重組卷01-2023年高考化學真題重組卷(山東)(解析版)

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沖刺2023年高考化學真題重組卷01

山東專用（解析版）

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Ag108

Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.發(fā)射中心按照預定時間精準點火發(fā)射，這是中國空間站關鍵技術驗證階段第六次飛行。

下列敘述錯誤的是

A.火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料

B.航天員航天服上的橡膠屬于有機高分子材料

C.二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料

D.航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料

【答案】C

【解析】A.鈦合金強度大，適合用作火箭箭體材料，故A正確；

B.合成橡膠由各種單體經(jīng)聚合反應而得，橡膠制品廣泛應用于工業(yè)或生活，屬于有機高分

子材料，故B正確；

C.晶體硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池板的核心材料，二氧化硅不具有此性質，

故C錯誤；

D.碳纖維是新型無機非金屬材料，故D正確；

故選：Co

2.（2022?全國乙卷）生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質，C錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；

故選B0

3.（2022?湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

【答案】A

【解析】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范：

B.用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

C.實驗室中，鹽酸和NaoH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選Ao

4.（2021?湖南）己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一

條“綠色”合成路線：

工業(yè)路線“綠色”合成路線

,__________?__________,___________Λ_________

C一?硝酸一廠CooH-空氣C

M-O催化劑,△"UCOOH”催化劑,△M

下列說法正確的是

A.苯與淡水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.已二酸與NaHCo,溶液反應有CO2生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

【答案】C

【解析】A.苯的密度比水小，苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上層溶

液呈橙紅色，故A錯誤；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結構不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團，不互為

同系物，故B錯誤；

C.己二酸分子中含有竣基，能與NaHCC）3溶液反應生成CCh,故C正確；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體

結構，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

答案選C。

5.（2022?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO」中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.0.Imol凡和0」mol%于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為022,

【答案】C

【解析】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4

的物質的量為0.1mol,因此，其中只含有O」NA個陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，

因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,

C說法正確；

D,也和U發(fā)生反應生成HI,該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，

0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

6.（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品,可能含有NaRO,、Na2SO3,Na2S2O3^Na2CO3o

取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4^Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

C.Na2SO4^Na2CO3D.Na2SO,>Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存

在Na2S2O3,發(fā)生反應S2OR2H+=SI+H2O+SO2T,離心分離，③取②的上層清液，向其中滴

加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSo4,說明固體中存在NazSCU,不能確定是否有

Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，NazCCh與過量鹽酸反應生成二

氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確

定存在的是：Na2SO4^Na2S2O3,

答案選A。

7.（2022?湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤

的是

x2z5X2Z5

II

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，丫形成2個共價鍵，Z形成1

個共價鍵，X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和，則X為C元素、丫為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C>O>

F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則c、O、Si的非金屬性強弱順序為O>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表WA族，故D正確；

故選C。

8.（2022.廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，

實現(xiàn)Al的再生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上AI被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含CU的陽極泥D.陽極和陰極的質量變化相等

【答案】C

【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原

反應，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控

制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應，分別生成Mg?+和AF+,

Cu和Si不參與反應，陰極區(qū)AU+得電子生成Al單質，從而實現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。

A.陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,A錯誤；

B.Al在陽極上被氧化生成AF+,B錯誤；

C.陽極材料中CU和Si不參與氧化反應，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；

D.因為陽極除了鋁參與電子轉移，鎂也參與「電子轉移，且還會形成陽極泥，而陰極只有

鋁離子得電子生成鋁單質，根據(jù)電子轉移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質量變化不

相等，D錯誤；

故選Co

9.（2022?湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na、AIR和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應

Na2CO3+2HF=2NaF+Hq+CO2T,向合成槽中通入NaAIo2,發(fā)生反應

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na,Aiη,+2Na2CO,,過濾得到Na3AlR和含有Na^CQ的濾液.

A.陶瓷的成分中含有Siθ2,SiCh能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內

襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應6NaF+NaAlO#2CO2=Na3Al^+2Na￡C）3,產(chǎn)物是

Na,AlR和Na2CO3,故C錯誤;

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為NaaCQ,可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

10.（2022?全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現(xiàn)象結論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉Kl溶液先變橙色，后氧化性：

變藍色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉

B蔗糖未發(fā)生水解

CU（OH）2懸濁液淀

溶液紅棕色氣體中含有不飽

C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入比2的C04溶液

變無色和煌

試管口潤濕

氯乙烯加聚是可

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片的藍色石蕊

逆反應

試紙變紅

【答案】C

【解析】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，浪離子被氧化為溪單質，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明澳單質的氧化性強于碘單

質，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氣氧化銅反應，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與

澳發(fā)生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪色，ClE確；

D.聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向

逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

答案選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.（2022?全國甲卷）輔酶QH）具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶Qio

的說法正確的是

A.分子式為CeoH90Od

B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

【答案】B

【解析】A.由該物質的結構簡式可知，其分子式為C59H90O4,A錯誤；

B.由該物質的結構簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復基團的最后一個連接H原

子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，皴基碳采取sp2雜化，城基碳原子和與其相連的

氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；

答案選B。

12.（2022.浙江卷改編）通過電解廢舊鋰電池中的LiMnq4可獲得難溶性的Li夕O,和Mno?,

電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的

體積變化忽略不計）。下列說法不F理的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生氧化反應

2++

B.電極B的電極發(fā)應:2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時間后溶液中Mn>濃度保持不變

D.電解結束，可通過調節(jié)PH除去Mn>,再加入Na￡C>3溶液以獲得Li?CC）3

【答案】AC

【解析】A.由電解示意圖可知，電極B上Mn?+轉化為了Mno2,鎰元素化合價升高，失電

子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.由電解示意圖可知，電極B上Mn?+失電子轉化為了MnO2,電極反應式為：

2++

2H2O+Mn-2e-MnO2+4H,B正確；

C.電極A為陰極，LiMn2。4得電子，電極反應式為：2LiMn2θ4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2θ,

依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應為：2LiMmC‰+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,反應生成

了Mι√+,MM+濃度增大，C錯誤；

D.電解池總反應為：2LiMmθ4+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,電解結束后，可通過調節(jié)

溶液PH將銹離子轉化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；

答案選ACo

13.(2022?湖南卷)為探究FeCI3的性質，進行了如下實驗(FeCl③和Na2SO,溶液濃度均為

0.1mol?Ll)o

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCI3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴NazSO,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCh溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)一二述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe"水解反應

B.實驗②說明Fe?既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明FeA發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性,亞硫酸根離子水解顯堿性,兩者之間存在相互促進的水解反應，

同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反

應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對

+

照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2θ.-?Fe(OH)3+3H,

煮沸，促進水解平衡」E向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后,兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據(jù)鐵氟化鉀檢測結果可知，

同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的NafOs溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生

了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氟化

鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCI3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應

速率快，故C正確；

D.結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比

氧化還原反應的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事

實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.(2022?湖南卷)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H,和e的轉移(如a、b和c),能

將海洋中的NO；轉化為N?進入大氣層，反應過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO2發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的U數(shù)目相等

C.過程II中參與反應的n(NO):n(NH)=I:4

D.過程ITnl的總反應為NOz+NH：=、T+2H?O

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過程I中NO2轉化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，

NO；作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉化為No和H?0,依據(jù)得失電子守恒、電

闡

+

荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImoINO,a

過程轉移ImOIe-,過程H為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4,

赧2

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：2NO+8NH：=

+

2H2O+5N2H4+8H,消耗ImoINO,b過程轉移4mole?轉移電子數(shù)目不相等,B錯誤；

C.由圖示可知，過程∏發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NH：吧

+

2H2O+5N2H4+8H,n(NO):n(NH：)=1:4,C正確；

D.由圖示可知，過程In為N2H4轉化為N?和4H+、4e?,反應的離子方程式為：N2H4=

+

N2+4H+4e-,過程I-In的總反應為：2NC?+8NH：=5N2T+4H2O+24H++18e;D錯誤；

答案選C。

15.(2022?海南卷)某元素M的氫氧化物M(OH),(S)在水中的溶解反應為：

M(OH)2(S),M"(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),25℃,-Igc

與PH的關系如圖所示，c為M?+或M(OH);濃度的值，下列說法塔送的是

A.曲線①代表-IgC(M%)與PH的關系

B.M(OH)2的KSP約為IXH).

C.向C(M")=0.Imol?L'的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH)2(S)存在pH=9.0,體系中元素M主要以M(C)H)2(s)存在

D.向C[M(OH)；]=0.ImoI的溶液中加入等體積0.4mol∕L的HCl后，體系中元素M主要

以M?+存在

【答案】BD

【解析】由題干信息，M(OH)2(S).=?M2+(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)-_?M(OH)

4^(aq),隨著PH增大，C(OH)增大，則C(M2+)減小，c[M(OH)：]增大，即-IgC(M?+)增大，-Ig

c[M(OH)j]減小，因此曲線①代表-IgC(M2+)與PH的關系，曲線②代表-Igc[M(OH)與PH

的關系，據(jù)此分析解答。

A.由分析可知，曲線①代表-IgC(M")與PH的關系，A正確；

B,由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)2的K，P=C(M2+)?c2(OH)=lxlO"7,B錯誤;

C.向C(M2+)=0.Imol/L的溶液中加入NaoH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2*)、

c[M(OH)f]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；

D.CIM(OH)：]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol∕L

的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)；一存在，D錯誤；

答案選BD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）（2022?全國乙卷）鹵素單質及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應

用。回答下列問題：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標號）

a,ls22s22p43slb.ls22s22p43d2c.ls22s'2psd.ls22s22p,3p2

⑵①一氯乙烯（C2H3CI）分子中，C的一個雜化軌道與Cl的3pχ軌道形成C-Cl

鍵，并且Cl的3pχ軌道與C的2pχ軌道形成3中心4電子的大兀鍵（n；）。

②一氯乙烷儲2也。）、一氯乙烯（CzHQ）、一氯乙快（CzHCl）分子中，C-Cl鍵長的順序是

,理由：（i）C的雜化軌道中S成分越多，形成的CQ鍵越強：（ii）0

（3）鹵化物CSlCI2受熱發(fā)生非氧化還原反應,生成無色晶體X和紅棕色液體YoX為。

解釋X的熔點比Y高的原因_______O

（4）α-AgI晶體中「離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由r構成的四面體、八

面體等空隙中。在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vnl=n√?mo「（列出算式）。

【答案】（Dadd

（2）sp2σ一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙煥Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl

鍵的鍵長越短

（3）CsClCSCl為離子晶體，ICl為分子晶體

⑷電解質NAX（504x1。2

2

【解析】（I）F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22p5,

a.ls22s22p43sl,基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài),

a正確;

b.ls22s22p43d2,核外共10個電子，不是氟原子,b錯誤；

c.Is22s∣2p5,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤：

d.ls22s^3p2,基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài),

d正確；

答案選ad；

而同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是Is22s22p33p2,答案選d。

TTTT

(2)①一氯乙烯的結構式為X=C.，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個sp2

HCl

雜化軌道與Cl的3pχ軌道形成C-Clσ鍵。

②C的雜化軌道中S成分越多，形成的C-Cl鍵越強，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采

取Sp3雜化，一氯乙烯中碳采取Sp?雜化，一氯乙快中碳采取SP雜化，SP雜化時P成分少，

sp3雜化時P成分多，因此三種物質中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙烘，

同時Cl參與形成的大兀鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3pχ軌道與C

的2pχ軌道形成3中心4電子的大n鍵(口；),一氯乙烘中Cl的3pχ軌道與C的2pχ軌道形

成2套3中心4電子的大兀鍵(II；),因此三種物質中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷＞一氯

乙烯＞一氯乙煥。

(3)CSICI2發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶

體為CSC1,紅棕色液體為ICl,而CSCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子

晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CSCI的熔點比ICl高。

(4)山題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此α-AgI晶體是

優(yōu)良的離子導體，在電池中可作為電解質；每個晶胞中含碘離子的個數(shù)為8x：+1=2個，依

O

N2

據(jù)化學式Agl可知，銀離子個數(shù)也為2個，晶胞的物質的量n=kmol=%-mol,晶胞體積

NANA

(504xl()∕2)3m3

V=a3pm3=(504×10'12)3m3,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=—=2=

n—moi

NA

NaX(504x10-12)3

—?-?------------—m3∕mol。

2

17.(12分)(2022.廣東卷)稀±(RE)包括鐮1、億等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國

南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝

如下：

酸化MBSO.涔液M粒酸的鹽凝

_1-----I即

?物T浸%F沒取液T鼾ITfn的卜港液IT-漁館T加疝??ΓH淡作XRRE。、溶液

流液滋液2月桂酸

已知：月桂酸(CUHFOGH)熔點為44tC月桂酸和(CU?C∞)3RE均難溶于水。該工藝

條件下，稀土離子保持+3價不變；(GH3C∞)2Mg的勺=1.8x10-8,Al(OH)3開始溶解時

的PH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關PH見下表。

離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時的PH8.81.53.66.2-7.4

沉淀完全時的PH/3.24.7/

(1)“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調

PH至_______的范圍內，該過程中A產(chǎn)發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7gLL為盡可能多地提

取RE3+,可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中C(CUH23(2。。一)低于

mol?L7∣(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是o

②“操作X”的過程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有(寫化學式)。

(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。

①還原YCh和PteL熔融鹽制備PtJ時，生成ImoIPt③丫轉移mol電子。

②Pt,Y∕C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化0?的還原，發(fā)生的電極

反應為。

【答案】(l)Fe2+

⑵4.7≤pH<6.2AP++30”-=A∕(OH)3J

(3)4.0×IO-4

(4)加熱攪拌可加快反應速率冷卻結晶

⑸MgSO4

(6)15O2+4e+2H2O=4OH

【解析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中

含有RE?+、Mg2?Fe2+>Fe3+.Al*、SO；等離子，經(jīng)氧化調PH使Fe3+、Ap+形成沉淀，

經(jīng)過濾除去，濾液1中含有RE3+'Mg2+?SO：等離子，加入月桂酸鈉，使RE3+形成

(CUHI?COo)3RE沉淀，濾液2主要含有MgSo4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱

攪拌溶解后，再冷卻結晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECb溶液。

(1)由分析可知，“氧化調pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe?+氧化為Fe?+,

以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe?+,故答案為：Fe2+;

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，A產(chǎn)沉淀完全的PH為4.7,而RE"開始沉淀的PH為6.2~7.4,所以為

保證Fe-、A產(chǎn)沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調PH至4.7≤pH<6.2的范圍內,

該過程中AP+發(fā)生反應的離子方程式為AP++30?=A/(O”)3J,故答案為：4.7≤pH<6.2;

3+

Al+3O∕∕^=Λ∕(0/7)34<:

⑶濾液2中Mg?+濃度為2.7g?L,即0.1125mol∕L,根據(jù)

2+2,若要加入月桂酸鈉后只生成

KJ(CUH23COo)2MgJ=C(Mg)-C(CI1H2,C∞)

(C11H21COO)3RE,而不產(chǎn)生(CUHuC∞)2Mg,則

8X18

c(C,,H,1COO)<.∕-J?-=Λ°^=4×lO-olC,故答案為：4X104；

?"23'?C(Mg2+)V0.1125

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應速率，故

答案為：加熱攪拌可加快反應速率；②“操作X”的結果是分離出月桂酸，山信息可知，月

桂酸(CUH23COOH)熔點為44T，故"操作X”的過程為：先冷卻結晶，再固液分離，故答案

為：冷卻結晶；

(5)由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有MgSO4,故答案為：MgSO4;

⑹①YCh中Y為+3價，PtCl4中Pt為+4價,而Pt3Y中金屬均為O價,所以還原Y/和PtCl4

熔融鹽制備Hh時，生成ImOIPt3丫轉移15mol電子，故答案為：15；②堿性溶液中，氫氧

燃料電池正極發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應為θ2+4e-+2H2θ=4OH,故答案為：

O2+4e+2H2O=4OH?o

18.(12分)(2022?湖南卷)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2HQ,并用重量法測

定產(chǎn)品中BaCU2也0的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaQ晶體、BaS溶液、濃H?SO4、稀HzSO4、CUSO“溶液、蒸儲水

步驟LBaCl2?2HQ的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCI2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCL2凡0產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCL2Hq的含量測定

①稱取產(chǎn)品0?5000g,用IoOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的().IOOmol?L」HAO,溶液,

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質量為0.4660g。

回答下列問題：

(I)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為

(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應選用；

(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H'O,溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀過程中需加入過量的HzSO,溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

O

(6)產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字).

【答案】(I)HCIHzSOM濃)+NaCI=NaHSO4+HCl↑

(2)防止倒吸CUSO4溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完

全

(4)使軌離子沉淀完全

(5)錐形瓶

(6)97.6%

【解析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置H中氯化氫與BaS溶液反應制備

BaCl2-2H2O,裝置In中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱

時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：

.微熱

H2SO4(^)+NaCI=NaHSO4+HCI↑o

(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置∏中氯化氫與BaS溶液

反應生成HzS,H?S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CUSO4溶液，用于吸收H2S。

(3)硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于

一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

(4)為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

(6)由題意可知，硫酸鋼的物質的量為：黑6'0gooo2mol,依據(jù)鋼原子守恒，產(chǎn)品中

233g∕mol

BaCl2-2H2O的物質的量為0.002mol,質量為0.002molx244g∕mo1=0.488g,質量分數(shù)為:

0.488g

×100%=97.6%o

0.5000g

19.(12分)(2022?海南卷)黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成:

(I)NaOH

??H2SO4^?⑴NaoH,熔融C(2)C()2，一定條件［--ηCH3CH2COCl

MΔJSO3H飛麻1―"Uk-(3)HCi卡叫叫一α

oπ?OCOCH2CH3

COOH

ABCDE

回答問題:

(1)A→B的反應類型為O

(2)已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(3)C的化學名稱為,D的結構簡式為o

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的分異構體，符合下列條件。X可能的結構簡式為(任馬一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酎能與羥基化合物反應生成酯。寫出下列F→G反應方程式中M和N的結構簡式

OO

COCHCHHH

23CC

OH

COOH

F苯甲酸酊

【答案】(1)取代反應或磺化反應

COOH

OH

(3)苯酚

(4)FeCI3(溶液)或其他合理答案

COOCH3OOCCH3

【解析】根據(jù)合成路線，A(Cl)在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成

B([?),B依次與NaOH熔融、HCl反應生成C(f),C先與NaOH

?/'SO3HOH

反應生成d,C?和C02在一定條件下反應,再與HCl反應生成D,

ONaONa

COOH

D再與CHCHCOCl發(fā)生取代反應生成E,E

D的分子式為C7H6O3,則D為°H,32

與AlCl3反應生成F,F與苯甲酸肝在一定條件下生成G,G經(jīng)一系列反應生成黃銅哌酯,

據(jù)此分析解答。

(1)由分析可知，A((∕)在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成

B(),即反應類型為取代反應(或磺化反應)；

SO3H

(2)B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應生成和H2O,反應的化學

SO3Na

方程式為+NaOH+H2O;

SO3HSO3Na

(3)C的結構簡式為,則化學名稱為苯酚，根據(jù)分析可知，D的結構簡式為

COOH

(4)由E、F的結構簡式可知，F(xiàn)含有酚羥基，而E沒有，因此可用FeCl3溶液鑒別二者，前

者溶液變成紫色，后者無明顯現(xiàn)象；

(5)F的分子式為ClOHIo04,X是F的同分異構體，X含有苯環(huán)和酯基，其核磁共振氫譜有兩

COOCH3

A

組峰，說明X只有2種不同環(huán)境的H原子，則滿足條件的X的結構簡式為：［∣J

COOCH3

OOCCH3

(6)酸酊能與羥基化合物反應生成酯，則F與苯甲酸肝反應可生成G、苯甲酸和水，故M和

COOH

N的結構簡式為和H2O;

CH3

與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應生成

CH3

SO3H

再依次與NaOH熔融條件下、HcI反應生成

CH3CH3CH3

再與CH3COCl發(fā)生取代反應生成

CH3CH3

氧化可得到再與AlCb反應可得到

20.（12分）（2021?廣東卷）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4

與Co2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)C