2023人教版新教材高中化學(xué)必修第二冊同步練習(xí)-期末學(xué)業(yè)水平測試

期末學(xué)業(yè)水平測試

注意事項1.全卷滿分IOO分?？荚囉脮r90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-IC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-640

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一個是符合

題目要求的）

L近年來,我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法錯誤的是（）

A.碳化硅（SiC）可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

B.“海寧II號”刷新世界鉆探深度,鉆頭采用硬質(zhì)合金材料,其硬度小于各組分金屬

C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧、液氫作推進劑,產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.以Co2和H2為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

H

B.NH4C1的電子式：[HNH]+cr

H

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

D.B既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

性質(zhì)實際應(yīng)用

ANa2CO3溶液顯堿性治療胃酸過多癥

BSO2具有還原性用作葡萄酒的添加劑

CAbCh具有兩性作耐火材料

DSiO2硬度大制造光導(dǎo)纖維

4.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法中正確的是)

A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂

B.所有的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng),但水解產(chǎn)物不相同

C.淀粉和纖維素均屬于天然高分子化合物,二者互為同分異構(gòu)體

D.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)會發(fā)生變性

5.下列說法不正確的是

A.苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑

B.工業(yè)上常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬鎂

C.不合理施肥會影響土壤的酸堿性和結(jié)構(gòu)

D.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病,但我們不能濫用藥物

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.lmol丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCHCb含有的分子數(shù)為0.1NA

CLOmol羥基中含有IONA個電子

D.鋅一銅一稀硫酸原電池中,當(dāng)電路中有2NA個電子通過時,產(chǎn)生

1molH2

7.下列各項中的兩個轉(zhuǎn)化不屬于同一反應(yīng)類型的是

B.甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷;乙烯制備聚乙烯

-

D.CH3CH2OH*CH3CHOQH3CHO>CH3COOH

8.用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是)

NH

S一水

一止水夾

東一水（滴加少量酚酥）

A.燒瓶中形成噴泉,說明NG與H20發(fā)生了反應(yīng)

B.燒瓶中剩余少量氣體,能證明NH3的溶解已達飽和

C.燒瓶中溶液顯紅色的原因:NH3+H2Or="NH3?H2C>r→NHi+0IT

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后PH下降,能證明氨水具有揮發(fā)性

/^?-CH=CH

9.由苯乙烯（'=/2-）合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包裝材料。下列有關(guān)說

法錯誤的是（）

A.苯乙烯屬于不飽和燃

B.苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)

C,苯乙烯和聚苯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.聚苯乙烯屬于難降解的物質(zhì),隨意丟棄會造成白色污染

10.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ū碇衋、b、C均指相應(yīng)儀器中所加的試劑）（）

jZ

選項abC實驗?zāi)康?/p>

A亞硫酸鈉98.3%濃硫酸品紅溶液驗證亞硫酸鈉變質(zhì)

B大理石濃硝酸硅酸鈉溶液驗證非金屬性:N>C>Si

C高鋸酸鉀濃鹽酸紫色石蕊溶液驗證氯水的漂白性

A.x、y、z的分子式均為CsHs

B.x、y可使澳的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

C.z的二氯代物有2種

D.x分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有8個

12.下列實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體原溶液中可能含有

A澄清石灰水變渾濁

通入澄清石灰水COg

用試管取適量某無色溶液,加入適量

BNaOH濃溶液并加熱,將濕潤的藍色石無明顯現(xiàn)象溶液中無NHl

蕊試紙放在試管口

將適量Al片和Mg片分別放入Al片反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體,MgAl比Mg的金屬性

C

5mL5mol?L?1NaOH溶液中片不反應(yīng)強

向2mL苯中加入5mL濱水,充分振蕩、苯與漠水發(fā)生了取

D溶液分層,水層顏色變淺

靜置代反應(yīng)

13.某燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該電池的說法不正確的是)

空氣

i負荷[()2-]O-](AI(A](A]/

l>L-----------

燃料

A.電池工作時,電流由負荷的a流向b

B.電池工作一段時間后,電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變

=-

C.通入燃料一極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+C）2-^Co2和H2-2e-+O”H2O

D.外電路中每通過0.2mol電子,所消耗的燃料體積不小于4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

14.在酸性溶液中,FeS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中,FeS2作氧化劑

C.反應(yīng)過程中需不斷加入NO和02

D.每消耗7molO2,溶液中最多增加4molSO/

15.烯燃與氫氣混合在常溫常壓時未反應(yīng),高溫時反應(yīng)也很慢,但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可反應(yīng)

生成烷煌,一般認為加氫反應(yīng)是在催化劑表面上進行。反應(yīng)過程如圖所示:

能量

乙烯氫化反應(yīng)能量示意圖

烯蜂催化加氫示意圖

下列說法錯誤的是()

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.催化劑的使用不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)過程中只有非極性共價鍵斷裂和形成

D.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

二'非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（9分）乳酸乙酯廣泛用于食品香精,在白酒中適量添加乳酸乙酯可增強白酒的香氣。乳酸乙酯

發(fā)生如圖變化（已知煌A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平）,回答下列問

題。

O

Il

（I）B中含氧官能團的名稱是.:②的反應(yīng)類型是

（2）A分子的空間構(gòu)型是.

⑶③的化學(xué)方程式是；F的結(jié)構(gòu)簡式

為O

（4）1molB與足量Na反應(yīng),可生成Himol。

⑸綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”,即原子的利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)

要求的是（填字母）。

a.乙醇制取乙醛

b.甲烷制備CECl

催化劑,

c.2CH3CHO+O2△2CH3COOH

17.（11分）我國擁有很長的海岸線,海洋資源的開發(fā)利用具有廣闊前景。

I.空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提濱的常用方法。其工藝流程如下所示。

⑴步驟①中獲得Br2的離子方程式為。

⑵步驟②用空氣將浪吹出,是因為澳單質(zhì)（填字母）。

A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點低,易揮發(fā)

C.不溶于水D.易升華

⑶步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷根據(jù)上述反應(yīng)可判斷So2、CI2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為

II.海帶灰中富含以「形式存在的碘元素。實驗室提取I2的流程如下所示。

⑸步驟③的實驗操作名稱為O

⑹步驟④中反應(yīng)的離子方程式為。

⑺檢驗步驟⑤提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘,可用的試劑為。

18.（11分）氯化亞颯（SoCb）主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料的生產(chǎn)。實驗室可用反應(yīng)S2C12+3C12+2SO2

80℃

_4SOCb和如圖所示裝置制備SoCI2（夾持及加熱裝置己略去）。

已知:①SoCl2的沸點為78.8℃,S2Cl2的沸點為138℃,且兩種液體可互溶。

②SOCI2、S2CI2遇水劇烈反應(yīng)。

請回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是o

⑵若用Cu與濃硫酸反應(yīng)制取S02,其化學(xué)方程式為。

⑶若采用濃鹽酸與MnO2制C12,則制得的Cb依次通過盛有、

的洗氣瓶,可獲得干燥純凈的Cbo

⑷儀器C中堿石灰的作用是①；

②o

⑸實驗結(jié)束后,欲將儀器a中的SOQ2分離出來,下列選項給出的部分儀器是該分離操作所必須

用到的是(填字母)。

A.分液漏斗、燒杯

B.蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

C.直形冷凝管、尾接管、陶土網(wǎng)

D.燒杯、玻璃棒、容量瓶

19.(12分)丙烯酸甲酯(CH2-CHC00CH3)是一種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲酯

的裝置如圖所示:

5%Na,CO1

溶液^

①取10.0g丙烯酸(CH2-CH-COOH)和60g甲醇(CH3OH)放置于三頸燒瓶中,連接好儀器,用

攪拌棒攪拌,水浴加熱。

②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌。

③分離出油狀液體后,加入試劑X,過濾后蒸儲,收集70-90℃儲分。

④對油狀產(chǎn)物檢測,其質(zhì)量約為6.0go

可能用到的信息:

相對分密度

物質(zhì)沸點溶解性備注

子質(zhì)量(g∕mL)

丙烯酸72141℃1.05與水互溶,易溶于有機溶劑有毒

易揮發(fā),

甲醇3265℃0.792與水互溶,易溶于有機溶劑

有毒

丙烯酸

8680.5℃0.954難溶于水,易溶于有機溶劑易揮發(fā)

甲酯

回答下列問題：

⑴儀器A中冷卻水應(yīng)從（填“m”或"n”）口流出。

⑵寫出制備丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式:o

⑶混合液用5%Na2CO3溶液洗滌，除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度外，還可

以、；加入Na2CO3溶液后,分液,取

（填“上”或"下”）層油狀液體。

⑷試劑X可以是下列物質(zhì)中的（填字母）。

a.無水CaCI2b.堿石灰

c.生石灰d.濃硫酸

⑸加入過量甲醇的作用有兩點：一是增大丙烯酸的轉(zhuǎn)化率，二

是0

⑹本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且要防止明火，其原因

是。

20.（12分）研究氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中有重要意義。

⑴氨的催化氧化反應(yīng)是制備硝酸的重要反應(yīng),實驗中先用酒精噴燈加熱催化劑,然后通入反應(yīng)

氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上。下列圖示中,

能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是（填字母）。

A

⑵在2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+02(g)"^2NCh(g),通入等物質(zhì)的量的NO

和02氣體,“(NO)隨時間的變化如下表:

t/sO12345

rt(NO)∕mol0.020.0120.0080.0050.0040.004

②0?4s內(nèi)MO2)=mol?L^1?s'1o

②某同學(xué)由數(shù)據(jù)推測,反應(yīng)在第4s時恰好達到平衡狀態(tài)。該推測

(填“正確”或“錯誤”)。

③在第5s時,02的轉(zhuǎn)化率為o

④平衡時,容器中混合氣體的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為

⑶一氧化氮一空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時,實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體

的結(jié)合,其工作原理如圖所示,放電過程中正極的電極反應(yīng)式為,若

過程中產(chǎn)生2molHNO3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為.

附加題

1.2022年冬奧會吉祥物雨蟋寓意創(chuàng)造非凡、探索未來,其使用的材料之一為ABS樹脂,結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。下列有關(guān)ABS樹脂的說法正確的是)

-GCH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH?

CN

A.屬于燃

B.含有的官能團是苯環(huán)和碳碳雙鍵

C.分子式是CI5H17N

D.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

2.能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的主要特征之一,按要求回答下列問題:

nn

⑴已知：H—H鍵的鍵能為436kJ?morI,N—H鍵的鍵能為391kJ?mol",≡鍵的鍵能為946

（填“吸收”或“放出”）

kJ?tnoΓ'0則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g以生成1molNH3

kJ熱量。

⑵有關(guān)的電池裝置如下:

碳棒

電池

MnO2糊

裝置NH/I糊

稀硫酸一石鋅筒

編號ab

H,

電池

裝置

J)Pb。乂正極)

PM負極)

編號

①上述四種電池中,屬于二次電池的是.(填字母)。

②a裝置中,外電路中電子的流向是(填“從Zn流向Cu”或“從CU流向

Zn,,)o

⑶氧化還原反應(yīng)一般可以設(shè)計成原電池。若將反應(yīng)Fe+2Fe3+==3Fe?+設(shè)計成原電池,則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是o

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是go

⑷燃料電池有節(jié)能、超低污染、噪聲低、使用壽命長等優(yōu)點。某甲醇燃料電池的工作原理如

圖所示,其電解質(zhì)溶液為稀硫酸。Pt(a)電極是電池的極,Pt(b)上的電極反應(yīng)式

為。如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH的

物質(zhì)的量為molo

Pt(a)T負載卜Pt(b)

CO2+H2OH?0+空氣

CH,0H+H,0空氣（OJ

H質(zhì)子交換膜

答案全解全析

1.B碳化硅(SiC)具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能,可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料,A項正確;合金的硬度一般大于各組分

金屬,B項錯誤;用液氧、液氫作火箭推進劑,燃燒產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染,C項正確;Cc)2、出合成淀粉的反應(yīng)

中,C、H元素化合價均發(fā)生變化,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D項正確。

H

2.AN2的結(jié)構(gòu)式為N=N,A項正確;NHQl的電子式為[H??N??H]+[??C1√Γ,B項錯誤;乙烯分子中含碳碳雙鍵,

H

其結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH&C項錯誤;由于原子半徑：C1>C>H,故題圖不能表示四氯化碳分子,D項錯誤。

3.B碳酸鈉不能用于治療胃酸過多癥,A項錯誤;SO2具有還原性,可用作葡萄酒抗氧化劑,B項正確;AbS可用

作耐火材料是因為其熔點高,與其具有兩性無關(guān),C項錯誤;SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維是因為它具有良好的導(dǎo)

光性,與其硬度無關(guān),D項錯誤。

4.A“地溝油”的主要成分為油脂,與NaOH溶液發(fā)生皂化反應(yīng)可制得肥皂,A項正確;糖類中單糖不能水解,B

項錯誤;淀粉和纖維素的分子式均為(C6H∣oθ5),"二者的"值不同,不互為同分異構(gòu)體,C項錯誤;NazSCU不是重金

屬鹽,不能使蛋白質(zhì)變性,D項錯誤。

5.B苯甲酸及其鈉鹽能起到防腐作用,是常用的防腐劑,A項正確;Mgo的熔點很高,工業(yè)上通常用電解熔融

MgCI2的方法制備Mg,B項錯誤;不合理施肥,可能導(dǎo)致土壤酸化,影響土壤的酸堿性和結(jié)構(gòu),C項正確;濫用藥物

危害巨大,服用藥物需要在醫(yī)生、藥師指導(dǎo)下,遵循安全、有效、經(jīng)濟和適當(dāng)?shù)仍瓌t,D項正確。

6.D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH%一個丙烯分子中含9對共用電子對,則1mol丙烯分子中共用電子對

數(shù)為9N&A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCb呈液態(tài),僅根據(jù)體積無法確定分子數(shù),B項錯誤;每個羥基(一OH)中含9

個電子,則1.0mol羥基中含電子數(shù)為9NA,C項錯誤;鋅一銅一稀硫酸原電池中正極反應(yīng)式為2lΓ+2e--H2↑,

即電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時產(chǎn)生1molI?D項正確。

7.BA項均為取代反應(yīng),B項分別為取代反應(yīng)和加聚反應(yīng),C項均為加成反應(yīng),D項均為氧化反應(yīng),故B項符合

題意。

8.CNH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強而形成噴泉,不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng),A項錯誤；

燒瓶中剩余的少量氣體可能是空氣,據(jù)此不能說明NH3的溶解達到飽和,B項錯誤;燒瓶中溶液變?yōu)榧t色,說明

溶液呈堿性,是因為NH3與H2O反應(yīng)生成的NH3H2O發(fā)生了電離,C項正確;氨水露置于空氣中可能吸收空氣

中的Com導(dǎo)致燒瓶中溶液PH下降,不能說明氨水具有揮發(fā)性,D項錯誤。

9.C苯乙烯中含苯環(huán)和碳碳雙鍵,屬于不飽和煌,A項正確;苯乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,B項正確;聚苯

乙烯中無碳碳雙鍵,不能使浪的四氯化碳溶液褪色,C項錯誤;聚苯乙烯難降解,隨意丟棄會導(dǎo)致白色污染,D項

正確。

10.C應(yīng)用70%的硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2fSO2能使品紅溶液褪色,但無法證明Na2SO3是否變質(zhì),A項錯

誤;濃硝酸具有揮發(fā)性,能直接與硅酸反應(yīng)生成白色沉淀,無法驗證非金屬性:N>C>Si,B項錯誤;Cb通入紫色石

蕊溶液中,溶液先變紅后褪色,可驗證氯水的漂白性,C項正確;濃氨水滴入生石灰中,產(chǎn)生的氣體能使酚酷溶液

變紅,說明NH3H2O是堿,但不能證明NH3H2O是弱堿,D項錯誤。

H.C由x、y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知,三者的分子式均為CSHMA項正確;x、y中均含碳碳雙鍵,能與嗅的四氯化

碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,B項正確;2個Cl可分別取代同一棱上、面對角線和體對角線上的2個H,故Z的

二氯代物有3種,C項錯誤;苯環(huán)和乙烯基均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),當(dāng)兩個平面重合時,x分子中處于同一平

面的碳原子數(shù)最多,有8個,D項正確。

12.A產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體可能是Co2,則原溶液中可能含有C0∣-,A項正確;檢驗NH3

應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙,B項錯誤;Al能和NaOH溶液反應(yīng),而Mg不和NaOH溶液反應(yīng),據(jù)此無法比較Mg、

Al的金屬性強弱,C項錯誤;苯能將澳水中的漠萃取到有機層,并沒有發(fā)生取代反應(yīng),D項錯誤。

13.D圖示裝置中通入燃料的電極為負極,通入空氣的電極為正極,則電池工作時,電流由負荷的a流向b,而電

2

子由負荷的b流向a,A項正確;負極反應(yīng)式為H2+0"-2e--------H2O,CO+O-2e--------Co2,正極反應(yīng)式為

O2+4e-------2。2-,電解質(zhì)幾乎不參與反應(yīng),即電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變,B、C項正確;外電路通過0.2

mo?電子,所消耗m或Co都是0.1mol,即消耗的燃料在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,D項錯誤。

NO

14.D由題圖可知,發(fā)生的總反應(yīng)為2FeS2+7θ2+2H2O2Fe2++4SO∣-+4H?該反應(yīng)中No是催化劑,A項

錯誤;由總反應(yīng)可知FeS2中S元素被氧化,作還原劑,B項錯誤;由總反應(yīng)可知,反應(yīng)消耗02,需要不斷加入。2,

而NO在總反應(yīng)中并未消耗,不需加入NO,C項錯誤;由總反應(yīng)可知,消耗7mo?0%溶液中最多增加4mol

SO：'D項正確。

15.C結(jié)合乙烯氫化反應(yīng)能量示意圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故乙烯和H2生成乙烷的反

應(yīng)是放熱反應(yīng),A項正確;反應(yīng)中使用催化劑,只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B項正確;反應(yīng)

過程中有非極性鍵H-H鍵斷裂和極性鍵C-H鍵形成,C項錯誤;乙烯和H2反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)類型為加成

反應(yīng),D項正確。

16.答案(除標(biāo)注外,每空1分)

⑴羥基、竣基(2分)加成反應(yīng)

⑵平面形

CH3-CH-COOH

9I

(3)2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2OQ分)OOCCH

(4)1

(5)c

解析根據(jù)題意可知煌A是CH2=CH2；經(jīng)反應(yīng)②生成的C為CH3CH2OH,乳酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成的B

CHt-CH-COOH

I

為乳酸(OH)；結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可確定D、E、F分別為CH3CHO、CH3COOH和

CH3-CH-COOH

I

OOCCH1o

CHt-CH-COOH

I

(I)B的結(jié)構(gòu)簡式為OH,含有的官能團為羥基和竣基,反應(yīng)②為

CH2-CH?和水的加成反應(yīng)。

(2)CH2=CH2的空間構(gòu)型為平面形。

CU_

⑶反應(yīng)③為CH3CH2OH的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2F2CH3CHO+2H2O；F的結(jié)構(gòu)簡

CH1-CH-COOH

I

式為()()CCH、β

(4)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知1molB能和2molNa反應(yīng),生成1molH2。

(5)a項,生成CH3CHO和氏0,原子利用率不是100%,錯誤;b項,還生成HCl,原子利用率不是100%,錯誤;C項，

生成唯一的產(chǎn)物CH3C00H,原子利用率為100%,正確。

17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)

(l)Cl2+2Br----Br2+2C1-

(2)B(1分)

(3)SO2+Br2+2H2O---2HBr+H2SO4

(4)C12>BΓ2>SO2

⑸過濾(1分)

+2+

(6)4H+MnO2+2I-----I2+Mn+2H2O

⑺淀粉溶液(1分)

解析(1)步驟①是用Cl2將濃縮海水中的Br-氧化為Bn,其離子方程式為Cb+2Br-==Br2+2Ch

(2)Bn的沸點較低,且具有揮發(fā)性,故可用熱空氣將其吹出,B項正確。

⑶步驟③中反應(yīng)生成HBr和H2SO4的化學(xué)方程式為S02+Br2+2H20---2HBr+H2SO4o

⑷根據(jù)步驟①中反應(yīng)可知氧化性:CI2>B3根據(jù)步驟③中反應(yīng)可知氧化性:Br2>SO2,則氧化性:Cb>Br2>S02°

⑸步驟③是從海帶灰懸濁液中得到含1一的溶液的過程,該操作為過濾。

+2+

⑹步驟④是在酸性條件下用MnO2氧化U其離子方程式為4H+MnO2+2Γ-I2+Mn+2H2Oo

⑺由于淀粉溶液遇到單質(zhì)碘后顯藍色,故可用淀粉溶液檢驗是否有L。

18.答案（除標(biāo)注外,每空2分）

⑴三頸燒瓶（1分）

△

⑵Cu+2H2SO4（濃）---CUSO4+SO2↑+2H2O

⑶飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1分）

⑷吸收未反應(yīng)的CI2、SO"防止污染吸收空氣中的水蒸氣,防止SoCl2、S2CI2與水蒸氣反應(yīng)

⑸C

解析（1）結(jié)合圖示裝置可知儀器a為三頸燒瓶。

△

（2）Cu與濃硫酸在加熱條件下可制備S02,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuS04+S02↑+2H20o

⑶MnO2和濃鹽酸加熱制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,可用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì),再經(jīng)濃硫酸干燥即可

得到干燥純凈的Cl2O

⑷在三頸燒瓶中Cl2、S02和S2CI2作用生成SOCI&多余的Cl2、SCh氣體可用C中堿石灰處理,堿石灰還可以

吸收空氣中的水蒸氣,防止SoCI2、S2CI2與水蒸氣反應(yīng)。

⑸根據(jù)SC）CI2、S2Cl2的沸點相差較大,且兩種液體可互溶,可知采用蒸播法分離,蒸儲需用到的儀器有蒸儲燒

瓶、直形冷凝管、陶土網(wǎng)、酒精燈等,C項正確。

19.答案（除標(biāo)注外,每空1分）

（Dn

濃硫酸,

=

（2）CH2CH—COOH+CH3OH△CH2UCHCOOeH3+H2OQ分）

⑶吸收丙烯酸溶解甲醇上

（4）a（2分）

⑸可作為溶劑,增大丙烯酸和甲醵的接觸面積,加快反應(yīng)速率（2分）

⑹丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒（2分）

解析⑴直形冷凝管使用時應(yīng)采用逆流冷卻原理,即冷卻水應(yīng)該遵循下進上出,故冷卻水應(yīng)從n口流出。

⑵CH213一8011與33011在濃硫酸存在且加熱時可反應(yīng)生成€：112=CHCOc)CH3,據(jù)此可寫出其化學(xué)

方程式。

⑶用5%Na2CO3溶液洗滌,①能吸收丙烯酸,因為丙烯酸中較基能與Na2CO3反應(yīng);②可溶解未反應(yīng)的甲醇;③

可降低丙烯酸甲酯的溶解度,利于液體出現(xiàn)分層,其中上層油狀液體為丙烯酸甲酯。

⑷加入試劑X,目的是吸收水,則可選擇無水CaCl2試劑作為吸水劑,a正確。

⑸酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過量甲醇能促使平衡正向移動,增大丙烯酸甲酯的產(chǎn)率,也可作為溶劑,增大丙烯

酸和甲醇的接觸面積,加快反應(yīng)速率。

⑹由于丙烯酸和甲醵都是易燃物且有毒,故本實驗需在通風(fēng)櫥中進行,且要防止明火。

20.答案(除標(biāo)注外,每空2分)

⑴A

⑵①0.001②錯誤(1分)@40%(1分)④4：5

+