山東省東營市2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學

20232024學年度第一學期期末質量監(jiān)測高二化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5Hg200一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2023年12月一場大雪席卷了我市，給全市師生通勤造成安全隱患。一種常用“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于雪后，使水的冰點降至零度以下。以下含氯物質不能作為融雪劑的是（）A．B．C．D．2．2023年4月《中華人民共和國黃河保護法》正式實施，保護黃河健康是生態(tài)保護事業(yè)的重要使命。下列有關說法錯誤的是（）A．冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關B．使用固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對黃河水污染C．水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D．黃河口大閘蟹配食醋味更美，含有鍵3．下列說法或化學用語使用正確的是（）A．水分子的結構式可表示為：B．基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：C．的原子核外電子排布式：D．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的4．短周期元素原子序數(shù)依次增大。其中基態(tài)原子有兩個單電子，且、符合核反應：是短周期元素中原子半徑最大的，基態(tài)原子的價電子排布式為，且同主族。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)的價電子軌道表示式：B．中化學鍵具有方向性和飽和性C．W不同單質間熔沸點因范德華力不同而不同D．簡單氫化物沸點：5．茶葉中含有少量的咖啡因，它是一種簡單有機物，其組成元素W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依次遞增，X、Y、Z在同一周期，其結構如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：B．分子中元素的雜化方式有兩種C．分子和鍵角，前者大于后者D．咖啡因溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵6．下列裝置、實驗操作及目的合理的是（）A．①制取無水，通抑制水解B．②制備C．③排氣泡時，滴定管垂直放置，快速打開活塞D．④驗證和的大小7．在的催化作用下，被氧化為的機理如下ⅰ慢反應ⅱ快反應下列有關說法正確的是（）A．是反應的中間產物B．隨反應進行，體系中積累的逐漸增多C．離子中的化合價為D．元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構造原理閱讀下列材料，完成8～10題。工業(yè)尿素可用于處理柴油車尾氣，防止污染環(huán)境。我國作為世界第一大尿素生產國和出口國掌握多種合成尿素的工藝。8．科學家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應主要有兩個過程：ⅰ放熱快反應ⅱ吸熱慢反應下列圖象能正確表示這兩個過程能量（E）變化歷程的是（）A．B．C．D．9．以下合成尿素的方法中，其他條件不變，增大壓強能提高尿素產率的是（）A．B．C．D．10．用甲醛法可間接測定尿素含量。稱取尿素樣品處理轉化為銨鹽，與甲醛發(fā)生反應[，可看做一元酸]，經轉化后得到溶液，量取放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積。下列說法正確的是（）A．尿素轉化為銨鹽過程中N元素化合價降低B．當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時溶液恰好由無色變淺紅色即為滴定終點C．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測的結果偏高D．上述過程測得尿素質量分數(shù)為82.00%二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗現(xiàn)象與結論均正確，且具有因果關系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中滴入溶液有白色沉淀產生比結合質子能力強B向懸濁液中加入適量固體濁液變澄清水解顯酸性，溶解了C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度D壓縮裝有氣體的容器氣體顏色先變深后變淺平衡向生成的方向移動A．AB．BC．CD．D12．某恒容密閉容器內有一可左右滑動的隔板（下圖所示），一定溫度下，在兩側分別加入兩種亞硫酸鹽固體，加熱分解，發(fā)生如下反應：?。ⅲ_平衡后體系壓強為，某時刻撤去隔板，一段時間后再達平衡，假設三種固體均存在。下列說法錯誤的是（）A．可通過觀察隔板的變化判斷第一個階段是否達到平衡狀態(tài)B．再達平衡時，體系總壓強仍為C．保持恒溫、恒容，若向新平衡體系中通入少量，再達平衡時剩余固體質量增加D．保持恒溫將容器體積壓縮，再次達平衡后各氣體的濃度均保持不變13．已知時認為完全沉淀。常溫下，。下列說法中錯誤的是（）A．某溫度時的混合溶液中，說明該溶液呈中性B．向同濃度溶液中逐滴加入溶液，先沉淀C．為白色沉淀，為淡黃色沉淀。用滴定時可用做指示劑D．向均為溶液中滴等濃度溶液，沉淀完全時已開始沉淀14．某裝置中模擬捕獲和轉化，先進行反應①，反應完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣，進行反應②，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖所示。第二階段反應中始終未檢測到。下列說法錯誤的是（）A．后催化劑催化效果逐漸降低B．，存在生成的副反應C．時催化劑上開始積碳D．時，副反應生成的速率小于反應②生成速率15．向懸濁液（固體足量）中滴加氨水，發(fā)生反應和，已知與的關系如下圖所示（其中代表或）。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示濃度隨濃度變化B．的平衡常數(shù)的值為C．圖中點的橫坐標D．滴加氨水后溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（13分）鐵及其配合物在科研、生產中有著重要的應用。回答以下問題：（1）寫出Fe在元素周期表中的位置______。（2）能與形成，其中電負性從大到小的順序是離子的空間構型為______。（3）鄰二氮菲（phen，）能與形成橙紅色的配合物離子，可表示為，常用于定量檢測。該配合物離子中有______配位鍵。某研究小組向反應后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，簡要說明原因：______.（4）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應：。①分解反應過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是______。②寫出配體CO的結構式______，該配合物中含有的鍵數(shù)目為______。17．（12分）一種制備的工藝路線如圖所示已知：?。叵?，的電離平衡常數(shù)ⅱ．反應②所得溶液在之間ⅲ．反應③需及時補加以保持反應在條件下進行。（1）反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為______，溶液的溶質為______（填化學式）。（2）低溫真空蒸發(fā)主要目的是______，操作1的名稱為______。（3）寫出流程中可以循環(huán)利用的物質______（填化學式）。（4）寫出反應③的化學反應方程式______。（5）若產量不變，參與反應③的與物質的量之比增大時，需補加的量______（填“減少”或“增多”或“不變”）。18．（13分）金屬鎳應用于軍工制造和汽車電池領域，是一種戰(zhàn)略資源，利用某廢鎳渣（含）制備的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出與反應的化學方程式______。（2）濾渣主要成分為______（填化學式）。（3）“萃取”時發(fā)生反應（為萃取劑），萃取分液后對有機層進行處理可獲得溶液。簡要敘述處理有機層的實驗操作______。（4）二價鎳常用丁二酮肟（X）檢驗和分離（Y為紅色沉淀）：①反應物丁二酮肟（X）中C元素采用的雜化方式有______。②基態(tài)核外電子有______種空間運動狀態(tài)。③產物中含有的化學鍵有______。a．離子鍵b．共價鍵c．氫鍵d．配位鍵19．（12分）人體中的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉糠y定體液中的氯離子：以為標準溶液，二苯基偶氮碳酰肼為指示劑。滴定過程中與生成電離度很小的，過量的與二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。（1）實驗中盛裝標準液應選用的滴定管為______滴定管（填“酸式”或“堿式”）。（2）用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，寫出水解為的化學反應方程式為______。（3）稱取，配制成溶液。取標準溶液注入錐形瓶，用酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去溶液，計算硝酸錄水合物樣品中的值______。若滴定前盛放標準液的滴定管中無氣泡，滴定后管內有氣泡則的值______（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）取血清放入錐形瓶，加入去離子水。用上述溶液滴定至終點，消耗。計算該血清樣品中______。（5）人體血液中是重要的緩沖對之一，使血液始終保持在7.357.45范圍內。實驗室利用向混合溶液中通氣體或加固體得到含碳微粒分布系數(shù)隨值變化的圖像如下。已知：ⅰ分布系數(shù)ⅱ溶液體系中緩沖對濃度比超過10時，該體系失去緩沖作用①根據(jù)圖像計算混合溶液具有緩沖作用的范圍：______。②時，溶液體系中含碳微粒濃度大小比較：______。20．（10分）碘及碘的化合物在人類活動中占有重要的地位。將和置于預先抽真空的恒容密閉容器中加熱到，體系達平衡后總強為。體系中存在如下反應：①②③④部分物質的鍵能如下表共價鍵鍵能436151299回答下列問題（1）反應④的焓變______。（2）反應開始時的分壓，平衡后的分壓______。（3）一定條件下，可將溶液中的氧化為。下圖體現(xiàn)的是體系吸光度在不同值下隨時間的變化關系[吸光度越高表明該體系中越大]①不同條件下反應進行時，用曲線序號表示從大到小的順序是______。②時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是______。（4）某研究小組為提高HI分解率，在恒容密閉容器基礎上設計了一種膜反應器b。在反應器內發(fā)生分解反應，能以恒定速率透過膜并迅速脫離體系。反應開始時兩容器中均通入氣體，保持壓強為，膜反應器中的逸出速率為。時反應器中剩余的物質的量為，反應器中的分解率是反應器中分解率的3倍，則時容器與容器中的物質的量之比為______。20232024學年度第一學期期末質量監(jiān)測高二化學參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．D2．C3．B4．B5．C6．D7．A8．D9．C10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．AD12．B13．BC14．C15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（13分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）N>C>Fe（1分）直線形（1分）（3）6（2分）加入硫酸后，溶液酸性增強，H+與鄰二氮菲配位能力增強，使得Fe2+與鄰二氮菲配合物濃度降低，顏色變淺（2分）（4）①金屬鍵（2分）②CO（2分）10NA（2分）17．（12分）（2分）NaHSO3（1分）（2）防止Na2SO3被氧化（2分）（1分）（3）SO2、Na2SO3（2分）（4）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4（2分）（2分）18．（13分）（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)2+8NH3↑+4H2O（2分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（3）向有機層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSO4溶液（3分）（4）①sp2、sp3（2分）②14（2分）③bd（2分）

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