收，使得對a中溶液進行滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，導(dǎo)致所測x的值變小；【小問7詳解】步驟iii為：打開，關(guān)閉，并在d中保留少量水，然后加熱e使用右側(cè)產(chǎn)生的水蒸氣將裝置中生成的氨氣完全排入左側(cè)裝置中被吸收。【小問8詳解】用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，滴定終點得到溶液為硫酸銨和硫酸鈉溶液，硫酸銨溶液水解顯酸性，故滴定時選用的指示劑為甲基橙；，與氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的硫酸為，則與氨氣反應(yīng)的硫酸為，則為，則，。16.天然鋯英砂(主要成分為)常含有等氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以鋯英砂為原科制備的一種工藝流程如圖所示。已知：i．有機溶劑(三辛胺與壬醇的混合溶液)與水互不相溶；ii．“萃取”過程中鐵元素由轉(zhuǎn)化成有機配合物進入有機相。（1）“堿熔”時，鋯英砂轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“水浸”時，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有_______(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“除銅”時，若測得剩余濾液中，通過計算判斷溶液中是否除盡_______已知：常溫下，，溶液中離子濃度低于即可認為該離子被除盡)。（5）“有機溶劑”中的壬醇幾乎與水互不相溶，解釋其原因為_______。（6）已知氯氧化鋯的溶解度、鐵的萃取率與鹽酸濃度的關(guān)系如下圖所示。在“萃取”過程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為_______(填選項字母)。A. B. C. D.（7）“煅燒”時，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）已除盡（5）烴基是疏水基團，壬醇中烴基較大（6）A（7）2:7【解析】【分析】鋯英砂主要成分為，常含有等氧化物雜質(zhì)。加碳酸鈉“堿熔”，鋯英砂轉(zhuǎn)化為、Al2O3與轉(zhuǎn)化為，水浸過濾，濾渣中含有、Fe2O3、CuO，濾渣用鹽酸“酸浸”，得ZrOCl2、氯化鐵、氯化銅溶液，加NaCN生成Cu(CN)2沉淀除銅，濾液中加鹽酸、萃取劑萃取，水層加濃鹽酸析出沉淀，煅燒得ZrO2。【小問1詳解】“堿熔”時，與碳酸鈉反應(yīng)生成、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】堿熔時，Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性四羥基合鋁酸鈉、二氧化碳，“水浸”時，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有；【小問3詳解】“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過程中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成ZrOCl2、NaCl、H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為。【小問4詳解】“除銅”時，若測得剩余濾液中，，可知已經(jīng)除盡?！拘?詳解】烴基是疏水基團，壬醇中烴基較大，所以“有機溶劑”中壬醇幾乎與水互不相溶。【小問6詳解】鹽酸的濃度越小氯氧化鋯的溶解度越大，鹽酸的濃度為2mol/L時鐵的萃取率很高，所以在“萃取”過程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為2mol/L，選A。【小問7詳解】“煅燒”時，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比2:7。17.CO2-CH4干氣重整反應(yīng)制合成氣(H2、CO)是CO2資源化利用的重要研究方向。其反應(yīng)主要包括：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ（1）已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則△H2=_______kJ?mol-1；能同時提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的措施為_______(寫一條即可)。（2）向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量=_______mol；反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)2；若反應(yīng)在剛性容器中達到平衡，則CO2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“＞”“=”或“＜”)80%。（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，在(2)條件下，催化劑表面產(chǎn)生積碳與下列2個反應(yīng)有關(guān)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)IV①已知ΔG=△H-TΔS，ΔG的值只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略△H、ΔS隨溫度的變化，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)IV的ΔG與T的關(guān)系如圖1所示，其中表示反應(yīng)Ⅲ的曲線為_______(填“a”或“b”)；在200~400℃時，催化劑表面產(chǎn)生的積碳主要來自于反應(yīng)_______(填“Ⅲ”或“IV”)。②實驗表明，反應(yīng)溫度、壓強和進料比對催化劑表面積碳生成量的影響如圖2、3所示。據(jù)此判斷，有利于減少積碳量的措施為_______(填選項字母)。A．壓強一定時，增大且升高溫度B．一定時，升高溫度且減小壓強C．溫度一定時，增大且增大壓強D．溫度一定時，降低且減小壓強【答案】（1）①.+41.2②.增大CO2的濃度(其他合理答案也正確)（2）①.2.8②.1.92③.＜（3）①.b②.IV③.BD【解析】【小問1詳解】已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則可得到下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H=-283kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1利用蓋斯定律，反應(yīng)①-②+③得：△H2=-285.8kJ?mol-1-(-283kJ?mol-1)+44kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1；增大CO2的濃度，能使平衡正向移動，能同時提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，則措施為：增大CO2的濃度(其他合理答案也正確)?！拘?詳解】反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，設(shè)參加反應(yīng)CH4的物質(zhì)的量為x，參加反應(yīng)H2的物