河北省廊坊市部分高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

廊坊市部分高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cu64Ag108Tl204一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.據(jù)《光明日報》2023年8月25日報道：新一代人造太陽“中國環(huán)流三號”首次實(shí)現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運(yùn)行，標(biāo)志著可控核聚變進(jìn)了一大步，核聚變反應(yīng)之一為。下列說法正確的是（）A.1個X中含有1個質(zhì)子 B.、均可以燃燒C.、密度之比為3:2 D.該變化吸收能量2.漂白粉變質(zhì)的反應(yīng)之一是。下列說法正確的是（）A.為非極性分子 B.的電子式為C.HClO的空間結(jié)構(gòu)為V形 D.基態(tài)O原子價層電子軌道表示式：3.已知可溶于濃NaOH溶液中，反應(yīng)原理為。下列說法中錯誤的是（）A.可溶于氨水中 B.溶液呈堿性C.受熱會生成黑色固體 D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4.用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測定溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中，一定不需要使用的儀器是（）選項(xiàng)ABCD儀器5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：、、、B.某無色溶液中：、、、C.加入鐵粉只生成的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含有極性鍵的數(shù)目為B.0.25molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.的溶液中含有、與的數(shù)目之和為D.已知核反應(yīng)：，則中含中子數(shù)7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物；X、Y為同周期相鄰元素，基態(tài)Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物鍵角：X＞Y B.四種元素均位于p區(qū)C.第一電離能：Z＜X＜Y D.Z的常見氧化物不是酸性氧化物8.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.分子中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.冰醋酸熔化時需要克服氫鍵、范德華力C.的熱穩(wěn)定性弱于HF是因?yàn)殒I能：H-N＜H-FD.某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，該超分子中存在配位鍵9.M是一種香料，其合成路線之一如圖（已知：）。下列說法正確的是（）A.Y分子中所有原子共平面 B.M中碳原子的雜化類型均為C.X→Y的條件是NaOH水溶液、加熱 D.Z的結(jié)構(gòu)簡式為10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A向溶液中通入證明非金屬性：C＞SiB將（雜質(zhì)）通入酸性溶液除去中含有的C測量某二元弱酸的酸式鹽（KHR）溶液的pH確定與相對大小D室溫下，將表面積相等的同時置于、的鹽酸中探究大小對反應(yīng)速率的影響11.“熱電池”在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某熱電池工作原理如圖所示，電池放電時Y極生成Fe、。下列說法正確的是（）A.電極電勢：X＞YB.溶解電解質(zhì)的溶劑是水C.該裝置工作時陽離子移向負(fù)極D.電池總反應(yīng)為12.某二元化合物晶胞結(jié)構(gòu)及若干原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖，該化合物的晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A.化學(xué)式為 B.X原子的配位數(shù)為6C.c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.X、Y之間最短距離是13.向某恒容密閉容器中充入2molM和1molN，發(fā)生反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)對M的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示（x代表壓強(qiáng)）。下列說法正確的是（）A.B.平均相對分子質(zhì)量：c＝a＞bC.平衡常數(shù)：a＝c＞bD.其他條件不變時，增大n（M）可提高M(jìn)的平衡轉(zhuǎn)化率14.常溫下，將HCl氣體分別通入體積相同、pH＝12的兩種堿溶液MOH、ROH中，數(shù)據(jù)間關(guān)系如圖所示（X表示M、R，通入過程中溶液的體積不變）。下列說法正確的是（）A.a、b兩點(diǎn)溶液中：a＞bB.ROH溶液能與MCl溶液反應(yīng)C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7D.將pH相同的兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：MOH＞ROH二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）實(shí)驗(yàn)室用足量的乙酸與37.0mL1-丁醇反應(yīng)制備乙酸-1-丁酯裝置如圖（夾持儀器及加熱裝置已省略）所示，其制備溫度為70～80℃，1-丁醇的密度為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是________，制備時采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為________。（2）使用儀器Y的目的是________，其進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。（3）待X中反應(yīng)結(jié)束后，對混合液進(jìn)行如下處理：洗滌→干燥→過濾→蒸餾→純品。①“洗滌”通常需要進(jìn)行三次，先用蒸餾水洗，再用________洗，最后用蒸餾水洗，加入洗滌劑充分振蕩后________（填操作）。②“干燥”時干燥劑為而不采用NaOH固體，其原因是________。③蒸餾過程中應(yīng)選用下圖中的________（填字母）。（4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，則該酯的產(chǎn)率約為________（保留三位有效數(shù)字）。16.（14分）鉈（Tl）被廣泛用于電子、航天、化工、通訊等各個方面，從富鉈灰（主要成分、ZnO、、FeO、PbO等）中提煉鉈的工藝流程之一如圖1所示。圖1已知：“浸取”后至“沉鉈”前，鉈均以形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“料渣”的主要成分是________（填化學(xué)式）。（2）“浸取”時，反應(yīng)的離子方程式為________（），生產(chǎn)中用量總是多于理論用量，可能的原因是________。（3）“水相”中，含有的金屬陽離子主要為、________；“反萃取”的目的是________。（4）加入的反應(yīng)中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。（5）“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）電解溶液可得到金屬Tl，陽極的電極反應(yīng)式為________。（7）金屬鉈的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm。圖2①Tl的配位數(shù)為________。②該晶體的密度為________（為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式）。17.（15分）是大氣污染物之一，對其進(jìn)行無害化處理或綜合利用是化學(xué)工作者研究的重要課題，其處理方法有還原法、CO還原法、電化學(xué)轉(zhuǎn)化法等。回答下列問題：（1）CH，還原法：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i.；ii.；iii.。①還原生成、及水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________。②一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施既能提高反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。a.其他條件不變，增加的濃度 b.增大壓強(qiáng)c.降低溫度 d.使用高效催化劑（2）CO還原法：反應(yīng)原理為。按不同的投料比向某密閉恒壓容器（p＝375kPa）中投入、CO發(fā)生該反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率［α（CO）］與溫度、X的關(guān)系如圖1所示。圖1①A、D兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。②初始壓強(qiáng)相同、溫度相同、X值相同時CO的平衡轉(zhuǎn)化率：恒壓容器________恒容容器。③C點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間為5min，則0～5min內(nèi)________，該點(diǎn)對應(yīng)溫度下________（分?jǐn)?shù)形式，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）電化學(xué)轉(zhuǎn)化法：利用電化學(xué)原理將、轉(zhuǎn)化為硝酸的同時能獲得電能，其工作原理如圖2所示。圖2①總化學(xué)方程式為________。②負(fù)極上電極反應(yīng)式為________。18.（15分）有機(jī)物M具有抗腫瘤、抗氧化等功能，其一種合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為________，其中碳原子的雜化方式有________種。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，GM的反應(yīng)類型是________。（3）C→D的反應(yīng)中，若將步驟①、②顛倒，其后果是________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________，M中官能團(tuán)名稱為________。（5）G有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。①苯環(huán)上有4個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)。

參考答案1.B由質(zhì)量守恒原理知，X是，其核內(nèi)有兩個質(zhì)子，A項(xiàng)錯誤；氫氣具有可燃性，B項(xiàng)正確；由于溫度、壓強(qiáng)不確定，故、密度之比無法確定，C項(xiàng)錯誤；核反應(yīng)會釋放大量能量，D項(xiàng)錯誤。2.C為極性分子，A項(xiàng)錯誤；中碳原子與每個氧原子之間均形成2個共價鍵，B項(xiàng)錯誤；HClO分子的中心原子是氧原子，形成了2個σ鍵，另外還有2個孤電子對，故價層電子對數(shù)為4，HClO是V形分子，C項(xiàng)正確；氧原子2p軌道上的電子應(yīng)分占三個軌道，D項(xiàng)錯誤。3.D能與反應(yīng)生成，A項(xiàng)正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；不穩(wěn)定，受熱時會分解為CuO、，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。4.B酸性溶液、溶液均呈酸性，只能使用酸式滴定管，待測溶液置于錐形瓶中，調(diào)整液面時要使用燒杯盛放溶液，不需要使用蒸發(fā)皿，B項(xiàng)符合題意。5.D水解使溶液顯酸性，A項(xiàng)錯誤；無色溶液中不可能含有，B項(xiàng)錯誤；加入鐵粉產(chǎn)生，溶液呈酸性，在酸性溶液中若存在，則生成的氣體中含有氮的氧化物，C項(xiàng)錯誤；、與、、、均不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6.B物質(zhì)的量為0.5mol，含有極性鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯誤；0.25molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；溶液的體積未知，不能計算其所含有的、與數(shù)目之和，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)該核反應(yīng)式可計算出Z、A，分別為36、89，中含中子數(shù)為，D項(xiàng)錯誤。7.A由題干可知，W是氫元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。、中的中心原子均為雜化，但中有2個孤電子對，其鍵角：，A項(xiàng)正確；氫元素位于s區(qū)，B項(xiàng)錯誤；由于氮原子的2p能級為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，其第一電離能比氧的大，C項(xiàng)錯誤；硫的氧化物、均是酸性氧化物，D項(xiàng)錯誤。8.A分子中B原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；冰醋酸是分子晶體，分子間存在氫鍵、范德華力，B項(xiàng)正確；的熱穩(wěn)定性弱于HF是因?yàn)殒I能：H—N＜H—F，C項(xiàng)正確；與O形成配位鍵，提供空軌道、O提供孤電子對，D項(xiàng)正確。9.DY分子中有一個碳原子為雜化，因此不可能所有原子共平面，A項(xiàng)錯誤；M分子中碳原子雜化類型有、兩種，B項(xiàng)錯誤；X→Y是消去反應(yīng)，相應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱，C項(xiàng)錯誤；由Y、Z、W的分子結(jié)構(gòu)及合成路線知，Y與Z能發(fā)生加成反應(yīng)生成W，Z為，D項(xiàng)正確。10.B向溶液中通入，得到沉淀，證明非金屬性：C＞Si，A項(xiàng)正確；將（雜質(zhì)）通入酸性溶液會生成，引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；若電離能力強(qiáng)［較大］則溶液呈酸性，反之呈堿性，C項(xiàng)正確；濃度越大產(chǎn)生氣泡的速率越快，D項(xiàng)正確。11.D由圖知X電極上的Li是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，故X是負(fù)極、Y是正極，正極（Y極）電勢較高，A項(xiàng)錯誤；Li能與水劇烈反應(yīng)，故不能使用電解質(zhì)的水溶液，B項(xiàng)錯誤；原電池放電過程中，陽離子移向正極，C項(xiàng)錯誤；由題干中“放電時生成Fe、”知電池總反應(yīng)為，D項(xiàng)正確。12.DX分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，其數(shù)目為個，Y分布在晶胞內(nèi)部，共有8個，化學(xué)式為，A項(xiàng)錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X原子的配位數(shù)為8,B項(xiàng)錯誤；c位于晶體的右后方，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)錯誤；將晶胞分成8個相同的小立方體，仔細(xì)觀察該晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)Y位于晶胞中8個小立方體的體心，小立方體邊長為，體對角線為，X與Y之間最短距離就是小立方體對角線的一半，因此晶體中X、Y之間最短距離為，D項(xiàng)正確。13.B圖中y代表的是溫度，且溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越低，所以，A項(xiàng)錯誤；M的平衡轉(zhuǎn)化率越高，平均相對分子質(zhì)量越大，平均相對分子質(zhì)量：c＝a＞b，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：a＞b＝c，C項(xiàng)錯誤；其他條件不變時，n（M）越大，M的平衡轉(zhuǎn)化率越低，D項(xiàng)錯誤。14.C由a、b點(diǎn)的坐標(biāo)可知，起始溶液pH均為12，則總濃度。通入HCl氣體后，若要使兩種溶液中pH均為10，則ROH溶液中通入HCl較多，且需要繼續(xù)往ROH溶液中通入HCl，才能使pH＝9，故陽離子與堿分子濃度相等時，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a＜b，A項(xiàng)錯誤；由于堿性：ROH＜MOH，故ROH不能與含的鹽溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；由圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)知：pH＝10時，，水解能力弱于MOH的電離能力，溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；由于堿性：MOH＞ROH，等倍數(shù)稀釋時，較強(qiáng)的堿pH變化值較大，故稀釋后MOH溶液pH相對小一些，D項(xiàng)錯誤。15.（1）三頸燒瓶；受熱均勻，溫度容易控制（各1分）（2）冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，平衡容器中壓強(qiáng)（2分）；a（1分）（3）①飽和溶液（1分）；靜置，待分層后進(jìn)行分液（或其他合