第三節(jié) 化學(xué)平衡(7)催化劑對(duì)平衡的影響及勒夏特列原理

第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第7課時(shí)催化劑對(duì)平衡的影響及勒夏特列原理4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：使用正催化劑使用負(fù)催化劑V’正=V’逆1.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B2.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)?v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高改變條件平衡移動(dòng)變化①②③增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系溫度降低體系溫度升高體系壓強(qiáng)降低體系壓強(qiáng)增大【小結(jié)與分析】

改變外界條件時(shí)對(duì)平衡的影響：五.平衡移動(dòng)原理:勒夏(沙)特列（H·Le

Chatelier）原理1.原理內(nèi)容:如果改變影響平衡的的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、注意：（1）化學(xué)平衡總是向著能減弱外界條件改變的方向移動(dòng)，但結(jié)果卻不能完全抵消外界條件的影響。（2）該原理只適用于動(dòng)態(tài)平衡，不適用于未達(dá)到平衡的體系或非平衡體系?！揪殹坎荒苡美障奶亓性斫忉尩氖牵ǎ〢、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C、黃綠色的氯水光照后顏色變淺D、煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成BD平衡移動(dòng)練習(xí)P[練習(xí)1]判斷下列反應(yīng)中平衡移動(dòng)的方向:P增加C

①H2O+CH2+CO△H＞0④

3NO2+H2O2HNO3+NO△H＜

0⑤

4NH3+5O24NO+6H2O(氣)△H＜0②

CaCO3CaO+CO2△H＞0不移動(dòng)T增加c(CO2)PT③

N2+O22NO△H＞0增加c(O2)不移動(dòng)TP減小c(O2)T增加c(O2)PT2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小3.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b5.恒溫下,反應(yīng)aX(g)

bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A6.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)?2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體7.（2009·四川理綜，13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:下列說(shuō)法正確的是（）A.m>n B.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率____平衡向

移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度________。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是

，(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。增大m+n>p增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向9.(2008·海南，15)反應(yīng)

A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）,原因是

。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

原因是

；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。5.將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)ΔH<0。下列敘述中正確的是()A.恒溫恒