1.2.2離子反應(yīng)及離子方程式（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（原卷版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及離子方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。2．通過(guò)閱讀思考，實(shí)例分析，知道離子方程式的定義、意義及書(shū)寫(xiě)步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷的基本方法。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流、分析歸納等一系列科學(xué)研究過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)研究的基本方法，初步掌握溶液中離子反應(yīng)的基本類型?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_______的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_____________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的__________的總數(shù)等于酸根離子所帶的__________的總數(shù)。2.電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽_______電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為：__________________________________________________________________________________。(2)弱酸、弱堿_______電離，用“”表示。如CH3COOH_____________、NH3.H2O___________。(3)多元弱酸分步電離______寫(xiě)，且電離程度逐步減弱，以第_____步電離為主。如H2S電離方程式為H2S_________________________________。多元弱堿___步電離____步寫(xiě)。如Cu(OH)2__________。新知預(yù)習(xí)：1．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中_______________，該類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是____________________________________________________。2.離子方程式:(1)定義是；(2)離子方程式的特點(diǎn)①；②；(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)除了應(yīng)遵守定律外，還應(yīng)遵守。【同步學(xué)習(xí)】情景導(dǎo)入：傳說(shuō)三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指教，復(fù)飲安樂(lè)泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)”。你知道其中的化學(xué)原理嗎？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就能解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)！（見(jiàn)PPT圖片）一、離子反應(yīng)活動(dòng)一、探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合教材P17實(shí)驗(yàn)13，完成實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填在下列表格中。實(shí)驗(yàn)操作①②電離方程式混合液中主要離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因離子之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論任務(wù)二、閱讀教材P18頁(yè)第二自然段，請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？回答什么是離子反應(yīng)？?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和鹽酸活動(dòng)二、探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件任務(wù)一、討論交流：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有哪些不同情況？結(jié)合下表內(nèi)容舉例說(shuō)明，并完成下表內(nèi)容。舉例向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象離子方程式分析任務(wù)二、歸納總結(jié)：結(jié)合上面分析，閱讀教材P19頁(yè)第二自然段，你認(rèn)為酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件及結(jié)果分別是什么？任務(wù)三、應(yīng)用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此，如果人和動(dòng)物喝了含Cu2+的水就會(huì)中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語(yǔ)不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂(lè)泉水中含有大量的石灰水，請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解釋用安樂(lè)泉水給啞泉水解毒的原理。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）①NaCl溶液與AgNO3溶液②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液2.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液二、離子方程式活動(dòng)一、探究離子方程式書(shū)寫(xiě)任務(wù)一、思考交流：閱讀教材P18頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)回答離子方程式的定義及意義是什么？任務(wù)二、討論交流：閱讀教材P18頁(yè)第三自然段，思考書(shū)寫(xiě)離子方程式有哪些步驟？并舉例說(shuō)明。任務(wù)三、拓展探究：在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”？【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)22.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH+H+=H2O活動(dòng)二、探究離子方程式正誤的判斷任務(wù)一、結(jié)合教材P17頁(yè)“思考與討論”，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫(xiě)下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同=1\*GB3①AgNO3+NaCl=2\*GB3②AgNO3+HCl=3\*GB3③Ba(OH)2+H2SO4=4\*GB3④CaCO3+HCl⑤NaHCO3+H2SO4=6\*GB3⑥HCl+NaOH⑦HCl+KOH⑧H2SO4+NaOH⑨H2SO4+KOH任務(wù)二、討論交流：結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．判斷下列離子方程式是否正確并說(shuō)明理由：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑（3）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O（5）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2↑2．下列離子方程式正確的是()A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過(guò)量稀鹽酸混合：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O【課后鞏固】1．（易中）教材作業(yè)：P2021頁(yè)練習(xí)3、6、7、82．（易）下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸3．（易）下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒4．（中）下列符合離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓的化學(xué)反應(yīng)是(均指溶液間)（）A．H2SO4和Ba(OH)2混合B．H2SO4與BaCl2混合C．Ba(OH)2與Na2SO4混合D．Ba(OH)2與NaHSO4混合5.（中）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O6．（中）下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42==BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵溶液中加鐵粉Fe3++Fe==2Fe2+C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－==CO32－+H2OD．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O7．（難）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH=H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)的離子方程式：OH+CO2=H2O+CO32D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O8．（難）?向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯