吉林省遼源五中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試卷

遼源五中20202021學年高二上學期第一次月考化學試題相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64單選(每題2分，共50分)1.下列物質、類別、用途或儲存方法的對應關系正確的是()A.Na2CO3B.CH3COOHC.NH3·H2OD.Na2SiO3堿弱電解質非電解質酸性鹽燒堿工業(yè)食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶2.不能證明醋酸是弱酸的實驗事實是()A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應，鹽酸反應速率快3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是()A．在0點時，醋酸不導電B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小C．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO)增大D．b點時，醋酸電離程度最大5.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液7.中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則()A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V1＞V2＝V3 D．V3＞V1＝V8.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為()A．1：60B．3：1C．1:50D．1：100已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的()A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為103mol/LB.該滴定可選用甲基橙做指示劑C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))大于K10.下列變化與鹽類水解平衡無關的是()A．濃硫化鈉溶液有臭味 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳 D．配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸11.下列反應不屬于水解反應或水解方程式正確的是()①HCl+H2OH3O++Cl? ②NH4++H2ONH3·H2O+H+③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部12.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說法不正確的是A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉化為Agl13.已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的第一級電離常數(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是()A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)14.下列溶液一定呈中性的是()A．常溫下，pH＝10的氨水和pH＝4的鹽酸等體積混合B．常溫下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等體積混合C．等物質的量濃度的強酸和強堿溶液等體積混合D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液15.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是()A．四種溶液的Kw相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為③>②16.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．①③ B．③⑤C．③④ D．②⑤17.強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是()A.四種物質中一定有共價化合物B.四種物質中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO318.下列根據實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A常溫下，測得0.1mol·L?1NaA溶液和0.1mol·L?1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HA＞H2CO3B向0.1mol·L?1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩，試管顏色加深H＋抑制Fe2＋水解C向濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D將H2S氣體通入CuSO4溶液中產生黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO419.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液20.已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c()+c()=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大?。孩郏劲冢劲伲劲蹷．一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))C．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)D．＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VA．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B．①點時pH=6，此時溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/LC．②點時，溶液中的c(F?)=c(Na+)D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L23.如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時的兩種沉淀溶解平衡曲線(圖中濃度單位為mol·L1，與曲線Ⅰ對應的Ksp=4×106，≈1.6)，下列說法中正確的是()A.溫度：T1<T2B.在溫度為T1時，P點分散系中分散質粒子直徑<1nmC.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點溶液可轉化為Q點溶液D.Q點的溶液中c(OH)約為0.0125mol·L124.下列圖示與對應的敘述相符的是()圖1圖2圖3A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol·L?1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol·L?1Cl?、Br?及I?的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl?25.常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是()B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A其溶液中水的電離程度比純水的大當溶液為中性時，D．當V(NaOH)＝40mL時，升高溫度，eq\f(cNa＋,cA2－)減小二.填空題(共50分)26.(8分，每空2分)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用堿式滴定管盛裝燒堿溶液；如圖表示0.2500mol?L1鹽酸標準液第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標準鹽酸體積為________mL。(2)現(xiàn)實驗室中有石蕊和甲基橙兩種指示劑，該實驗應選用________作指示劑。(3)根據所給數據，該燒堿樣品的物質的量濃度為________mol/L(保留兩位有效數字)。(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(14分,每空2分)I.現(xiàn)有pH＝2的醋酸(甲)和pH＝2的鹽酸(乙)(1)常溫下，取甲、乙兩溶液各100mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應后兩溶液的pH均為4，設甲中加入的Zn質量為m1，乙中加入的Zn質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。(2)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)______(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。II..電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的量?；瘜W式電離平衡常數(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11(3)25℃時某NaCN溶液的pH=10，該溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示).(4))25℃時某NaAc溶液的pH=10，該溶液中由水電離出的C(H+)=mol/L(5)25℃時，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________________(填序號)。III.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L1)NaOH物質的量濃度(mol·L1)混合溶液的pHA0.10.1pH＝9Bc0.2pH＝7請回答：(6)由A組中的數據，可知A的水解平衡常數約為(7)B組中，若c=amol/L則常溫下HA的電離常數為

(用含a的表達式表示)。28.(14分，每空2分)I.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過探究，說明Vc具有_________________性。(2)乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。①該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸②請計算該藥品含“鐵”的質量分數為(保留三位有效數字)II.二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示，

(3)下圖為意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：_____________________________。電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol(4)用于電解的食鹽水,需先除去其中的SO42－等雜質,除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中C(Ba2+)=1x105時，C(CO32):C(SO42)=(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10Ksp(BaCO3)=5.0×10－9).(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。29.(14分)氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的